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淮安市高中校协作体20252026学年度第一学期高二年级期中联考
化学（合格考)参考答案
单项选择题：本题共28个小题，每小题3分，
共84分。
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二、非选择题：共2题，共16分。
29.(6分)
(1)羧基
(2分)
(2)催化
(2分)
(3)2C02+2H20=2HC00H+O2(2分)（配平错误，反应物、生成物全对得1分）
30.(10分)
(1)除去铁屑表面的油污
(2分)
(2)Fe+2H*=Fe2++H2
(2分)
(3)不再产生气泡
(2分)
(4)由题可找出关系式：n(S2O32)=n()=n(Fe3+
(1分)
n①)=n(S,O})=nFe+)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol（1分)
100mL
该硫酸亚铁铵晶体中Fe3+的质量分数为：
0.002mol×56g/mol×
20mLx100%=11.2%(2分）
5.000g淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考
化学（合格考） 试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　
一、选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是
A.碳 B.铜 C.硅 D.铁
2.明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程:“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内.....。 炉甘石主要成分ZnCO3的类别是
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐
3. 下列气体可用向上排空气法收集的是
A.H2 B. C. D.
4.下列物质含有离子键的是
A. Ca B. H2 C.MgCl2 D. CO2
5.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A.纯碱:Na2CO3溶液显碱性 B.石灰石:CaCO3煅烧可得生石灰
C.烧碱:NaOH具有强腐蚀性 D.钡餐:BaSO4常用作食品调味剂
6. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. B. C. D. Na+
7.位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法不正确的是
A.锂离子电池被广泛应用 B.Li易失电子
C.LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.Li能与盐酸反应
8.下列关于乙醇的说法正确的是
A官能团为OH- B.与金属钠反应产生H2
C与乙酸互为同分异构体 D. 无色无味的液体
9. 配制100g5%氯化钠溶液不需要选用的仪器是
A. B. C. D.
10.焰色试验中，灼烧Na2SO4时火焰的颜色是
A.紫色 B.黄色 C.砖红色 D.绿色
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 小苏打与溶液反应：
C. 氨水与醋酸反应：
D. 氧化铝溶于氢氧化钾溶液：
12. 下列实验操作中用于泥沙和氯化钠溶液分离操作的是
A. B. C. D.
13.下列实验方案能达到预期目的的是
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.用乙醇萃取碘水中的I2
D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
14.高中学生每天需摄人300~500g淀粉。淀粉在人体内水解的最终产物是
A.甘油 B.葡萄糖 C.氨基酸 D.高级脂肪酸
请阅读下列材料，回答 15～18 题
舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
15. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A．制取氯气 B．除氯化氢 C．收集氯气 D．吸收尾气
16. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是( )
A．断开Cl—Cl键放出能量
B．形成H—Cl键吸收能量
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．右图能正确反映该反应的能量变化
17．下列化学用语表示正确的是( )
A．NaOH === Na＋＋O2-＋H＋ B．Cl2的电子式为ClCl
C．Cl原子的结构示意图： D．H2的结构式为H—H
18．NaClO是“84”消毒液的有效成分，其中Na和Cl都位于元素周期表第三周期，它们原子结构中相同的是( )
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
19. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 具有还原性，可用于漂白纸张 B. 硬度大，可用作光导纤维
C. 能与酸反应，可用作红色颜料 D. 熔点高，可用作耐高温材料
20. 反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 的氧元素被氧化
C. 发生氧化反应 D. 中N原子得到电子
21. 下列有机物之间的转化属于加成反应的是
A. B.
C. D.
22.考古学家用对古代文物进行断代。下列关于的说法正确的是
A.质子数为14 B. 电子数为8 C. 中子数为8 D.质量数为6
23.神舟十六号载人飞船返回舱的表面使用了轻质、耐烧蚀树脂材料。该树脂应具有的性质是
A. 易氧化 B熔点低 C.密度大 D.耐高温
24.甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是
A.甲醇中的碳元素转化为CO B.甲醇中的氢元素转化为H202，
C.甲醇燃烧时不产生CO2 D.化学能转化为热能和光能
25. 燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 放电时，发生氧化反应 B. 电解质溶液中的向a电极移动
C. 电子由a电极沿导线向b电极移动 D. 电极b的电极反应式：
26. 对于放热反应下列关于该反应的说法正确的是
A. 达到化学平衡时，能全部转化为 B. 适当升高温度会减慢化学反应速率
C. 增大的浓度能减慢化学反应速率 D. 选择合适的催化剂能加快化学反应速率
27.硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(S)>r(Mg) B.最高化合价:N>S
C. 热稳定性:H2O>H2S D.非金属性:N>O
28. K2FeO4为紫色固体，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验：
实验1：取相同质量的两份K2FeO4固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路；浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。
实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。
依据实验现象所得结论不正确的是( )
A．K2FeO4可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B．K2FeO4在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中
C．K2FeO4在水中可能有H2和Fe(OH)3胶体生成 D．K2FeO4与盐酸反应后有Cl2和Fe3+生成
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. 的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用微生物将还原为，过程如图所示。
（1）分子中所含官能团的名称为_____。
（2）甲酸脱氢酶在和反应生成的过程中起_____作用。
（3）一定条件下，CO2可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为_____。
30. 硫酸亚铁铵是生活中常用的净水剂，其晶体化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。实验室用废铁屑[成分为铁和少量铁锈()]制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）结合生活常识，流程中用溶液处理废铁屑的目的是_____。
（2）滤渣中的铁与稀硫酸反应的离子方程式为_____。(3)该过程中铁屑已完全溶解的标志是_____。
(4)某硫酸亚铁铵晶体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量水溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。计算该硫酸亚铁铵晶体中Fe3+的质量分数，写出计算过程 ▲ 。

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