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河西区2025一2026学年度第一学期高二年级期中质量调查
化学试卷
本试卷分为第I卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第5
页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，试卷满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：C12016Mg24
第1卷（选择题共60分）
本卷包括20小题，每小题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，尽有，项是
最符合题目要求的。
1.下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是
A.太阳能电池
B.乙醇燃烧
C.氢氧燃料电池
D.电动汽车充电
2.下列食品添加剂中，属于弱电解质的是
A,谷氨酸钠
B.二氧化硫
C.苯甲酸
D,碘酸钾
3.工业制氢原理是C+H,0高遥c0+H2,改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数
的是
A.将炭块改为炭粉
B.加入高效催化剂
C.恒容，充入稀有气体
D.增大水蒸气浓度
4,下列变化过程中需要吸收能量的是
A.水蒸气变成液态水
B.稀硫酸与生石灰
C.氯原子结合成氯分子
D.碳酸氢钠与盐酸
5.下列变化中，属于熵减的是
A.干冰的升华
B.蔗糖在水中溶解
C.NaHCO3受热分解
D.乙烯聚合为聚乙烯
6.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
人，打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生
B.光照新制氯水一段时间，溶液的pH降低
C.检验H时，向待测液中加入NaOH溶液，加热
D.用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的S02
7.下列说法中正确的是
A,cHB.室温下，将pH=5盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性
CpH=6的溶液呈酸性
D,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
高二化学试卷第1页（共8页）
8.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4=Na*+H+SO2
B.H2C03一2t+C0
C.HF=H*+F
D.HSO3+H20-H2SO3+OH
9。室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的cH少增大，加入的这种
物质可能是
A.NaCl固体
B.氨水
C.稀硫酸
D.Na2SO4溶液
10,右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A.Ca0和足量的水
B.AI和足量的NaOH溶液
温度计
玻璃
搅拌器
C.H·H20和足量的稀硫酸
D.KOH溶液和足量的稀盐酸
内筒一
杯盖
11.下列事实可证明NH压·H20是弱破的是
外壳
隔热层
A,铵盐受热易分解
B.室温下，0.1moL氨水溶液的pH约为11
C氨水可以使酚酞试液变红
D.氨水与FCL2溶液反应生成氢氧化亚铁
12.用盐酸与NOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是
A,用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度
B.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C.若用同浓度的醋酸溶液代潜盐酸进行上述实验，反应热△H偏大
D.若量热器杯盖盖得不严密，反应热△H偏小
13.一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是
2C0(g)+0,8)
△H=-221.0k灯mol
△H,二566.0 kJ-mol-
反应1反应2
2C(句+20，(g)←
△H3
反应3
2C0,(g)
A.该条件下，C(母的燃烧热△H=一110.5k·mol
B.在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关
C.△H,=+787.0 kJ.mol-1
D,反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量
高二化学试卷第2页（共8页）

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