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高二化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是( )
A. 锌电极上发生氧化反应
B. 盐桥中的移向溶液
C. 电子从锌片经电流计流向铜片
D. 铜电极上发生反应：
2.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )
A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
3.已知，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是( )
A. B.
C. D.
4.已知：工业合成氨的反应为。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 温度过高对合成氨不利
B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. 增加的浓度可提高平衡混合物中的含量
5.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
6.常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是( )
A. 显酸性 B.
C. D. 加热，变大
7.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 ( )
A.
B.
C.
D.
8.与发生反应的过程用模型图示如下“”表示化学键：下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅰ是吸热过程
B. 过程Ⅲ一定是放热过程
C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
9.化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：下列有关叙述中正确的是( )的大于的达到平衡时溶液中加入少量固体后，溶液中、保持不变 该反应平衡常数
A. B. C. D.
10.下列关于水的说法正确的是( )
A. 常温下正常雨水的为，酸雨的小于
B. 将纯水加热至时，增大
C. 将纯水加热到时，水的离子积变大，不变，水仍呈中性
D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
11.甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图。下列说法错误的是( )
A. 该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率
B. 吸附在催化剂表面而发生反应
C. 和均为该反应过程的中间产物
D. 上述甲烷化过程总反应可表示为
12.下列说法正确的是( )
A. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是
C. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连
D. 用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原
13.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
化学式
或 、
A. 溶液中：
B. 等物质的量浓度溶液的大小顺序为
C. 向溶液中通入少量的反应为
D. 等物质的量浓度溶液中大小顺序为
14.溶液中存在平衡：橙色黄色。用溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是( )
A. 中溶液变黄，中溶液橙色加深
B. 中被氧化
C. 对比和可知酸性溶液氧化性强
D. 若向中加入溶液至过量，溶液变为橙色
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）利用电解法转化可实现资源化利用。
以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。
石墨电极上发生反应的电极反应式为________________________________________。
石墨电极上发生反应的电极反应式为________________________________________。
电解的总反应方程式为______________________________________________________。
电解制的原理示意图如图所示。
阴极上与反应时，还原为的电极反应式为____________________________________________________________________________。
阳极室排出的气体的化学式为_________________________。
电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____________________________________________________________________________。
16.（14分）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。通过表格中的数值可以推断：该反应的 ______填“”、“”或“”；其正反应在 ______填“高温”、“低温”或“任何温度”下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将 ______填“增大”、“减小”或“不变”。
温度
平衡常数
工业上也可以利用和合成甲醇：。某恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示。
内，的平均反应速率为 ______，该温度下的平衡常数为______。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各，则此时______填“”、“”或”。
下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ______填字母序号。
A.的消耗速率与的消耗速率之比为：
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.和的浓度相等时
17.（15分）已知和的水溶液中存在如下平衡：


常温下，浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示表示溶液的体积，，回答下列问题：
相同温度下，______填“”或“”，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较强的是 ______。
、两点比较，溶液中水的电离程度较大的是 ______填“”或“”，用相同浓度的盐酸分别滴定和点对应的溶液，所需盐酸体积______填“”、“”或“”。
常温下，浓度均为的与的混合液显 ______填“酸”、“碱”或“中”性， ______填“”、“”或“”，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
常温下，溶液与溶液等体积混合后溶液呈中性，则______。
18.（15分）将捕集的转化合成气可有效实现碳资源的综合充分利用。
方法：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。
相关化学键的键能数据
化学键
键能
反应的热化学方程式是：_______，该反应为_______填“吸热”或“放热”反应。平衡常数表达式_______。
已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”。
热力学分析表明时易发生的歧化反应和以上易发生的裂解反应方程式如下所示，一段时间后基催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
方法：加氢备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应，同时伴随反应发生，反应方程式如下所示。
反应：
反应：
将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。
理论上，能提高平衡转化率的措施有_______写出一条即可。
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.10. 11. 12. 13. 14.
15.
阳极室放出的气体为，同时剩余氢离子，发生反应

16.；低温；减小
； ；

17.；
；
酸；；

18.；吸热；
逆向移动
不同温度下催化剂对的歧化反应和甲烷分解反应的催化程度不同
适当增大氢气在混合物中的比例

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