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2025秋季江苏苏州高三化学上学期10月月考检测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl35.5 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是
A. 工业合成氨 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃
2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：。下列说法正确的是
A. 空间构型为三角锥形 B. K2S的电子式：
C. 简单离子半径： D. 第一电离能：
3. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是
A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2
A A B. B C. C D. D
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 漂白粉（s）
B.
C.
D.
阅读下列材料，完成下列各题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。和羟胺常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。
5. 下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 具有碱性，可与盐酸反应
B. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
C. 分子间形成氢键，因此易潮解
D. 具有还原性，可用于制硝酸
6. 下列说法正确的是
A. 键角：
B. 如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个
C. 如图所示转化均属于氮元素的固定
D. 中含键
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 碱性条件下与反应：
B. 羟胺还原溴化银：
C. 氨水中通入足量：
D. 溶液加到溶液中：
8. 一定条件下，在密闭容器中利用 制备Cl2，下列有关说法正确的是
A. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B. 提高，该反应的平衡常数增大
C. 若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D. 该反应的平衡常数表达式
9. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第ⅤA族
B. “碱浸”时，GaAs被氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5 mol
C. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
D. GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12
10. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 放电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动
C. 充电时，左侧电极方程式为：
D. 充电时，每生成1molFe3+时，理论上有通过质子交换膜
11. 有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 该反应加成反应。
B. X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同
C. Z的消去反应产物具有顺反异构体
D. Z的同分异构体不可能含两个苯环
12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向1mL溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
B 向3mL溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的还原性比的强
C 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深 碳酸酸性强于苯酚
D 苯和液溴在的催化下发生反应，将得到的气体直接通入溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应
A. A B. B C. C D. D
13. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.4kJ/mol
II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+92kJ/mol
在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性=×100%]。下列说法正确的是
A. 曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性
B. 甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右
C 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率
D. 其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 《自然·电子学》杂志报道了电子产品中使用的二氧化钒能够“记住”先前外部刺激的全部历史。这是第一种被确定为具有记忆属性的材料。氧钒（IV）碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。
（1）为离子化合物，1 mol中含有的σ键数目为______。
（2）步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
（3）步骤2可在如图装置（气密性良好）中进行。
制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为______。
（4）工业上用NaClO与反应生产肼，其反应的化学方程式为。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用酸性溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。
反应：，（未配平）
求：次氯酸钠样品中的含量为______。（写出计算过程）
15. 舍曲林(G)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂。其一种合成路线如下：
已知：
（1）A→B的反应类型是_______。
（2）C中sp2与sp3杂化的碳原子数之比是_______。
（3）E→F过程中会生成副产物X，若X与F互为同分异构体，且分子中除苯环外还有一个六元环，则X的结构简式是_______。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①氯原子均连在同一苯环上；
②碱性条件下水解后酸化的产物中，一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且两种产物均只有4 种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 、和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
Ⅰ：工业上可利用CO或与反应来制备甲醇。
反应①：
反应②：
（1）则反应 ______。
Ⅱ：资源化利用可获得、等燃料。
（2）一定温度下，将和充入体积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如题16-图1-所示。
①0~2min内的平均反应速率为______。
②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A.单位时间内消耗的同时消耗
B.体系中的浓度不再改变
C.混合气体的密度不再改变
（3）一定条件下，、在闭容器中发生如下反应
主反应：
副反应：
若消耗，生成，则的选择性______。
[的选择性]
（4）光催化重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如题16-图2所示：
在Rh表面，每生成1 mol CO，则价带产生的空穴（）数为______；价带上发生的反应方程式可表示为______。
（5）利用配位化学原理也可以实现的捕捉和释放，从而实现的回收利用。题16-图3是一种含锌配合物捕捉和释放的反应过程，请在方框内画出转化中间体的结构式______。
17. 某电镀废水中含有氰化物、铬（VI）等污染物，需要经过处理后才能排放。
Ⅰ：废水中铬（VI）主要以和形式存在，处理的方法是将铬（VI）还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。
（1）若废水中的总的物质的量浓度，要将废水中调节为100:1，则需调节溶液的______。（忽略调节pH时溶液体积的变化）
（2）一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：______。
（3）一种微生物电池还原Cr（VI）的工作原理如题17-图1所示。
电池工作时a电极发生的电极反应为______。
（4）处理含铬废水产生的沉淀物中含有的和。
已知：①碱性条件下，可将+3价的铬氧化为；酸性条件下，可将+6价的铬还原为；
②溶液中+6价的铬在时以形式存在，在时以形式存在；
③在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃ 10 20 50 80 100
溶解度/g 8.5 131 37.0 73.0 102.0
实验室研究以该沉淀为原料制取，设计方案如下：将和的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，______，冰水洗涤固体，干燥得到。（实验中必须使用的试剂：KOH溶液、溶液、稀硫酸）
Ⅱ：、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
（5）通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如题17-图2所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为______。
②虚线方框内的过程可描述为______。
答案解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl35.5 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 海水中蕴藏着丰富的氯化钠。下列工业生产中以氯化钠作反应物的是
A. 工业合成氨 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业合成氨的原料是氮气和氢气，不涉及氯化钠，A不符合题意；
B．侯德榜制碱法中，氯化钠与氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化钠是反应物，B符合题意；
C．粗铜精炼使用硫酸铜溶液作为电解液，不涉及氯化钠，C不符合题意；
D．工业制玻璃的原料为石英、石灰石和纯碱，不涉及氯化钠，D不符合题意；
故选B。
2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：。下列说法正确的是
A. 的空间构型为三角锥形 B. K2S的电子式：
C. 简单离子半径： D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中心原子N的价层电子对数=3+=3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为平面三角形，A错误；
B．K2S是离子化合物，其电子式为：，B错误；
C．已知S2-和K+核外电子排布相同，且S的核电荷数比K的小，则简单离子半径：S2-＞K+，C正确；
D．同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，D错误；
故答案为：C。
3. Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是
A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在锥形瓶中浓盐酸与NaClo发生反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，因此可以制取得到Cl2，能够达到实验目的，A正确；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl能够与NaHCO3反应产生CO2，导致Cl2中含有新的杂质CO2，因此不能达到除杂、净化的目的，B错误；
C．Cl2能够与碱石灰反应，不能达到干燥气体的目的，C错误；
D．集气瓶口只有进气口，没有出气口，不能收集到Cl2，D错误；
故合理选项是A。
4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 漂白粉（s）
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，但Cl2与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，需用石灰乳，A错误；
B．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，B错误；
C．Al高温还原Fe2O3生成Fe，但Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3并与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu(NO3)2，D正确；
故选D。
阅读下列材料，完成下列各题：
氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。和羟胺常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。
5. 下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 具有碱性，可与盐酸反应
B. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
C. 分子间形成氢键，因此易潮解
D. 具有还原性，可用于制硝酸
6. 下列说法正确的是
A. 键角：
B. 如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个
C. 如图所示转化均属于氮元素的固定
D. 中含键
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 碱性条件下与反应：
B. 羟胺还原溴化银：
C. 氨水中通入足量：
D. 溶液加到溶液中：
【答案】5. C 6. B 7. A
【解析】
【5题详解】
A．（三甲胺）中N原子有孤对电子，具有碱性，可与盐酸（强酸）反应生成盐，性质与用途对应，A正确；
B．抗氧化剂需具有还原性，羟胺可作抗氧化剂，说明其具有还原性，性质与用途对应，B正确；
C．潮解是物质吸收空气中水分的性质，羟胺易潮解是因为能与水分子形成氢键，而非羟胺分子间形成氢键，性质与结构对应关系错误，C错误；
D．中N为-3价，具有还原性，可被氧化为NO等，用于制硝酸，性质与用途对应，D正确；
故答案选C；
【6题详解】
A．为正四面体结构（键角109°28′），为三角锥形（键角约107°），键角更大，A错误；
B．转化中N元素化合价降低（被还原）的步骤：→（+5→+3）、→NO（+3→+2）、NO→（+2→+1）、→（+1→0）、→（0→-3），共5个，B正确；
C．氮的固定指游离态转化为化合态，图中多数转化为化合态间转化，不属于固氮，C错误；
D．中含2个Ag-N配位σ键和2个（各3个N-H σ键），共2+2×3=8个σ键，1 mol该离子含8 mol σ键，D错误；
故答案选B；
【7题详解】
A．碱性条件下，（N：-2→0，失4e ）还原（：+1→0，得1e ），电子守恒需4，结合原子守恒配平：，A正确；
B．（N：-1→0，共失2e ）与4AgBr（：+1→0，共得4e ）电子不守恒，正确为，B错误；
C．氨水为弱碱，离子方程式中NH ·H O不可拆，正确为，C错误；
D．与反应生成和水，正确为，D错误；
故答案选A。
8. 一定条件下，在密闭容器中利用 制备Cl2，下列有关说法正确的是
A. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B. 提高，该反应的平衡常数增大
C. 若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D. 该反应的平衡常数表达式
【答案】C
【解析】
【详解】A．该方法在一定条件下能自发进行，满足△G=△H-T△S＜0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，△S＜0，只有△H＜0才能满足△G＜0。则该反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，HCl的转化率减小，A错误；
B．提高，若温度不变，则该反应的化学平衡常数不变，B错误；
C．若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；
D．反应中水为气态，则4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)的平衡常数，D错误；
故合理选项是C。
9. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 镓的主要化合价为+3价，砷元素位于周期表的第四周期第ⅤA族
B. “碱浸”时，GaAs被氧化，每反应1 mol GaAs，转移电子的数目为5 mol
C. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
D. GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12
【答案】B
【解析】
【分析】碱浸中，只有GaAs和SiO2会发生反应，则滤渣1的主要成分为Fe2O3和CaCO3，浸出液的主要元素组成有As，Ga，Si，根据后面产品中的的As的价态可知，在碱浸和的作用下，As从-3价升为+5价，中和后得到滤渣II的主要成分为H2SiO3和Ga(OH)3，酸溶后，滤渣III的主要成分为H2SiO3，进入电解步骤的主要成分为Ga2(SO4)3，据此分析。
【详解】A．镓（Ga）为第IIIA族元素，主要化合价为+3价；砷（As）为第VA族元素，位于元素周期表第四周期，As和N同一主族，在元素周期表的第四周期第VA族，A正确；
B．根据分析，1 mol As从-3价升为+5价，转移的电子的物质的量为8 mol，B错误；
C．温度高，反应速率快，但温度过高，过氧化氢易分解，影响氧化还原反应的进行，C正确；
D．如图所示，As在晶胞中的位置为面心和顶角，属于面心立方堆积，面心立方堆积中每个原子的最近邻原子数为12个（6个面心方向，每个方向2个），D正确；
故选B。
10. 一种二次储能电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 放电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动
C. 充电时，左侧电极方程式为：
D. 充电时，每生成1molFe3+时，理论上有通过质子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，多孔碳为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，充电时，Pb电极为阴极，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ SO，多孔碳为阳极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，据此作答。
【详解】A．放电时为原电池，原电池是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，A错误；
B．放电时为原电池，左侧Pb/PbSO4为负极（Pb失电子氧化），右侧Fe3+/Fe2+为正极（Fe3+得电子还原），阳离子（H+）向正极移动，即向右侧移动，B错误；
C．充电时为电解池，左侧电极在放电时为负极（氧化反应：Pb - 2e- + = PbSO4），充电时应作为阴极，发生还原反应，正确电极方程式为PbSO4 + 2e- = Pb +，C错误；
D．充电时右侧为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，电极反应为Fe2+ - e- = Fe3+，生成1mol Fe3+转移1 mol电子。H+为阳离子，在电解池中向阴极（左侧）移动，转移1 mol电子时，理论上有1 mol H+通过质子交换膜，D正确；
故选D。
11. 有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 该反应为加成反应。
B. X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同
C. Z的消去反应产物具有顺反异构体
D. Z的同分异构体不可能含两个苯环
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为X与Y发生加成反应生成Z，选项A正确；
B．连接4个不同基团的C为手性C，则X中六元杂环与苯环连接醚键的C为手性碳，Y中六元杂环与环外形成醚键的C为手性碳，可知均只有1个手性碳原子，选项B错误；
C．Z中醇羟基发生消去反应后得到的产物具有碳碳双键，且碳碳双键两端各有1个H外另两个基团不相同，具有顺反异构体，选项C正确；
D．Z的不饱和度为7，两个苯环需要8个不饱和度，故Z的同分异构体不可能含两个苯环，选项D正确；
答案选B。
12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向1mL溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
B 向3mL溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的还原性比的强
C 分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深 碳酸酸性强于苯酚
D 苯和液溴在的催化下发生反应，将得到的气体直接通入溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向1mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，氢氧化镁存在溶解平衡，再滴入2滴0.1 mol/LCuSO4溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，导致平衡正向移动，白色沉淀逐渐溶解，最终白色沉淀逐渐变为蓝色，说明Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，故A正确；
B．为强酸，可电离出，也可直接氧化，故B错误；
C．由现象可知，碳酸根离子水解程度大，可知苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，故C错误；
D．溴单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，故D错误；
答案选A。
13. 甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：
I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.4kJ/mol
II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+92kJ/mol
在1.01×105Pa下，将等体积的CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH、H2O的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性=×100%]。下列说法正确的是
A. 曲线a、b、c分别表示H2O的转化率、CH3OH的转化率、CO2的选择性
B. 甲醇-水催化重整制H2应选择反应温度260℃左右
C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率
D. 其他条件不变，在270~290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量不断增大
【答案】B
【解析】
【分析】温度升高，反应I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.4kJ/mol和
II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+92kJ/mol均正向移动，其中CO的选择性升高，则CO2的选择性降低，曲线c代表CO2的选择性；起始CH3OH和H2O的体积相等，若只发生反应Ⅰ，CH3OH和H2O的转化率相等，CH3OH还发生了反应Ⅱ，则CH3OH的转化率H2O的，曲线a表示CH3OH的转化率、曲线b表示H2O的转化率。
【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示CH3OH的转化率、H2O的转化率、CO2的选择性，A错误；
B．由图可知，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能产生更多的H2，260℃反应物的转化率已经很大、CO2的选择性较高，故甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右；故B正确；
C．其他条件不变，增大，平衡右移，可以提高平衡时H2产率，故C错误；
D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，反应均向右移动，但CO2的选择性减小，即出口处CO2的量不断减小，根据原子守恒，即CO的量不断增大，由于反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能产生更多的H2，即氢气的量在减少，故D错误；
答案选B。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 《自然·电子学》杂志报道了电子产品中使用的二氧化钒能够“记住”先前外部刺激的全部历史。这是第一种被确定为具有记忆属性的材料。氧钒（IV）碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。
（1）为离子化合物，1 mol中含有的σ键数目为______。
（2）步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
（3）步骤2可在如图装置（气密性良好）中进行。
制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为______。
（4）工业上用NaClO与反应生产肼，其反应的化学方程式为。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用酸性溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。
反应：，（未配平）
求：次氯酸钠样品中的含量为______。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 排除装置内的空气，防止被氧化 ②. 、
（4）
【解析】
【分析】与6 mol/L盐酸与被还原生成，后加入碳酸氢铵溶液生成氧钒（IV）碱式碳酸铵，经抽滤、洗涤获得氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体。
【小问1详解】
为离子化合物，即由和2个构成，内部有7个σ键，故1 mol中含有的σ键数目为。
【小问2详解】
作氧化剂被还原生成，作还原剂被氧化生成一种无污染气体为氮气，该反应化学方程式为。
小问3详解】
+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化，需向锥形瓶中通入，目的为：排除装置内的空气，防止被氧化；根据元素守恒可知，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为和。
【小问4详解】
加入过量，将次氯酸钠完全还原，加热煮沸将过量的除去，调整至酸性，再加入硫酸亚铁标准溶液还原，最后将过量的硫酸亚铁用氧化，、，酸性溶液消耗的亚铁离子的物质的量为，消耗的亚铁离子的物质的量为，故的物质的量为,故次氯酸钠样品中的含量为。
15. 舍曲林(G)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂。其一种合成路线如下：
已知：
（1）A→B的反应类型是_______。
（2）C中sp2与sp3杂化的碳原子数之比是_______。
（3）E→F过程中会生成副产物X，若X与F互为同分异构体，且分子中除苯环外还有一个六元环，则X的结构简式是_______。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①氯原子均连在同一苯环上；
②碱性条件下水解后酸化的产物中，一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且两种产物均只有4 种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）取代反应
（2）16∶3 （3）
（4）、 （5）
【解析】
【分析】A发生取代反应生成B，B与先发生酮羰基的加成反应，再发生羟基的消去反应，同时水解一个酯基生成C，C先发生酯基的水解反应，再脱羧，再加成生成D，D发生取代反应生成E，E在作用下发生取代反应生成F为，F发生已知信息的反应生成G，据此解答。
【小问1详解】
苯环代替了A分子中的氯原子生成B，反应类型是取代反应；
【小问2详解】
C中饱和碳原子为杂化，共有3个，苯环、碳碳双键、羧基、酯基的碳原子为杂化，杂化与杂化的碳原子数之比为16∶3；
【小问3详解】
E中基团中的Cl原子与苯环的氢原子结合生成HCl，则E中的氯原子与左侧的苯环形成一个六元环得到副产物X，X的结构简式是；
【小问4详解】
D为，其同分异构体满足：①氯原子均连在同一苯环上；②碱性条件下水解后酸化的产物中，一种能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有一种水解产物含有酚羟基形成的酯基，另一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明另一种水解产物中与苯环相连的碳原子上含有氢原子，且两种产物均只有4 种不同化学环境的氢原子，说明两种水解产物都是对称结构，满足条件的结构简式为、；
【小问5详解】
由所给原料可知，利用B→C的反应原理，再发生C→D的反应即可得到目标产物，则需要用构建类似B中的酮羰基，所以先和水发生加成反应得到的产物再发生催化氧化可以生成环己酮，具体合成路线为。
16. 、和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
Ⅰ：工业上可利用CO或与反应来制备甲醇。
反应①：
反应②：
（1）则反应 ______。
Ⅱ：资源化利用可获得、等燃料。
（2）一定温度下，将和充入体积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如题16-图1-所示。
①0~2min内的平均反应速率为______。
②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A.单位时间内消耗的同时消耗
B.体系中的浓度不再改变
C.混合气体的密度不再改变
（3）一定条件下，、在闭容器中发生如下反应
主反应：
副反应：
若消耗，生成，则的选择性______。
[的选择性]
（4）光催化重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如题16-图2所示：
在Rh表面，每生成1 mol CO，则价带产生的空穴（）数为______；价带上发生的反应方程式可表示为______。
（5）利用配位化学原理也可以实现的捕捉和释放，从而实现的回收利用。题16-图3是一种含锌配合物捕捉和释放的反应过程，请在方框内画出转化中间体的结构式______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. B
（3）80% （4） ①. ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，目标反应=反应①+反应②，则，故答案为：；
【小问2详解】
①0～2min内的平均反应速率为，故答案为：；
②A．单位时间内消耗的同时一定消耗，两者均为反应物，属于同一个方向的反应速率，不能说明该反应已达平衡状态，A项错误；
B．体系中的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应已达平衡状态，B项正确；
C．混合气体的总质量和总体积不变，则密度不改变，不能说明该反应已达平衡状态，C项错误；
故答案为：B。
【小问3详解】
设主反应消耗的的物质的量为x，副反应消耗的的物质的量为y，消耗2 mol ，生成3.6 mol ，则可得方程式，解得x=1.6 mol ，y=0.4 mol ，则生成的物质的量为1.6 mol ，生成的物质的量为0.4 mol ，则的选择性=，故答案为：80%；
【小问4详解】
当价带产生1 mol 空穴()时，电子转移为1 mol ，在Rh表面生成的CO数目为，则每生成1 mol CO，则价带产生的空穴()的物质的量为2 mol ，空穴数为；价带上的电极反应式为，故答案为：；；
【小问5详解】
根据反应过程可知，方框内画出转化中间体的结构式为，故答案为：。
17. 某电镀废水中含有氰化物、铬（VI）等污染物，需要经过处理后才能排放。
Ⅰ：废水中铬（VI）主要以和形式存在，处理的方法是将铬（VI）还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在如下平衡：，该反应的平衡常数。
（1）若废水中的总的物质的量浓度，要将废水中调节为100:1，则需调节溶液的______。（忽略调节pH时溶液体积的变化）
（2）一种还原酸性废水中的方法是向其中加入，写出所发生反应的离子方程式：______。
（3）一种微生物电池还原Cr（VI）的工作原理如题17-图1所示。
电池工作时a电极发生的电极反应为______。
（4）处理含铬废水产生的沉淀物中含有的和。
已知：①碱性条件下，可将+3价的铬氧化为；酸性条件下，可将+6价的铬还原为；
②溶液中+6价的铬在时以形式存在，在时以形式存在；
③在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃ 10 20 50 80 100
溶解度/g 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
实验室研究以该沉淀为原料制取，设计方案如下：将和的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，______，冰水洗涤固体，干燥得到。（实验中必须使用的试剂：KOH溶液、溶液、稀硫酸）
Ⅱ：、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
（5）通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如题17-图2所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为______。
②虚线方框内的过程可描述为______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）在不断搅拌下，加入适量KOH溶液， 再加入过量溶液，维持，充分反应后，煮沸(除去过量的过氧化氢)，静置，过滤， 滤液用稀硫酸酸化至，蒸发浓缩，冰水洗涤固体，干燥
（5） ①. ②. 氧气在阴极表面得电子被还原成，结合氢离子生成，分解生成氧气和过氧化氢
【解析】
【小问1详解】
，要将废水中调节为，则、，该反应平衡常数为：，。
【小问2详解】
与发生氧化还原反应，亚硫酸氢钠被氧化为硫酸根，被还原为，方程式为：。
【小问3详解】
电池工作时电极上乙酸失电子生成二氧化碳，电极反应式为：。
【小问4详解】
设计方案为：将的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下，加入适量KOH溶液，再加入过量溶液，维持，充分反应后，煮沸(除去过量的)，静置，过滤，滤液用稀硫酸酸化至，蒸发浓缩，冰浴冷却结晶、干燥，就得到。
【小问5详解】
①由图可知反应Ⅰ中反应生成氮气、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：。
②虚线方框内的过程：氧气在阴极表面得电子被还原成，结合氢离子生成，分解生成氧气和过氧化氢。

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