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长安一中2025-2026学年度第一学期期中质量检测
高一化学试题
时间：75分钟分值：100分
相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32C135.5Ca40Cr52
Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。)
1.在36g碳不完全燃烧所得气体中，C0占体积，C02占号体积。且有：
C(s)+Oz(g)-CO(g)AH--110.5kJ/mol
CO(g)(g)=CO2(g)AH--283kJImol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()
A.172.5kJ
B.1149kJ
C.283kJ
D.424.5kJ
2.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()
A.△H<0、△S>0的反应在温度低时能自发进行
B.在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程
式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(0△H=-571.6 kJlmol
C.使用催化剂，可以改变反应进行的方向
D.水蒸汽凝结成冰的过程中，其△H<0,△S>O
3部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是()
弱电解质
HCOOH
HCN
H,CO
K1=4.5×107
电离常数(25℃)K。=1.8×104
K。=6.2×10-10
K2=4.7×10-11
A.25C时，反应HCOOH+CN=HCN+HCOO的化学平衡常数K=2.9×105
B.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
高二化学试题第1页共10页
C.结合H的能力：COD.2CN +H,O+CO,-2HCN+CO
4.(NH4)2S2Og能氧化Mn2+,还原产物为SO2,反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探
究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。
开始出现紫
0.1mol.L-MnSO0.1mol.L-1
水
温度
加入Ag2SO4/g红色所用时
号
溶液/mL
(NH4)2S2Og溶液/mL
ImL
C
间/min
①
10.00
25.00
0
30
②
10.00
20.00
y
30
0
③
10.00
25.00
0
30
1.00
3
④
10.00
'2
0
40
下列说法错误的是()
A.V1=5.00,V2=25.00
B.实验测得2>5，说明Ag2SO4可加快反应速率
C.实验测得1>t4,说明升高温度反应速率增大
D.MnSO4和(NH4)2S2Os反应的离子方程式为5S2O3+2Mn2++8H2O=10SO2+2MmO4+16
5.常温下，下列有关叙述正确的是()
A.0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=1×108,则c()=1×10-3mol/L
B.pH=7的NH4CI与NH3·H2O的混合溶液中c(CT)>c(NH4)>c(H)=c(OH)
C.在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4)=2[c(C2O)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]
D.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：
c(SO )=c(Na)>c(NHA)>c(H)>c(OH
6.下列化学用语或图示表达正确的是()
A.CO2的电子式：：0：C:0.
高二化学试题第2页共10页

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