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湖南省长沙市雅礼中学2026届高三上学期11月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（　　）
A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色
C. 食盐中添加I2，可以帮助人们避免碘缺乏
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用Cl2、O2的同素异形体ClO2，O3作为新的自来水消毒剂
2.下列化学用语或图示正确的是（　　）
A. SO3的VSEPR模型：
B. 用电子式表示KCl的形成过程：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. CH3CH2C（CH3）=CH2的名称：2-甲基-2-丁烯
3.下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K+、[Al（OH）4]-、、 少量HCl溶液
B H+、Fe2+、、Na+ 少量Ba（NO3）2溶液 =3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O
C Cl-、Na+、、 过量醋酸溶液
D Na+、、Fe3+、 通入少量NH3 Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3↓+
A. A B. B C. C D. D
4.实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是（　　）
选项 气体 试剂 发生装置 收集方法
A Cl2 MnO2和浓盐酸 b e
B C2H2 电石和饱和食盐水 b c
C NO Cu和稀硝酸 b c
D NH3 NH4Cl和Ca（OH）2 a d
A. A B. B C. C D. D
5.为了长时间观察到Fe（OH）2白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是（　　）
A. 实验A：关闭K之前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度
B. 实验B：铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管
C. 实验C：由绿矾（FeSO4 7H2O）配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌
D. 实验D：FeSO4溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳
6.利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是（　　）
A. 提取食盐后的母液含Br2的液体含Br-的溶液纯溴
B. 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
C.
D. 铝土矿Na[Al（OH）4]溶液Al（OH）3Al2O3铝
7.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是（　　）
A. 分子中碳原子的杂化方式有3种
B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物
C. 能发生加成聚合反应
D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸
8.下列实验现象、结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性
C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性
D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO2，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的
A. A B. B C. C D. D
9.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体（PPh3）2，下列说法中正确的是（　　）
A. 步骤④过程中，Pd元素被还原
B. LnPd和CuI可提高碘苯的平衡转化率
C. 总反应的原子利用率达到100%
D. 苯乙炔所有原子不在同一平面内
10.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu（NO3）2溶液中含Zn（NO3）2杂质
C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子
D. Cu（NO3）2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2 3H2O
11.A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去），下列说法不正确的是（　　）
A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可能呈酸性，只含C的水溶液中可能存在
B. 若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大
D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
12.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如表。
反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol KMnO4物质的量/mol 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
下列说法正确的是（　　）
A. 对比反应①和②，x=1
B. 对比反应①和②，可得出结论：的氧化性随酸性减弱而增强
C. 对比反应①和②，可得出结论：I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 反应①中，n（Mn2+）：n（I2）=2：5
13.某试液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是（　　）
A. 原溶液中存在、Fe2+、Cl-、
B. 滤液X中大量存在的阳离子只有、Fe3+和Ba2+
C. 沉淀C为Al（OH）3
D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、K+
14.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为，存在平衡：。Cu电极上发生的电子转移反应为 。下列说法正确的是（　　）
A. 电解一段时间后阳极区c（OH-）增大
B. 理论上生成，双极膜中有4molH2O解离
C. 阳极总反应式为H4CHO-2e-+3OH-=HCOO-+2H2O
D. 阴极区总反应式为
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.以电解金属锰阳极渣（主要成分为MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO）和黄铁矿（FeS2）为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示。
已知：室温下CaF2和MnF2均难溶于水且前者的溶解度更小。
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价电子的轨道表示式为______。
（2）“酸浸”过程中，所用的稀酸X是______（填化学式）。
（3）“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与反应时间的关系如图所示。20-80min,浸出Mn元素的主要离子方程式为______。100min时，“酸浸”基本完成，100-120min时，Fe2+浓度下降的原因可能是______，而此时间段（100-120min）内，Fe3+浓度并没有增加的可能原因是______。
（4）根据流程，“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为______（填标号）。
A.H2O2、NH3 H2O
B.KMnO4、CaO
C.H2O2、MnCO3
D.H2O2、CaCO3
（5）“净化”中加入MnF2的目的是除去Ca2+，其反应的离子方程式为______。
（6）加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，如图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图。请据此设计由MnSO4固体制取活性Mn2O2的方案：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，______，将Mn2O2冷却、研磨、密封包装（可选用的试剂有：1mol/LBaCl2溶液，1mol/LNaOH溶液）。
（7）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2的相对分子质量为M、阿伏加德罗常数为NA，其晶体密度的计算表达式为______g cm-3。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.绿矾（FeSO4 7H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是______。
（2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验（实验装置如图）：
①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：______。
②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是______（填标号）。
A.一定含SO2
B.可能含SO2
C.一定含SO3
D.可能含SO3
（3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了Fe2O3、SO2、SO3和H2O，同学丙认为绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和如图图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。
①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______H。
②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是______（不考虑装置中空气的影响）。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、______；选用的试剂为______。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.化合物L是一种具有手性的有机药物，合成路线如图（部分条件省略）：
回答下列问题：
（1）化合物L分子中有______个手性碳原子。
（2）化合物C中官能团的名称为______。
（3）条件1与条件2相同，写出该反应条件：______。
（4）写出下列物质转化的反应类型，A→B；______、D→E：______。
（5）写出F+H→I的化学方程式；______。
（6）合成化合物F除了题中给的合成路线外，还可以有第二条合成路线（如图）：
请指出第二条合成路线的优点（写两条）：______。
（7）符合下列条件的D的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应
③分子中没有环状结构
（8）化合物J→K的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为______（不用写反应条件）。
（9）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为主要原料合成______（溶剂、催化剂、无机试剂任选）。
18.煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。
（1）用惰性电极（Pt）电解CO2吸收液（假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液），阴极区通入CO2可以制得HCOONa,请写出阴极的电极反应式：______。
（2）已知：2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g），CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：
反应Ⅰ：_____
反应Ⅱ：CO+FeO=Fe+CO2
①完成反应Ⅰ的化学方程式：______。
②反应2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g）自发进行的条件为______。
（3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min,然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其他条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。
①下列说法正确的是______（填标号）。
A.其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响
B.当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态
C.增大铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率
D.当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主
②请解释图中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：______。
③若该反应的正、逆反应速率可表示为、、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2mol NO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下，则a点时=______（结果保留两位有效数字）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】；
H2SO4；
3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O；亚铁离子被氧气氧化为铁离子；铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
D；
MnF2（s）+Ca2+（aq） CaF2（s）+Mn2+（aq）；
在850℃下加热2小时，并将产生的尾气通入1mol/L的NaOH溶液中进行吸收；
×1021
16.【答案】品红溶液褪色；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境；
①5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；②BC；
①AFGBDH；
②SO3分解产生氧气；
胶头滴管；盐酸（或硫酸）、KSCN溶液
17.【答案】3；
碳氯键、酯基；
NaOH的醇溶液、加热；
加成反应；取代反应；
；
步骤简单，没有氯气等有毒气体，相对绿色环保，无需加热，减少能耗；
21；
；

18.【答案】CO2+2e-+=HCOO-+；
2NO+2Fe=2FeO+N2；
①AD；
②曲线1（无CO），反应Ⅰ在750K时达到平衡，继续升温平衡逆移，NO转化率略有下降；曲线2（有CO），反应Ⅱ发生，导致反应Ⅰ未达平衡，750K后继续升温NO转化率继续增大；
③3.9
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