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第十单元常见的酸、碱、盐测试卷
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.化学源于生活。生活中常见物质的pH范围如下，其中能使酚酞溶液变红的是( )
A. 厕所清洁剂 B. 橘子汁
C. 西瓜汁 D. 炉具清洁剂
2.蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸显酸性，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹( )
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
3.化学用语是学习化学的工具。下列化学式和物质分类正确的是( )
A. 氢氧化钙碱 B. 碳酸钠碱
C. 氨水碱 D. 硫酸酸
4.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生变质而使溶液的质量减少的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. 石灰水
5.下列事实与解释不相符的是( )
A. 稀硫酸可用于除锈——铁锈能与稀硫酸反应
B. 胃液显酸性——胃液中含有盐酸
C. 浓硫酸可用作干燥剂——浓硫酸具有脱水性
D. 可用稀硫酸制——稀硫酸与活泼金属反应产生
6.下列关于酸、碱的说法正确的是( )
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是NaOH B. 可以使紫色石蕊溶液变蓝
C. 稀盐酸能使酚酞溶液变红 D. 稀盐酸能与所有金属反应产生
7.中和反应在生活、生产中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含的药物治疗胃酸过多
C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用氨水处理工厂的硫酸
8.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )
A. 酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B. 打开浓盐酸瓶口能看到有白雾产生，所以打开浓硫酸瓶口也能看到白雾
C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
9.小王同学向厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含的醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是
A. 白醋里含有 B. 生成的气体是
C. 白醋能使紫色石蕊溶液变红 D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应
10.某一无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞溶液变红；②与溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应可产生白色沉淀。此溶液是
A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸
11.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( )
A. 是复合肥料 B. 残留农药可通过农作物转移到人体中
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好
12.小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是( )
A. 反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B. 反应②中可观察到有白色沉淀生成
C. 反应③可能是置换反应
D. 反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
13.下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )
A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B. NaOH溶液、溶液、KOH溶液
C. 溶液、NaCl溶液、溶液
D. 铝片、铁片、银片
14.用下列对比实验探究碱的性质，其中说法不正确的是( )
A. 实验1的现象说明NaOH需密封保存
B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为
C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明与水反应
D. 饱和NaOH溶液比饱和石灰水吸收的效果好
15.实验小组用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中只能盛放稀NaOH溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60 s时溶液中溶质只有NaCl D. 实验证明稀NaOH溶液与稀盐酸能反应
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.某同学总结的NaOH的四类化学性质如图所示即NaOH能够与四类物质发生化学反应。
为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。
性质②的反应为中和反应，请写出稀盐酸与NaOH溶液发生中和反应的化学方程式：___________________________________。
反思：NaOH、具有相似化学性质，因为它们的水溶液中都含有________填离子符号。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣并进行探究。回答下列问题：
“锄头”的制作过程
【查阅资料】锄头由生铁锻造制成。工业上常用焦炭、铁矿石和熔剂石灰石等在高炉中炼铁。
①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是________。
②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外，还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式：_____________________________________________________________________。
“锄头”的除锈翻新
长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。
①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为_______________填“稀盐酸”或“NaOH溶液”。
②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液含盐酸的使用量将________填“增大”“减小”或“不变”。
③写出除锈液含盐酸“除锈”的主要化学方程式：________________________________，“除锈”后仍需“水洗”的目的是____________________________________。
④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法____________________________________。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
加入乙醇后“搅拌”的作用是__________________________________________________。
若在实验室开展过滤操作，需要用到的玻璃仪器除漏斗和烧杯外，还有________。该玻璃仪器在过滤操作中的作用是________。
【实践应用】用自制酸碱指示剂检验溶于水所得溶液的酸碱性。
用如图所示装置制备。
①反应的化学方程式为________________________。
②应选择的试剂是________填“浓盐酸”或“稀盐酸”。
将通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变________色。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
19.某化学兴趣小组的同学在做与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有________填化学式。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有、HCl。
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有、。
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有、、HCl。
请写出与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________。
经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的，理由是______________________________________________________________________________。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】请补充完整下表：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ________ 猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想________正确
澄清石灰水暴露在空气中变质的化学方程式为__________________________________。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，发明了“侯氏制碱法”，部分工艺流程如图1：
写出反应②所属的基本反应类型____________。
是“侯氏制碱法”的一种副产品，在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解析其原因：______________________________________________________________________________。
晶体受热分解成氨气和氯化氢，写出化学方程式：______________________________________________________________________________。
系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用________填字母。
A.蒸馏水 稀溶液 稀溶液 饱和溶液
写出题中工艺流程图中一种可循环利用的物质________。填化学式，除外
结合图2分析上述流程中固体先析出的原因：______________________________________________________________________________。
实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，取6 g该样品配制成50 g溶液，共配制4份，每份样品均按照如图3所示进行实验，实验数据如表：
实验1 实验2 实验3 实验4
样品的质量 50 50 50 50
氯化钙溶液的质量 10 20 30 40
烧杯和沉淀的总质量 42 44 45 45
①50 g溶液完全反应生成沉淀的质量为________；
②计算样品中碳酸钠的质量分数。写出计算过程，计算结果精确至
答案和解析
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】红色
17.【答案】① ②
①NaOH溶液 ②增大 ④ 除去多余的酸，防止与铁继续反应 ④涂油或涂漆等，合理即可

18.【答案】使花汁充分溶于乙醇中
玻璃棒 引流
① ②稀盐酸
红

19.【答案】
Ⅳ 与HCl不能大量共存
溶液不变色或无明显现象 Ⅱ

20.【答案】分解反应
相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以先析出
①5 g
②解：设样品中碳酸钠的质量为x。
106 100
x 5 g
样品中碳酸钠的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为。

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