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2025-2026第一学期高二年级化学学科期中考试
参考答案
选择题（共34分每题2分）
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
D
D
D
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
B
B
C
B
D
18.(共10分每空2分)
(I)NaHSO,溶液中存在HSO,+H,OH,SO,+OH、HSO,→SO +H,HSO电离程度
大于水解程度
(2)S0CL2+H,0=S0,+2HC1
(3)HC1
(4)Ag'+CI=AgCI
(5)SOC2与A1CL,·6H,O混合并加热，发生反应SOC1+HO=2HC1↑+SO2↑，SOC2消耗
A1CL,·6H,0中的结晶水，并产生HC1抑制AICL的水解
19.(供10分每空2分)
(1)
>
1.01×103
H*+HSeO,+2CO2=2HCO,+SeO2
(2)
H,SeO,+HACH,Ac*+HSeO
AC
20.(共16分每空2分)
(1)a(2)CIO+CO2+H2O=HCO;+HCIO
3)<
(4)纯碱为NaCO,溶于水电离出的碳酸根离子水解显碱性，CO}+HO台HCO,+OH,温度
升高平衡正向移动，OH浓度增大，去油污效果更好
(5)
HCO,+H2O-H2CO:+OH CO2+H2O-HCO,+OH
正常
(⑥
增加C
21.(共18分每空2分)
(④CH,0Hg)+0,(e)c0,(g)+2H,0(e)△H=-6164/ml
答案第1页，共2页
(2)
不能
d
(3)
0.025mol/(L.min)
4
27
50%
<
30min时改变温度为Tz°C,此
时的物质的量为3.2mol,正反应为放热反应，说明升温平衡逆向进行，故T22.(共12分每空2分)
(1)
BAFEDC
丙
(2)26.30
(3)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)0.2632
(5)AE
答案第2页，共2页天津市第二十中学学情调研资料 25-26上学期
2025-2026 第一学期高二年级化学学科期中考试本试卷满分100分，考试用时60分钟。
一、选择题(每道题只有一个正确选项)
1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N H )、液氢(H )，氧化剂有液氧(O )、液态N O 等。下列叙述错误的是
A.发射场因液态 N O 产生大量NO 而呈红棕色
B.氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应
C. N H 和N O 反应能放出大量热量，产物对环境无污染
D. 2H (g)+O (g) = 2H O(l) △H ; 2H (g)+O (g) = 2H O(g) ΔH ; △H >△H
2.现有两个热化学反应方程式： △H>0
△H<0。下列说法正确的是
A. 反应①②中都存在: △S>0 B.反应①一定不能自发进行
C.从焓变的角度看，反应①能自发进行 D.从熵变的角度看，反应②能自发进行
3.25℃时，水的电离达到平衡 下列叙述正确的是
A.向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H )增大，Kw不变
B.将纯水加热到95℃时，变大，c(H )不变，水仍呈中性
C.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小
D.向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
5. 对于300mL1mol·L .盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是
A. 改用100mL98%的硫酸 B.再加入 盐酸
C.用等量铁片代替铁粉 D.升高温度
6.下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO 加压后颜色先变深后变浅② Fe(SCN) 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④向H S水溶液中加入NaOH有利于S 增多
⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率.
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④
1
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7.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变 ⑥c(B)=2c(C)
A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
8.下列热化学方程式书写正确的是
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式： S(g)+ O (g)=SO,(g) △H=-315kJ/ mol
B. 肼(N H )是一种可燃性液体, 燃烧热为624kJ/ mol,
N H 燃烧的热化学方程式： N H (l)+O (g)=N (g)+2H O(l) △H=-624kJ/ mol
C. 若H (aq)+OH (aq)=H O(1) △H =-57.3kJ/ mol, 则稀硫酸与稀 Ba(OH) 反应的热化学方
程式为：
密闭容器中, lgH (g)与足量的l (g)混合反应后生成HI(g), 放出akJ热量(a>0):
则H (g)+l (g) 2HI(g) △H >-2akJ/ mol
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 在 pH=13 的溶液中:
的溶液：
C.无色溶液中：Fe 、NH +、Cl 、SO
D.由水电离出 的溶液中：
10.下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是
A.在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂
B.炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里
C.实验室向H O 溶液中加入MnO 粉末，制取实验所需的O
D.金属 Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同
11. NO 和N O 存在平衡: 下列分析正确的是
A. 1mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B.断裂2mol NO 中的共价键所需能量小于断裂 中的共价键所需能量
C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
12.物质的量的浓度相等的以下溶液溶液、 溶液、 溶液、
④NH Cl，其中c(：)的浓度由大到小的顺序为
2
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A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④②
13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生
B. 反应
C. CH OH(g)与H O(g)在低温条件下更容易反应
D.通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度
14. 浓度均为0.10 mol·L 、体积均为 V 的MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B. 当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH )相等
D. ROH的电离程度:b 点大于 a点
15.下列示意图表示正确的是
A.图①△H表示碳的燃烧热
B.图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和 进行反应 由图可知a=0.5
C.已知稳定性顺序：BD. 由图④可知: 该反应n3
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16.下列说法正确的是
A.常温时，某物质的溶液中由水电离出的 若a>7时，则该溶液的pH.
一定为
某温度时水的离子积常数 若将此温度下 pH=11 的 NaOH溶液 aL与 pH=1 的稀硫酸
bL 混合, 若所得混合液pH=2, 则 a: b=9: 2
C.常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸
D.常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸
17. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B, 发生反应: xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示
容器 甲 乙 丙
容积 0.5L 0.5L 1.0L
温度/℃ T T
反应物起始量 0.5molA 1.5 molB 0.5 molA ·1.5 molB 2.0 molA 6.0 molB
下列说法不正确的是
A.由图可知： 且该反应为放热反应
B. T 时该反应的平衡常数K=0.8
C.10min内甲容器中反应的平均速率
, 若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB, 平衡时B的转化率为25%
二、填空题
18.结合化学用语进行解释
溶液呈酸性，用离子方程式结合必要文字解释 。
4
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已知：SOCl 是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl
可观察到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色
的SO 。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加溶液，有白色沉淀析出。
(2)SOCl 与水反应的化学方程式是 。
(3)将SO 气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是 。
(4)白色沉淀含AgCl，生成AgCl的离子方程式是 。
(5)蒸干AlCl 溶液不能得到无水AlCl , 使SOCl 与 混合并加热可得到无水， 试解释
原因 。
19.完成下列问题。
(1)在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，为二元弱酸，
①25℃时, Na SeO 溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
②0.100mol/L的稀硒酸中, ，硒酸第二步电离的电离常数约为 。
③向Na CO 溶液中加入少量稀硒酸，离子方程式为 。
(2)液态水中，水存在自偶电离： 通常课本上写的 实际上是纯水或水溶液中H O 的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是 用醋酸作溶剂时，硒酸是一种二元弱酸。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离。将少量 溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写法是 。
②若保持温度不变，关于 的冰醋酸溶液，下列说法正确的是 。
A.加入少量冰醋酸， 与 均减小
B.加入少量 的电离程度增大
C. 加入少量NaAc固体, 与 )的比值减小
D.加入少量 固体， 减小
20.弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。
回答下列问题：
I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
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化学式 HC10
电离平衡常数
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
a. CH COONa b. Na CO c. NaClO d. NaHCO
(2)向NaClO溶液中通入少量CO 反应的离子方程式： 。
(3)向 溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积 20mL
(填“>”“<”或“=”)。
(4)纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是 。
II.某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，正常人体血液中主要含有 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称 结果浓度 参考范围
正常人 代谢性酸中毒病人
CO 分压/mmHg 40 50 35~45
24.2 19 23.3~24.8
血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35~7.45
回答下列问题：
(5)37℃时HCO 的水解常数 已知某同学血浆中 写出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。(填“是”或“否”)
(6)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 会 (选填“增加”或“减少”)。
6
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②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A. 口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C. 静脉注射5% NaHCO,溶液 D. 静脉注射0.9% NaCl 溶液
21.以煤为原料可舍成一系列燃料。
(1)已知:
②
请写出甲醇燃烧生成H O(g))的热化学方程式 。
(2)向 1L 密闭容器中加入2molCO、4molH 在适当的催化剂作用下,
发生反应：
①该反应能否 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b CO和H 的转化率相等
c. CO和H 的体积分数保持不变
d.混合气体的密度保持不变
e. lmolCO生成的同时有lmolO-H键断裂
在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件 反应时间
恒温恒容 Omin 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
①0~10min内, 用 表示的化学反应速率
②达到平衡时，该反应的平衡常数 (用分数表示)，平衡时氢气的转化率是 。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为 此时氢气的物质的量为3.2mol，则T T (填“>”“<”或“=”),理由是 。在其他条件不变的情况下, 若30min时向容器中再充入 和 则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
7
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22.现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A.取 NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
D.移取25.00mL 待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2 3滴酚酞溶液
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
滴定序号 待测液体积/mL NaOH标准液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1 25.00
2 25.00 1.50 31.50 30.00
3 25.00 5.00 31.34 26.34
(1)正确的操作顺序是 (填字母标号)。
用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的 (填代号)。
(2)第一次滴定前后，50mL 滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 mL。
(3)实验中判断滴定终点的现象是 。
(4)根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(5)出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度`偏高的有 (填标号)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
8

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