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襄阳四中2024级高二年级上学期期中考试 化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污
B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
C. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥使用效果
D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
2.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离出的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、、、
3.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是
A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确
B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准
C. 本实验中测定的中和反应反应热
D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小
4.



下列关系式中不正确的是
A. B. C. D.
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的盐酸溶液中数目为
B. 熔融状态下，的离子数为
C. 与充分混合后的气体分子数为
D. 工业合成氨，充入与，充分反应后转移的电子数目为
6.一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：
；
下列能说明两反应达到平衡状态的是
每生成的同时消耗
容器内气体的压强保持不变
的体积分数保持不变
混合气体的密度保持不变
混合气体的平均摩尔质量保持不变
A. B. C. D.
7.下列措施可以增大化学反应速率的有
与混合后光照
与稀硫酸反应制取时，改用 浓硫酸
与水反应时，增加水的用量
，升高温度
与溶液反应时，增大压强
，反应中，滴入几滴饱和溶液
A. B. C. D.
8.几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。忽略温度对和的影响，下列说法正确的是
A. 由单质生成氧化物的：
B. 反应在时
C. 时，还原的产物为气态锌和
D. 条件下可用还原制取金属镁
9.下列叙述与图像对应符合的是
A. 图表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动
B. 对于反应 ，图中轴可以表示的平衡转化率
C. 图表示反应．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应
D. 图表示反应的反应速率和反应条件的变化，若、、是气体，则为固体或液体，且该反应为吸热反应
10.已知反应：，下列关于体积相等、均为的溶液和溶液的说法错误的是
A. 物质的量浓度：
B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积：
C. 分别加水稀释倍后
D. 等浓度的溶液和溶液碱性：
11.碳酸二甲酯被称为“世纪有机合成领域的新基块”。一种合成的反应在催化剂表面的部分反应历程如图所示“”表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是
已知：收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。
A. 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高的收率
C. 该反应的决速步骤是
D.
12.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：
反应： ；反应：
如图所示；各物质起始加入量为：、和均为，为，为，设为。当在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应中与起始物质的量之比一定条件下，不同温度时转化率如图所示图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化，下列说法不正确的是
A. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小
B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能
C. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0
D. T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点升至b点
13.现有下的四份溶液：的溶液 的溶液 的氨水 的溶液。下列说法错误的是
A. 溶液中水的电离程度最大， 中水的电离程度相等
B. 分别取稀释至，四种溶液的：
C. 将溶液、等体积混合，所得溶液中：，
D. 将溶液与溶液混合，若所得溶液的，则
14.在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应： 并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是
A. 平衡时的百分含量：乙甲 B. 的转化率：乙甲
C. 反应速率：乙甲 D. 平衡时容器的压强：乙甲
15.常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失，下列说法错误的是
A. 点溶液中，
B. 点溶液中，所含阳离子只有
C. 点溶液中，
D. 点溶液中，
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
16.根据题意写出对应方程式。
科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：


则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_____________________________________________。
液氨也能像水那样进行自耦电离 ，该方程式为___________________。
的水溶液显酸性，用方程式表示其显酸性的原因：______________________________。
已知的电离常数，，的电离常数。将少量通入过量的溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。
溶液不能用玻璃瓶保存，用离子方程式表明其理由：________________________。
可作净水剂，用离子方程式表明其理由：_________________________。
用离子方程式表示不存在溶液的原因：_____________________________。
17.合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：
某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：
反应时间
气体总物质的量
则从反应开始到时，以表示的平均反应速率_________________。
合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。、、由大到小排序___________；、两点的化学反应速率较大的是___________填“点”或“点”。
在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有________填编号。
使用催化剂；恒温恒容，增大原料气和充入量；
升高温度；恒温恒容，充入惰性气体使压强增大。
工业上可以利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表_____。
A.原料中与的体积比 温度 压强
18.回答下列问题：
常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的__________。
在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则。
常温下将的溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________________。
在的溶液中，电荷守恒式是_____________________________。
已知时，等浓度的与溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因是_____________________。
在溶液中，__________已知的分别为，和；的为，。
已知 的为指个大气压。仔细观察发现，在相同温度下以蒸汽态存在的碘的分压为。反应 的为__________。
19.过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：
； ；
研究小组测定常温下两个反应的平衡常数和。已知：、在水中均为棕黄色。实验步骤如下：
配制溶液。
测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用溶液滴定，测得平衡时。
测定平衡时与浓度之和。实验过程如图：
步骤，由固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有____________________。
步骤，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数的表达式为____________________，步骤中测得为。
步骤中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、_________________________，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂__________，继续滴定至终点，终点时的实验现象为_______________________，由步骤测得______。
步骤、中______填“相同”或“不相同”，，计算第二个平衡的平衡常数______保留为整数。
参考答案
1-15 CACAB DCCCC BABDD
13.【答案】
【解析】A.和的相等，同等程度抑制水的电离，浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，和中水的电离程度相等，故中水的电离程度相等，中浓度远小于中浓度，故中水的电离程度最大。
B.等的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，电离平衡正向移动，故盐酸的大于醋酸，即，等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的小于氢氧化钠的，加水稀释相同倍数后，氨水的还是小，即。
C.、等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即，根据电荷守恒，。
D.，故。
16.【答案】．
；
；
；
；
胶体；

【解析】根据题意：；
；
根据盖斯定律反应可得，故甲烷直接将还原为的热化学方程式为．
液氨电离生成、，电离方程式为，
的水溶液显酸性，电离方程式为；
由电离平衡常数可知，酸性：，少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；
溶液不能用玻璃瓶保存，因为氟离子水解形成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，氟离子水解方程式为；
水解生成的具有吸附性，该反应离子方程式为：胶体；
由于铁离子和碳酸根离子的双水解，所以不存在溶液，离子方程式为。
17.【答案】



【解析】
假设参加反应的氢气为，由反应 可得，参与反应的氢气物质的量与总气体减少量 的关系为 ，则为，用氢气表示反应速率为 ；
合成氨的反应为反应前后气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气的体积分数会增大，则、、由大到小排序为；当各物质浓度相同时，温度越高，压强越大，反应速率越大，点的温度和压强都比点大，则、两点反应速率较大的是；
要使氨的平衡产率增大，则平衡应向正向移动，且要提高反应速率，使用催化剂，不能使氨的平衡产率增大，恒温恒容，增大原料气和充入量，相当于加压，可使得平衡向正向移动，使氨的平衡产率增大，反应速率也增大，升高温度，合成氨的反应为放热反应，平衡会逆移，氨的平衡产率会减小，恒温恒容，充入惰性气体使压强增大，由于不改变反应物和生成物的浓度，对反应速率和化学平衡无影响，故答案为；
该反应达到平衡时转化率随外界条件变化而减小，原料中与的体积比越大，转化率会越大，则A错误，反应 的 为吸热反应，温度升高，反应平衡正移，转化率会增大，则B错误，反应 为气体体积增小的反应，增大压强，平衡逆移，转化率会减小，符合图像，则C正确，答案选C；
18. 【答案】
的电离程度大于的水解程度

【解析】的与混合溶液中，的电离抑制水的电离，的水解促进水的电离，整体溶液的来自水的电离。常温下，溶液中，则，即水电离出的。
溶液中，溶液中。溶液呈中性时， ，即，得。
与醋酸等物质的量混合，恰好生成，水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为：。
溶液中，电荷守恒式为：。
等浓度的与混合，溶液呈酸性，是因为的电离程度大于的水解程度。
中，的水解常数，的电离常数。因为，电离程度大于水解程度，所以。
首先，反应的。相同温度下，的平衡分压，此过程的平衡常数。目标反应的。
19.【答案】容量瓶、胶头滴管；
；
；淀粉溶液；当滴入最后半滴标准液时，蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；；
相同；
【解析】根据溶液配制步骤，由固体配制溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有容量瓶、胶头滴管，
故答案为：容量瓶、胶头滴管；
平衡时为生成物浓度幂次方之积和反应物浓度幂次方之积的比值，的平衡常数的表达式为，
故答案为：；
与反应实质上也是与反应，反应的方程式为、；该实验的指示剂为淀粉溶液，根据淀粉遇到碘变蓝，终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准液时，蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；由上述方程式可知，的上层清液中，，，
故答案为：；淀粉溶液；当滴入最后半滴标准液时，蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；；
根据反应平衡，故所有均发生反应该反应，故步骤、中相同；步骤中测得为，，故，，的平衡常数，
故答案为：相同；。
实验目的是测定和的平衡常数，根据反应的方程式为、，测定溶液中、、，从而计算和。
本题主要考查较综合，涉及溶液的配制、化学平衡的计算、对照实验、氧化还原滴定的知识，掌握实验数据的计算分析应用、应用信息是解题关键，题目难度较大。

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