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浙江省温州市2026届高三第一次适应性考试化学试卷
2025.11
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于极性分子的是
A. O B. Ar C. CCl D. SO
2.下列化学用语表示正确的是
A.氢氧根的电子式： B.基态Fe 价层电子的轨道表示式：
C. H 中共价键的电子云图形： D.1-丁烯分子结构模型：
3.根据元素周期表，下列说法不正确的是
A. 碱性: B. 原子半径: S＞O＞N
C. 离子键的百分数: Na O＞MgO D. 热稳定性: HCl＞HBr
4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
B. Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料
C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H S
D. FeCl 溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板
5.下列不符合实验安全要求的是
A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B.含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋
C.不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
6.下列离子方程式正确的是
A. Al与NaOH溶液反应: :
溶于HI溶液：
C. AgCl沉淀中滴加 K S 溶液:
D.水杨酸溶液中加足量 溶液：
7.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反应， 提高其饱和度
B 干冰晶体中，每个CO 周围等距且紧邻的CO 有 12个 干冰的密度比冰的大
C 淀粉可表示为: [C H O (OH) ]n 淀粉可发生酯化反应
D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键 (—S—S—)
8.利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是
A.检验样品中的钠元素 B.检验木炭与浓硫酸 反应产生CO C.实验室制氨气 D.中和反应反应热的测定
9.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是
A. 1mol肉桂醛最多能被4molH 催化还原
B.1个龙脑分子中含有3个手性碳原子
C.若用酸性KMnO 溶液代替碱性 KMnO 溶液，可省去步骤Ⅰ中的反应②
D.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
10.某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体 ，具体流程如图。下列说法正确的是
A.步骤Ⅰ中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色
B.步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的NH
C.步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进晶体析出
D.实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让硫酸彻底反应
11. 已知298K、101kPa下:
C(石墨, △H
2C(石墨,
下列说法正确的是
C. C—H键能: D. C—C键能:
12.某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料
(M=Co， Ni，V， Mn)中的Li 嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是
A.充电时，集流体A与电源正极相连
B.充放电时，Li 自由通过半透膜
C.放电时，石墨电极的反应式为：
D. 充电时, LiMO 中的M失电子, Li 脱嵌
13.化合物 晶体中，阴离子团以 Bi(VA族)原子为正八面体中心，呈链式排列，水分子居于其间，结构片段如图。下列有关该化合物的描述不正确的是
A.阴离子可表示为
B.在浓盐酸中较稳定
C.阴离子结构不符合 VSEPR 理论
D.晶体结构中不存在氢键
14.某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是
A.总反应方程式为：
B.中间体b→c的过程中，光照驱动了 e 转移
C. 采用 代替 更容易产生H·
D.该过程中的副产物有 等
15.足量CaSO 在水中存在平衡： 。25℃时,
CaSO 溶解度为5. ,
下列描述正确的是
A.
B. CaSO 饱和溶液中加入少量Na SO 固体, ( 增大
C.饱和H CO 溶液中加入等体积饱和 CaSO 溶液， 几乎不变
D. CaSO 溶液中加1 , 有CaCO 生成, 则体系中:
16. 测定 (含硫酸铁杂质)的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸，用： 标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，记录消耗] 标准溶液体积。下列说法正确的是
A.滴定至终点瞬间的颜色变化为浅绿色转变为浅紫色，且半分钟不变色
B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸( 代替
C.3次实验可连续使用三支相同规格的酸式滴定管进行
D.3次实验数据相差较大，应计算它们的平均值作为实验结果
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17.(16分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)下面说法正确的是 ▲ 。
A.同周期元素中 N 的第一电离能仅低于 F
B. N原子电子云半径: 2s＞1s
C. NO 中 N原子有单电子，易发生二聚反应
中的配位原子为N
(2)某化合物晶胞结构如右图1所示，该物质的化学式为 ▲ ；晶体类型为 ▲ 。
(3) HN (叠氮酸) 结构如右图2。
①HN 制备: N O与NaNH 在190℃条件下反应生成NaN 和NaOH, 然后酸化 NaN 可得HN 。写出生成NaN 的反应方程式 ▲ 。
②HN 给出H 能力强于结合H 能力，溶液显酸性： 从结构的角度分析原因 ▲ 。
(4)CaCN (氰氨化钙)与水可发生如下转化关系：
①反应I的化学方程式 ▲ 。
②气体X结构式 ▲ ；反应Ⅲ仅发生一个反应，则悬浊液A中不溶物的化学式 ▲ ；
③已知： 在酸性条件下受热、水解生成 NH 和( 设计实验检验悬浊液A 中存在N元素 ▲ 。
18.(12分)碘溶液及其相关的反应在基础化学实验及理论研究中很常见。请回答：
(1)在 VmL 的I 的四氯化碳溶液中加入VmL 的KI水溶液，充分振荡、静置，可建立如下平衡：
Ⅱ. I (aq) + I (aq) I (aq) K
①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质类别 I (s) I (aq) I (aq) I (aq)
相对能量 0 22.6
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的
②平衡体系中，下列措施中能使( 层的颜色更浅的是 ▲ 。
A.加入 VmL水 B.加入少量水溶性淀粉C.再加入少量KI(s)D.反复振荡混合液
19.(12分)某兴趣小组用硫代硫酸钠与 反应制备连三硫酸钠( 反应方程式为： (剧烈的放热反应)。
流程如下：
已知: OH S O ( )为二元强酸。
；可以简单描述为： 或
装置如图(水浴、央持装置省略)：
请回答：
(1)实验中的搅拌Ⅱ作用不同于搅拌I，则搅拌Ⅱ的主要作用是 ▲ 。
(2)①连多硫酸( 均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为 ▲ 。
B. H S O C. H S O
晶体较高温度下可发生分解，预测下列物质不可能是其分解产物的是 ▲ 。
A. S B. Na S
(3)下列说法正确的是 ▲ 。
A.滴加 溶液前，水浴温度应低于10℃为宜
B.加入过量 溶液，可促进 转化为
C. a口需插入温度计
D.当测定混合液为中性时，可判断反应结束
(4)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B 的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物 杂质，试分析可能的原因 ▲ 。
(5) 假设 是唯一杂质。兴趣小组取 mg样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应： 分后，再加入过量 溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为 ng，计算，可得 的含量。
有同学提出，实验中有硫生成，不能根据沉淀质量(ng)有效测定 的纯度。请判断该同学观点正误，并说明理由 ▲ 。
20.(12分)化合物K是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线(部分反应条件已省略)：
已知：①常温下，
请回答：
(1)K中含氧官能团名称是 ▲ 。
(2)下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 酸性:是因为 形成了分子内氢键
B.化合物D所有原子共平面
C. G→H的反应类型是加聚反应
D.化合物H的核磁共振氢谱有9组峰
(3)F的结构简式是 ▲ ；C→D 依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成反应后的产物结构简式 ▲ 。
(4)D→E的过程中产生一种无污染气体，D→E的化学方程式是 ▲ 。
(5)A→B的过程中易发生副反应，会导致C→D产生一种分子式为的副产物，写出该副产物一种可能的结构简式 ▲ 。
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙烯、丙炔为原料合成 的路线 ▲ 。
(无机试剂任选)
③I 的中心原子的价层电子对数为 ▲ 。
下，平衡体系中存在关系式：D(分配比) 表示 在 溶液中的浓度, c(I )w、c(I )w表示水溶液中的浓度。设( 则(用 a表示) 。在图1中画出1/D~a的关系曲线 ▲ 。
(2) 丙酮( 碘化反应是一种经典的有机化学反应，在盐酸催化下反应如下：
CH COCH +I CH COCH I+I-+H
有研究认为，反应分为下面三步：
研究影响碘化反应的反应速率(v初始)的因素：维持不变且相等，设计A、B、C、D四组实验(如下表)，通过测定溶液的吸光度[与c(I )呈正比]与反应时间的关系，结果如图2。
实验组 A B C D
温度/℃ 6 16 6 16
6.0 6.0 4.0 4.0
由大到小的顺序是 ▲ 。
② 结合反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ与图2中信息，指出影响反应初始速率v初始的因素，并解释原因 ▲ 。
参考答案
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B A B A A D B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C D C C B
二、非选择题(本大题共5 小题，共52分)
17.(1) BC (2分)【选对1个给1分, 多选或选错0分】
(2) N O 或 NO NO (2分)【分开写但不带电的写法, 如 NO NO , 不给分。】
离子晶体(2分)【写错或有错别字，0分，只写“离子”，给1分】
（3）① N2O + 2NaNH2 NaN3 + NaOH+ NH3 ↑ (2分) 【条件箭头不要求，配平错给 1分，化学式有错，0分。】
②HN 分子中，N原子为sp 、sp杂化，带孤电子对的N原子的电荷密度小，孤电子对不易结合H ；H-N键极性强，给出H 能力比结合H 能力强(或生成N 负电荷较分散，比较稳定，更易给出H )。【(答出N原子的电苛密度小，1分；N-H键极性强或生成N 负电荷较分散，比较稳定，1分)】
(2分)【化学式有错，0分；无配平给1分】
②O=C=O (1分)【写其它形成都不给分】 Ca(OH) (1分)【有错0分】
③取少量悬浊液于试管中，加入过量的稀H SO ，加热一段时间，再滴入过量NaOH溶液，加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明悬浮液中有氮元素(2分)【写出加入试剂且正确，给1分，检验方法描述正确给1分。】
18.(12分)(1)①-17.32(1分)【有错0分】 ②ABC(2分)【二个正确给1分, 全对给2分, 其它不给分】 ③5 (1分)【有错0分】
(2分)【有错0分，没化简但是正确的，给1分】
a【(2分，直线给1分，起点不为原点给1分，K1可以不标注)】
化学试题卷参考答案 第 1 页 (共2 页)
(2) ① v初始(B)=v初始(D)＞v初始(C)=v初始(A)(2分)【有错0分。从小到大排列且正确也给2分】 不变，c(I )浓度不变，温度高，速率快(1分)；
不变，温度不变，c(I )增大，速率不变，反应V速率快，不是决速步
(两点：温度高，速率快，1分；反应V速率快，不是决速步即给1分)。【先有影响因素，再说明原因】
19.(12分)
(1)使H O 反应充分，防止局部温度过高，H O 分解损耗【(2分，“局部过热”“双氧水分解”一点一分)。】
(2)①A＞B＞C(2分)【写ABC 也给分, 其它写不给分。写小写的 abc可给分, 写成C(3)ACD(2分)【二个正确给1分，全对给2分，其它不给分】
(4)蒸发溶剂过多，结晶速率过快(2分)【一点1分】
(5)不正确(1分)【判断正确1分，如果判断错误，第二问也0分】根据 知，S单质与BaSO 物质的量相等，可以分别得出由S O 生成的S单质和BaSO 质量。(1分)【说明可以通过沉淀硫酸钡来计算，可以给1分】
20.(12分)
(1)醚键 1分【有错0分,错别字0分】(2)ABC 2分【二个正确给1分,全对给2分，其它不给分】
(3) 1分【结构式中缺少元素或写错，位错，或碳原子个数有错都是0分。氢原子的连线没有，或者连结位置偏差均酌情给分】
（4） 2分，【化学式有错 0 分。条件箭头不要求，
有机物写成分子式不给分。】
合成 得1分， 合成得1分, 合成得1分，共3分)，无条件不给分】

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