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2025-2026学年山东省淄博市张店区九年级（上）期中化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A. 溶液一定是液态的 B. 溶液中一定含有水
C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 只有固体和液体才可以作为溶质
2.海水中含量最多的化学物质是( )
A. Mg B. NaCl C. D.
3.下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A. 洗涤用的纯碱 B. 用于治疗胃酸过多的小苏打
C. 海底矿产资源“可燃冰” D. 作建筑材料的大理石
4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油
5.如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是( )
液体 胃液 唾液 胆汁 血浆
PH
A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 血浆
6.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是( )
A. 爆炸性物质 B. 腐蚀性物质
C. 毒性物质 D. 易燃气体
7.KOH的性质与相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应
C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应
8.某工厂产生的废水，需要将此废水的pH调至才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入( )
A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠
9.下列反应中，属于分解反应的是( )
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：
B. 工业制备金属锂：熔融
C. 纽扣电池的工作原理：
D. 制备生产光学级单晶：
10.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间不考虑水分蒸发，下列说法中正确的是( )
A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小
C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小
11.在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )
A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解
12.逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
13.下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
A. B.
C. D.
14.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A. 氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的 D. 200s时溶液中的溶质只有一种
15.鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共3小题，共22分。
16.按要求从稀盐酸、干冰、氢氧化钡、氯化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①可用于人工增雨的是______；
②一种可溶于水的盐______；
③可用于除去铁锈的是______；
④一种可溶于水的碱______。
17.纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不容易挥发，能以任意比与水混溶。现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示。由于浓硫酸中含有大量未解离的硫酸分子，因此，浓硫酸相较于完全解离的稀硫酸而言，具有某些特殊的性质，如吸水性、脱水性炭化和强氧化性。请回答：
硫酸：化学纯
品名：硫酸
化学式：相对分子质量：98
密度：
质量分数：
稀释浓硫酸实验操作是______。选填A或
用质量分数为的浓硫酸配制100g质量分数为的硫酸。下列说法正确的是______。
A.需要的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
质量分数为的稀硫酸中存在的微观粒子有______。填符号
写出下列反应的化学方程式：①铁和稀硫酸：______。②稀硫酸和氯化钡溶液：______。
18.溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答：
时硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度选填“>”“=”或者“<”。
当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是______。
时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量______氯化钾溶液析出晶体的质量选填“>”、“=”或者“<”。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.图中是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；Ⅰ是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
写出化学式：A ______，I ______。
写出反应的化学方程式______。
的基本反应类型为______。
写出①、②反应的化学方程式：①______；②______。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
20.实验室有三瓶没有标签的无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。若要鉴别这三瓶无色液体，可供选用的试剂有：无色酚酞试剂、紫色石蕊试剂、氯化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液；请从上述试剂中任选一种，你的鉴别方法是常用仪器任选；
所选试剂 实验操作 实验现象及结论
______ ______ ______
五、实验题：本大题共2小题，共14分。
21.食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，还是重要的化工原料。完成下列问题：
利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐______填“增大”或“减小”。当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的______填“饱和”或“不饱和”溶液。
粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是______填标号。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是______。
农业上常用质量分数为的NaCl溶液选种。现在实验室中用NaCl配制100g质量分数为的NaCl溶液。
①计算所需NaCl的质量为______ g。
②在实验室中配制该氯化钠溶液，其中操作正确的是______。填字母
是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有______写一种。
22.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了中和反应探究活动。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。
图1中c点所示溶液中所含溶质是______填化学式。
下列试剂不能验证反应到达c点的是______填字母序号。
A.镁条
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞试液
D.氧化铜
盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意如图2所示。下列说法错误的是______。
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是和结合生成水分子
C.和在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时，溶液呈中性
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
23.棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为______。
【任务三】改良土壤酸碱性：
某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸以硫酸为例反应的化学方程式______。
农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是______填字母序号。
A.
B.
C.
24.某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为，说明溶液中除、外，一定含有______填离子符号。
小燕设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应，球形干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳进入装置C，装置气密性良好。
①B装置中浓硫酸的作用为______。
②小燕取固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重。
请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。写出计算过程
小组同学对实验中测定碳酸氢钠质量分数产生的误差进行分析，一致认为测得碳酸氢钠的质量分数偏小。你分析偏小的原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、溶液可以是固态，可以是液态，可以是气态，故A错；
B、溶液中不一定含有水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；
C、液是均一、稳定的混合物，故C正确；
D、溶质可以是固态，可以是液态，可以是气态，故D错。
故选：C。
A、根据溶液的状态进行分析；
B、根据溶液中不一定含有水进行分析；
C、根据溶液的特点进行分析；
D、根据溶质的状态进行分析。
解答本题关键是要熟悉溶液的特点，溶质和溶剂的种类，并能灵活进行判断．
2.【答案】D
【解析】解：海水中含量最多的物质是水。
故选：D。
海水中含量最多的物质是水。
本题主要考查海水组成，比较简单。
3.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的生成，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
C、海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，甲烷属于有机物，不属于盐，故选项正确。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
故选：C。
根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、冰是固态的水，冰块放入适量水中，属于纯净物，不是溶液，故选项错误。
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，了解溶液的本质特征均一性、稳定性、混合物、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH为，小于7，显酸性。
B、唾液的pH为，可能显酸性、中性、碱性。
C、胆汁的pH为，大于7，显碱性。
D、胰液的pH为，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A、是爆炸性物质标志，故不符合题意；
B、是腐蚀性物质标志，故符合题意；
C、是毒性物质标志，故不符合题意；
D、是易燃气体标志，故不符合题意。
故选：B。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以存放氢氧化钠的试剂柜须张贴腐蚀品标志。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确；
B.KOH可以与反应生成碳酸钾和水，故B正确；
C.KOH可以与反应生成硫酸钾和水，故C正确；
D.KOH与溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误；
故选：D。
A.根据碱的性质，进行分析；
B.根据碱与二氧化碳的反应，进行分析；
C.根据碱与酸的反应，进行分析；
D.根据碱与盐的反应，进行分析。
本题考查了碱的性质，掌握碱的通性是解题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：某工厂产生的废水，显酸性，将此废水的pH调至才可以达到排放标准，可加入碱性物质。
A、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误。
B、铁粉能与废水中的酸性物质反应，但不能将废水的pH调至，故选项错误。
C、熟石灰显碱性，能将此废水的pH调至才可以达到排放标准，且熟石灰价格低廉，是最经济有效且安全的方法，故选项正确。
D、氢氧化钠显碱性，能将此废水的pH调至才可以达到排放标准，但具有强烈的腐蚀性，且价格比熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故选项错误。
故选：C。
根据题意，某工厂产生的废水，显酸性，将此废水的pH调至才可以达到排放标准，可加入碱性物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解中和反应的应用、常见物质的酸碱性等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确。
C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。
本题难度不大，了解分解反应的特征“一变多”并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，两者酸性都减弱，pH都变大，故错误；
B.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，两者溶质质量分数都减小，故正确；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量变小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液质量增加，故错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量变小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分，溶质质量不变，故错误；
故选：B。
根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀分析。
本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
11.【答案】B
【解析】解：A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B、时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；
C、在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选：B。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
B、某物质在氧气中完全燃烧生成和，和两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项推理正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】B
【解析】解：A、、，该流程可一步转化，故选项不符合题意；
B、氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，第一步不能一步实现，故选项符合题意；
C、氢气在氧气中点燃可生成水，水在通电条件下分解生成氧气，该流程可一步转化，故选项不符合题意；
D、、，该流程可一步转化，故选项不符合题意。
故选：B。
A.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
B.氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
C.氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气。
D.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故选项说法正确。
B、时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，故选项说法正确。
C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的，故选项说法正确。
D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误。
故选：D。
根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，通过比较温度变化，能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故正确。
B、氢氧化钠溶液变质是因为与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以滴加无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，该实验方案不能达到实验目的，故错误。
C、氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，不能达到除杂目的，该实验方案不能达到实验目的，故错误。
D、氧化铜和铁粉都能与盐酸反应，向混合物中加入足量盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤后不能分离出氧化铜和铁粉，该实验方案不能达到实验目的，故错误。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】 HCl
【解析】解：①干冰升华吸收大量热量，常用于人工增雨，干冰是固态二氧化碳，其化学式为：；
②以上四种物质中，氯化铝是一种可溶于水的盐，其化学式为：；
③稀盐酸可用于除去铁锈，盐酸的化学式为：HCl；
④氢氧化钡是可溶于水的碱，其化学式为：。
故答案为：①；
②；
③HCl；
④。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】A；
C；
、、；
①。
②
【解析】解：稀释浓硫酸实验操作是将浓硫酸乙器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选：A；
、设需要的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，，，水的质量为，故错误；
B、装瓶时有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，故错误；
C、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故正确；
故选：C；
质量分数为的稀硫酸中存在的微观粒子有：、、；
①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。
②氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。
故答案为：；
；
、、；
①。
②。
根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；
根据浓溶液稀释的正确操作进行分析；
根据酸在水溶液中会电离出氢离子和酸根离子进行分析；
根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】= 降温结晶 11：10 >
【解析】解：时硝酸钾的溶解度=氯化钾的溶解度。
故答案为：=。
硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
时硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：：10。
故答案为：11：10。
时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量大于氯化钾溶液析出晶体的质量，是因为该温度下硝酸钾溶解度大于氯化钾。
故答案为：>。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19.【答案】；；
；
化合反应；
；
【解析】由分析可知，A是，I是；
的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应；
反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；；
；
化合反应；
；。
是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2：3，则A是氧化铁；B在固态时可用于人工降雨，则B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，则E是水；I是大理石的主要成分，则I是碳酸钙；反应①和反应②的基本反应类型相同，水能转化成单质D，氧化铁能与D反应，则D是氢气；H能转化成水、碳酸钙，则H可以是碳酸钠，G可以是盐酸；碳酸钙转化成的F能与水反应，则F是氧化钙；氧化钙转化成的C能与二氧化碳反应，则C是氢氧化钙；代入验证，符合题意。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】紫色石蕊试剂 分别取样，分别滴加紫色石蕊试剂 紫色石蕊试剂变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水答案不唯一
【解析】解：稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊试剂显红色、蓝色、紫色，分别取样，分别滴加紫色石蕊试剂，能使紫色石蕊试剂变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水答案不唯一。
故答案为：
紫色石蕊试剂；分别取样，分别滴加紫色石蕊试剂；紫色石蕊试剂变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是蒸馏水答案不唯一。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
21.【答案】增大；饱和；
①BCA；②较多固体；③引流；
①16；②D；
氢氧化钠答案不唯一
【解析】海水蒸发过程中，溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，故质量分数逐渐增大；有大量晶体析出时，溶液达到该温度下的饱和状态，所得溶液为 饱和 溶液；
①粗盐提纯的正确操作顺序为：溶解过滤蒸发；
②蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分；
③操作C为过滤，玻璃棒的作用是引流防止液体溅出漏斗；
①所需氯化钠的质量；
②取氯化钠固体时，应使用药匙，瓶塞要倒放，故操作错误；
B.称量氯化钠时，应遵循“左物右码”，若使用游码，物体放左盘、砝码放右盘，故操作错误；
C.量取水时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，俯视会导致量取不准，故操作错误；
D.搅拌溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解，故操作正确；
故选：D；
以NaCl为原料，依据元素守恒，可制取的物质有 氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。
故答案为：增大；饱和；
①BCA；②较多固体；③引流；
①16；②D；
氢氧化钠答案不唯一。
分析风吹日晒蒸发海水时，溶剂水减少对氯化钠质量分数的影响；根据晶体析出的条件，判断所得溶液的饱和状态；
①明确粗盐提纯的核心步骤溶解、过滤、蒸发，确定正确操作顺序；
②掌握蒸发操作的停止加热时机防止精盐飞溅；
③分析过滤操作中玻璃棒的作用引流；
①根据溶质质量 =溶液质量溶质质量分数，计算所需氯化钠的质量；
②结合溶液配制的规范操作称量、量取、溶解，判断各选项正误；
依据氯化钠的元素组成、，推导可制取的物质。
本题主要考查粗盐提纯、海水晒盐原理及溶液配制的相关知识。核心规律为：海水晒盐利用蒸发结晶，溶质质量分数随溶剂减少而增大；粗盐提纯需遵循“溶解-过滤-蒸发”顺序，各操作有明确规范；溶液配制的溶质质量计算遵循“溶质质量=溶液质量质量分数”，体现了“实验操作规范保障实验效果，物质性质决定制备方法”的化学逻辑。
22.【答案】NaCl、HCl BC A
【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图1中c点所示溶液中，显酸性，说明此时盐酸过量，所含溶质是氯化氢和氯化钠，化学式为：NaCl、HCl；
图1中c点所示溶液中，显酸性，说明此时盐酸过量；
A、镁条能够与c点溶液中的HCl反应生成氢气，故能验证反应到达c点；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaCl中也含有氯离子，也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此使用硝酸银无法证明此时溶液为酸性溶液，故不能验证反应到达c点；
C、无色酚酞试液无论在酸性还是碱性溶液中均显无色，故不能验证反应到达c点；
D、氧化铜能与氯化氢反应生成氯化铜和水，故能验证反应到达c点；
故选：BC；
、氯化氢溶于水时会解离出氢离子和氯离子，盐酸中存在的微粒有水分子，氢离子、氯离子，故A说法不正确；
B、该反应的微观实质是和结合生成水分子，故B说法正确；
C、和在该反应过程中没有被消耗，故C说法正确；
D、恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故D说法正确；
故选：A。
故答案为：
、HCl；
；
。
根据c点所示溶液进行分析；
根据能与盐酸反应分析；
根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。
本题难度较大，需要学生对酸碱中和反应特别熟悉，并结合实验探究的环节对溶液成分进行分析。
23.【答案】用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示颜色读出溶液pH；
；
；
C
【解析】将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示颜色读出溶液pH；
向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：；
氢氧化钙和硫酸反应成硫酸钙和水，化学方程式为：；
天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。棉花最适宜生长在pH为的土壤中，将白云石粉掩埋的最适宜深度是C。
故答案为：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示颜色读出溶液pH；
；
；
。
根据测定溶液pH的正确方法进行分析；
根据氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水进行分析；
根据氢氧化钙和硫酸反应成硫酸钙和水进行分析；
根据棉花最适宜生长在pH为的土壤中，再结合图中信息进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】。
①吸收水蒸气。
②。
反应生成的二氧化碳不能全部进入C中
【解析】小明通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为，说明溶液中除、外，一定含有。
故答案为：。
①B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气。
故答案为：吸收水蒸气。
②测得装置C增重，说明反应生成了二氧化碳。
设样品中碳酸氢钠的质量分数是x。
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答：碳酸氢钠质量分数是。
小组同学对实验中测定碳酸氢钠质量分数产生的误差进行分析，一致认为测得碳酸氢钠的质量分数偏小。偏小的原因是反应生成的二氧化碳不能全部进入C中。
故答案为：反应生成的二氧化碳不能全部进入C中。
显碱性溶液中含有氢氧根离子。浓硫酸能够吸收水蒸气。碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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