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四川省绵阳市2025 年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．下列措施不．利．于．水资源保护的是
A．向河流中直接排放生活污水 B．工业废水经净化后重复利用C．园林种植改大水漫灌为滴灌 D．农业生产中合理使用化肥2．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错．误．的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水3．以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错．误．的是
A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物
C．光解水制氢是化学变化 D．风能、太阳能属于新能源
我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态 N2H4 的分解反应。在催化剂作用下，N2H4 按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错．误．的是
该反应为 3N2H4 催化剂 2NH3↑＋2N2↑＋3H2↑
催化剂的使用加快了 N2H4 的分解速率C．反应前后，氮元素共出现了 2 种化合价D．反应前后，元素种类和原子总数均不变6．下列实验方案能达到实验目的的是
K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错．误．的是
A．乙表示 K2CO3 的溶解度曲线，50 ℃时 80 g 水最多可溶解 K2CO3 96.8 g
B．t 介于 60℃与 80℃之间。t ℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C．将 80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到 30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量 K2CO3 的 KNO3 溶液中分离出 KNO3，应采用的方法是降温结晶
我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180），该方法先用电解法将CO2
转化为醋酸（CH3COOH），再利用酵母菌等微生物发酵获得葡萄糖，涉及的主要化学反应有：
①2CO2 通电 2CO＋O2；②2CO＋2H2O 通电 CH3COOH（醋酸）＋O2；③3CH3COOH 微 生 物
发酵
C6H12O6（葡萄糖）。下列说法错．误．的是
A．CO2 转化为葡萄糖，有助于实现碳中和 B．以上 3 个反应包含 3 种氧化物和 1 种酸C．酵母菌等微生物发酵时，条件选择高温 D．88 g CO2 理论上能够获得 60 g 葡萄糖9．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2。将 400 g SO2 和足量 O2 通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加 180 g，被吸收 SO2 质量占 SO2 总质量的百分率为
A．80％ B．55％ C．45％ D．36％
二、（本题包括 2 小题，共 28 分）
10．（14 分）2025 年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投人实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。
PEEK 材料是机器人本体轻量化的重要材料之一。PEEK 属于 （选填“天然高分子”或“合成”）材料。
某种固态锂电池通过反应 2Li+FeS=Fe+Li2S，为机器人提供电能，Li2S 的名称为 。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为： 。
机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si 的原子结构示意图为 。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种 （选填“单质”或“化合物”）。
铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为： ， 由此说明铝具有 性能。
钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛（Ti）的相关信息如图所示，则 Ti3+核外电子数为 。Ti 与盐酸反应生成 TiCl3 和 H2， 以下选项能用于实验验证 Ti、Cu、Ag 金属活动性顺序的是 （填序号）
Ag、TiCl3 溶液、CuSO4 溶液
Cu、TiCl3 溶液、AgNO3 溶液
Cu、Ag、TiCl3 溶液
11．（14 分）硬碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是 CaCO3，含有少量的 Fe2O3、Al2O3 及 SiO2 等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：SiO2 不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有 （任写一点）的性质。
利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是 。
“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为 ，滤渣Ⅰ的成分为 。
加入适量 Ca(OH)2 除去 AlCl3 和 FeCl3，写出除去 FeCl3 的化学方程式
。
“沉钙”时发生反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓ 。已知：NH3 溶于水所得溶液呈碱性，CO2 在碱性环境中溶解量增大。
①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是 。
②“沉钙”时还可以用 （填字母）代替 NH3。
A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH
③若实验室分离 NH4Cl 溶液和 CaCO3 所用玻璃仪器有玻璃棒 、 。
三、（本题包括 2 小题，共 26 分）
12．（12 分）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。
A B C D E F G
实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的 H2，应选用的装置组合为 （填字母），该实验中使用的干燥剂为 。
实验室利用装置 B 制取 O2，发生反应的化学方程式为 。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射， 。
实验室用大理石和稀盐酸制备 CO2，发生反应的化学方程式为 。将CO2 通入装置G 中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是 。
某气体能用装置 D 收集，则该气体一定具有的性质为 （填字母）。
A．不与空气中的成分反应 B．密度比空气大 C．能与水反应
13．（14 分）某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用 NaOH 溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液 pH 的变化情况，设计实验如下所示。
配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH 固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH 在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的 NaOH 溶液，应用天平称量纯净的 NaOH 固体的质量为 ，溶解时玻璃棒的作用为 。
向一定体积厕所清洁剂中滴加 NaOH 溶液，并用 pH 传感器测定滴加过程中 pH 的变化情况如图所示。
若实验前加入少量石蕊溶液，c 点溶液的颜色为 ；b 点溶液中的溶质是
（填化学式）。a 点到 c 点的实验过程中，NaCl 的质量分数变化为 。实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是 （填序号）。
小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。
①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 2HCl＋X=NaCl＋Cl2↑＋H2O，其中 X 为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为 。
②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式 。
四、（本题包括 1 小题，共 10 分）
14．（10 分）铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。
常见的铜矿石包括黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石
［Cu2(OH)2CO3］，其中含铜量最低的是 （填化学式）。
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜和足量木炭粉混合后加热到 800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括 ZnCO3 800℃ ZnO＋CO2↑、
、2Cu2O＋C 800℃ 4Cu＋CO2↑。鉴别该合金与纯金常用的试剂是 （填化学式）。
（3）370 g 赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应（原理为 2Cu2O＋C 800℃ 4Cu＋CO2↑，杂
质不参加反应），将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀 125 g，求原赤铜矿中 Cu
的质量分数。
2025 年绵阳市初中学业水平考试
化学·评分参考
一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．A 2．A 3．B 4．B 5．C 6．D 7．C 8．C 9．A
二、（本题包括 2 小题，共 28 分）
10．（14 分）
合成
硫化锂；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
；单质
（4）4Al＋3O2＝2Al2O3；抗腐蚀
（5）19；B 11．（14 分）
硬度大（或难溶于水等，合理即可）
增大反应物的接触面积，使反应更充分
复分解反应；SiO2
（4）2FeCl3＋3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
（5）①NH3；②CD；③烧杯；漏斗三、（本题包括 2 小题，共 26 分） 12．（12 分）
（1）AEF；浓硫酸
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；放出大量的热，生成黑色固体
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与氧气（或空气）接触
AB 13．（14 分）
（1）2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O；10；搅拌，加速溶解
紫色；NaCl、HCl；增大；C
①NaClO；②Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
四、（本题包括 1 小题，共 10 分）
14．（10 分）
（1）CuFeS2
（2）2ZnO＋C 800℃ 2Zn＋CO2↑；H2SO4（合理即可）
（3）解：设生成的气体的质量为 x，设赤铜矿中 Cu2O 的质量为 y。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 44 100
x 125 g
44
100
x 125g
x=55 g
2Cu2O＋C 800℃ 4Cu＋CO2↑
288 44
y 55 g
288
44
y 55g
Cu2O
y=360 g
中铜元素的质量为
360g （ 64 2 ×100%） 320g
64 2 16 1
320g ×100% ≈ 86.5%
原赤铜矿中 Cu 的质量分数为 370g
答：原赤铜矿中 Cu 的质量分数约为 86.5％。

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