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2025—2026学年高二年级阶段性测试（一）
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中不涉及化学能转化为热能的是
A．用天然气烧水 B．用乙炔燃烧火焰切割金属
C．用空气炸锅烤蜜薯 D．用蜡烛照明
A. A B. B C. C D. D
2. 已知，则下列热化学方程式书写错误的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列对热化学方程式分析正确的是
A. 由于，因而该反应没有利用价值
B. 对的分解率越高，越大
C. 若，石墨，则，石墨
D. 由于，石墨，金刚石，石墨和金刚石在中充分燃烧生成等量，金刚石放出的热量更多
4. 煤制水煤气的原理： 关于
该反应，下列叙述正确的是
A. CO(g)和 的总能量比C(s)和的总能量高131.5 kJ
B 将煤块粉碎成煤粉，可以加快反应速率
C. 该反应需在高温下进行，是由该反应为吸热反应决定的
D. 对吸热反应而言，升高温度，逆反应速率减小
5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式书写错误的是
A. 工业上用黄铁矿制备：
B. 工业上用甲烷与水蒸气制水煤气：
C. 燃烧生成液态水释放285.8 kJ热量：
D. 用溶液和稀硫酸探究浓度对化学反应速率的影响：
6. 已知：正反应的活化能逆反应的活化能。基元反应： ，若该反应的正反应活化能表示为，关于a的值，下列判断正确的是
A. a大于15 B. a等于15 C. a小于15 D. 无法确定
7. 反应 在催化剂作用下分两步进行（C是中间物质），其反应历程如下：
ⅰ．
ⅱ．
下列选项中能体现反应能量变化的是
A. B. C. D.
8. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应生成Y和Z，已知：
下列叙述正确的是
A. B. C. D.
9. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
I-1
II、
III、 -1
几种物质的相对能量如下表所示：
物质 CO(g)
相对能量 0 -242 c -111
下列叙述错误的是
A. 相对能量： B. a值不能确定
C. b=40 D. c=-75
10. 下列选项的热化学方程式中的是
选项 热化学方程式
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
11. 关于实验装置甲和乙，下列叙述错误的是
实验装置
实验目的 测定稀硫酸与Zn反应生成的反应速率 探究X与Y混合时的热效应
组别 甲 乙
A. 装置甲达到实验目的还需要秒表
B. 可用长颈漏斗代替装置甲中的分液漏斗
C. 装置乙能证明NaOH固体溶于水过程中释放能量
D. 若装置乙中X是碳酸氢钠，Y是稀盐酸，能观察到U形管左侧液面高于右侧液面
12. 一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入2mol A(g)和2mol B(g)，发生反应A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
下列叙述错误的是
A. x=1
B. 2m in时改变的条件是降低温度
C. 反应至3m in时，反应速率：
D. 反应至4m in时，消耗0.6m ol A
13. 用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行：
ⅰ．（慢反应）
ⅱ．（快反应）
为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有
①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度
③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能
A ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
14. 为比较和中离子键的强弱，设计如图所示的循环过程：
下列叙述错误的是
A.
B.
C.
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 中和反应反应热的测定和通过酸性 溶液与草酸 溶液反应探究外界条件对反应速率的影响是中学化学的两个重要实验。根据有关知识回答下列问题：
Ⅰ、某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图所示量热计测量室温下中和反应的反应热。
（1）实验时，使用玻璃搅拌器的操作为______(填“①”或“②”)。
①左右摇摆 ②上下匀速搅拌
（2）设计量热计时，需用隔热材料把内筒(小烧杯)和外壳(大烧杯)之间的空隙填满，其目的是______。
（3）用量筒量取 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，准备测温度。测得反应前后体系的温度分别为 则该过程放出的热量为______J(用含 的代数式表示，c和ρ分别取 和 忽略水以外各物质吸收的热量)，反应前体系的温度T 指______，反应后体系的温度T 指______。
（4）写出上述反应的热化学方程式[理论上生成 时的反应热 - 57.3kJ/mol]
______。
Ⅱ、某化学实验小组用酸性 溶液与草酸 溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
实验组别 I Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色 1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3m in后几乎变为无色
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是______；若用 酸性 溶液和 溶液代替实验Ⅰ、Ⅱ中的相应试剂，是否还能通过颜色变化得出该结论：______(填“能”或“不能”)。
（6）关于实验Ⅱ中1 min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的 对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。实验Ⅲ中试剂X可能是______(填标号)。
a．10滴 硫酸+少量 固体
b．10滴 硫酸+少量 固体
c．8滴 硫酸+2滴 溶液
16. 肼 是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为
回答下列问题：
（1）上述反应用于火箭推进剂的主要原因为反应迅速，且______。
（2）当上述反应消耗 时，释放的热量为______kJ。
（3）已知 、，则 ______kJ·mol 。
（4）已知 的燃烧热(△H)为 则表示 燃烧热的热化学方程式为______。
（5）可视为 分子中的H被-NH2取代的产物，无催化剂时合成氨的能量示意图如图所示。
______kJ/mol
②一定条件下，向一密闭容器中充入 和 生成 充分反应后测得放出的热量为23.1kJ，此时 的转化率为______；其他条件不变，若加入适量的催化剂，对图中数值“1129”的影响是______(填“增大”“减小”或“不变”)。
17. 系统研究化学反应中的能量变化具有关键价值。
回答下列问题：
（1）是一种常用的储氢剂，已知固体与液态水反应生成固体和氢气时，放出的热量为216 kJ，则该反应的热化学方程式为______。
（2）化合物可用作高温金属的切割油。
①已知：键的键能为，则键的键能：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
② ______。
（3）甲醇、乙醇可用于燃料、溶剂、有机合成等，均是基本有机原料。甲醇、乙醇的燃烧热如下表所示：
燃料
燃烧热
①热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是______。
②若将由与组成的1 mol混合物完全燃烧并恢复到常温下，反应放出的热量为1206 kJ，则与的物质的量之比为______。
（4）是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产常用的方法有气-液反应法。气-液反应法的原理为 。已知：热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓（，单位：）。
物质
标准生成焓数值 0 -275.0
则______。
18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。
回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。
①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______（填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。
②反应 ______（用含、、、的代数式表示）。
（2）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示：
温度 300 350 400 450
初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0
温度对该反应速率的影响规律为______，其原因为______。
（3）相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。
①在容器甲中，内的平均消耗速率______。
②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲）______（乙）。
（4）一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。
2025—2026学年高二年级阶段性测试（一）
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）② （2）防止热量散失，减少测量误差(合理即可)
（3） ①. ②. 盐酸和NaOH溶液温度的平均值(合理即可) ③. 中和过程中反应液的最高温度值(合理即可)
（4） (合理即可)
（5） ①. 其他条件相同时，H (或硫酸)浓度越大，反应速率越快(合理即可) ②. 不能
（6）b
【16题答案】
【答案】（1）释放大量的热、能产生大量气体(合理即可)
（2）1049.6 （3）-1135.2
（4）
（5） ①. -92.4 ②. 25% ③. 减小
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 大于 ②.
（3） ①. ②.
（4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. ① ②. ③. ②
（2） ①. 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 ②. 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
（3） ①. 0.225 ②. ③.
（4） ①. 0.2 ②. 3

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