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第三单元适应性训练卷
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.下列元素名称与符号均正确的是 ( )
A. 钠 B. 钙 C. 镁 D. 锰
2.构成下列物质的微观粒子与构成氢气的微观粒子种类相同的是( )
A. 铁 B. 硫酸铜 C. 氯化钠 D. 氮气
3.翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素中文名称的我国近代化学启蒙者是 ( )
A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦
4.下列对元素符号所表示的意义叙述正确的是 ( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮元素
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A. A B. B C. C D. D
5.镨和钕属于不同元素的本质区别是 ( )
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同
2025年2月28日，国家航天局联合研究团队通过研究嫦娥六号月背样品中的玄武岩，验证了月球岩浆洋假说，并提出南极-艾特肯盆地的巨大撞击可能改造了早期月幔，为探索月球起源和演化提供了科学依据。回答小题。
6.嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭其推进剂有煤油、液氢、液氧成功发射。下列说法不正确的是
A. 液氧是由氧分子构成的
B. 液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小
C. 液氢与液氧反应的本质是氢原子、氧原子的重新组合
D. 火箭升空过程利用了氧气的可燃性
7.嫦娥六号探测器搭载了法国的氡气探测仪，通过追踪氡的三种原子，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。已知其中的一种氡原子的相对原子质量为222，核电荷数为86，则该氡原子核内的中子数为( )
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222
8.经分析，月背土壤样品中铝、钙元素含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 ( )
A. 铝是地壳中含量最高的元素
B. 钙原子的核外电子数为20
C. 钙元素的相对原子质量为
D. 相同质量的铝和钙中，铝原子的数目比钙原子的少
9.下列理解与解释不正确的是
选项 事实与认知 理解与解释
A 氧气和臭氧的化学性质不同 分子不同
B 花香在空气中扩散 微观粒子如分子总是在不断运动
C 10亿人数一滴水里的水分子，每分钟数100个，要数3万多年 水分子的质量和体积都非常小
D 集气瓶中氧气热胀冷缩 分子的大小随温度的变化而改变
A. A B. B C. C D. D
10.1967年我国第一颗氢弹爆炸成功。氢弹核聚变原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. ①②的中子数相同 B. ②③属于同种元素
C. ③的相对原子质量为4 D. ④带正电荷
11.如图为某反应物质变化的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 B. 化学变化中原子的种类保持不变
C. 该反应中原子可分 D. 该过程共涉及三种原子
12.下列说法正确的是 ( )
A. 分子由原子构成的，原子是最小粒子
B. 分子一定比原子大
C. 保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子
D. 同种元素的离子和原子电子层数一定不同
13.一定条件下，水在密闭容器里冷却的过程中，温度和时间的关系如图所示。①②③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 ( )
A. 水分子间的间隔：①>③ B. 水分子的运动速率：②>①
C. 状态③的水分子静止不动 D. ①②发生了化学变化
14.五种微观粒子的信息如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 上述微观粒子中属于同种元素的是①③、②⑤
B. X原子的质量比Y原子的质量小
C. ①②在化学反应中均易得到电子
D. ③④都属于相对稳定结构且化学性质相似
15.下列化学模型表示不正确的是
A. 物质的组成与构成 B. 原子结构
C. 元素与微观粒子的关系 D. 混合物的微观模型
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
16.图1是元素周期表的部分内容，图2是五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
图1中X元素的原子序数为________。
硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的_________相同。
在化学反应中硫原子容易________填“得到”或“失去”电子形成硫离子，硫离子的符号为________。
图2中与X元素的化学性质相似的粒子是________填字母。
图2中所示粒子共表示________种元素，属于同一种元素的是________填字母，下同，具有相对稳定结构的原子是________。
拓展：元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，已知A是H；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：B________、C________。
17.【跨学科实践活动】科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
分子的结构
①按现代分子理论，分析“一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成的”的说法是否正确？并说明理由________________________________________________________________。
②1811年，阿伏加德罗提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。分子和原子的本质区别是__________________________________________________________。
原子的结构
①1897年，汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________。结合教材内容可知，图1中能代表汤姆孙原子结构模型的是________填字母。
②1909年，卢瑟福用带正电的粒子轰击金箔，图2甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是________填“甲”“乙”“丙”或“丁”。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是________________。
③已知氦原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦原子的是________填字母。

④根据原子结构及原子的发现历程判断，下列观点不正确的是________填字母。
A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B.模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C.科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了不可超越的境界
离子的结构：Mg和两种粒子具有相同的________填字母。
A.核外电子数 化学性质 质子数 电子层数
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力。
瓷器与玻璃器：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出硅的元素符号________，普通玻璃中所含钠离子的符号是________。
国画与油画：国画气韵生动，油画抽象浪漫。清明上河图可以保存上千年而不变色，这是由于碳单质的结构较为稳定，请画出碳原子的结构示意图________。保存珍贵名画时用氮气作保护气，写出氮气的化学符号________。
中国家具与西方家具：商周时期，我国出现了青铜家具。青铜的主要成分是铜，加入了锡、铅等金属来提高抗腐蚀能力，因此青铜属于________填“纯净物”或“混合物”。
茶与咖啡：中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因________________________________。
中餐与西餐：烹饪时可用高铁酱油，高铁酱油中的“铁”是指________填“分子”“原子”或“元素”。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
19.【科普阅读】
碘是一种紫黑色、有毒、有腐蚀性的固体。自然界的碘主要以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，同时海洋中的某些生物如海藻、海带、海鱼等具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。
碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。
小卫星电推器的理想燃料——碘。其工作原理为：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，推动目标向前。碘价格低廉、产量丰富、储存方便，是离子推进器的高效推进剂。
阅读短文，回答问题。
结合如图分析，________，碘原子在化学反应中易________填“得到”或“失去”电子形成碘离子，写出碘离子的符号________。碘元素位于元素周期表中的第________周期。
加热固态碘使其升华的过程中，发生________填“物理”或“化学”变化。
烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如________________________________等。
碘用于离子推进器的优点是________________________________。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。下列是项目小组设计的探究分子性质的实验装置，请回答相关问题。
【查阅资料】浓氨水易挥发，挥发出的氨气易溶于水，能与水反应，生成能使无色酚酞溶液变红的物质。
实验一：探究分子性质的实验
小连同学做了图1甲的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_________________________________________________。
小江同学用图1乙实验探究分子的知识，观察到烧杯②中的酚酞溶液由无色变成________色，该实验无法说明的是________填字母。
A.浓氨水具有挥发性 氨分子是不断运动的
C.氨分子的质量很小 氨分子的体积很小
小组同学讨论后，共同设计了图1丙装置。用注射器抽取30 mL浓氨水，接入该装置，打开弹簧夹，将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内。将装置下端的试管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________填“左侧”或“右侧”试管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明________影响了分子的运动速率。
图1乙实验过程中，小组同学都闻到刺鼻的气味，感觉不大舒服，请说说本实验设计不足或有待改进的地方__________________________________________________________。
实验二：借助氧气传感器探究分子运动的特点
按图2连接好装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图3中AB段，请从分子的性质角度回答AB段下降的原因是____________________________________________。
用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为图3中的BC段。松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为图3中的CD段。对比AB段，请分析CD段下降更快的原因：______________________________________________________________________________。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.回答下列问题：
某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为________。
某阳离子核外有23个电子，则R的核电荷数为__________________。
科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量约为，一个碳原子的质量约为，求：
①锶原子的质子数为________，核外电子数为________。
②锶原子的相对原子质量写出计算过程，结果保留整数。
③锶原子的中子数为________。
④若某原子内部一共含有28个微观粒子，其中包含不显电性的微观粒子10个，则该原子的质量与锶原子的质量比为________。
答案和解析
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
【解析】元素符号可表示元素，还可表示一个原子，有些元素符号还可表示一种物质。H可表示氢元素，还可表示一个氢原子，A错误；Fe表示铁元素、一个铁原子，还可表示铁这种物质，B正确；元素只有种类，没有个数，N表示氮元素，一个氮原子，C错误；O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，D错误。
5.【答案】A
6~8.【答案】D 、C 、B
【解析】 略
略
略
9.【答案】D
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，读懂题干图示信息、掌握原子的构成、元素的概念等是解题的关键。
【解答】
A、由图示可知，①中有1个中子，②中有2个中子，①②的中子数不相同，故说法错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，②中有一个质子，③中有2个质子，故②③不属于同种元素，故说法错误；
C、③中有2个质子、2个中子，相对原子质量为，故说法正确；
D、④代表一个中子，中子不带电，故说法错误。
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。
【解答】
A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①>③，正确；
B、温度升高，分子运动速率加快，在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；
C、分子是在不断运动的，错误；
D、①②没有产生新物质，是物理变化，错误；
故选：A。
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】电子层数 得到
或四 AB DE Na

17.【答案】①错误，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子等②在化学变化中分子可分，而原子不可分
①电子 B ②甲 原子核 ③C ④D

18.【答案】 混合物
分子在不断运动 元素

19.【答案】得到 五或 物理
受热易分解 海藻、海带、海鱼
价格低廉、产量丰富、储存方便

20.【答案】气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大
红 CD 左侧 温度
污染环境，应在密闭装置中进行实验合理即可
分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外
氧气的密度比空气大，氧分子更快、更多地从瓶口向下逸出

21.【答案】①38 38 ②解：一个锶原子的质量约为，一个碳原子的质量约为，则锶原子的相对原子质量为
答：锶原子的相对原子质量为88。 ③50 ④

【解析】④不显电性的微观粒子为中子，即中子数为10，质子数，则该原子的相对原子质量为；原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则该原子的质量与锶原子的质量比为。
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