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上海市育才中学2025-2026学年高三上学期期中调研
化学试题
一、流程题：本大题共1小题，共20分。
1.某工业废水中主要含有三价铬（Cr3+），同时还含有少量的Fe2+、Ca2+、Al3+和Mg2+等。
且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素：
已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示：
氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 Cr（OH）3
pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6
②Cr（OH）3为难溶于水的两性氢氧化物，在pH9时溶解形成[Cr（OH）4]-；Cr（OH）3在碱性环境下易被氧化为。
（1）“步骤Ⅰ”中加入过量H2O2的目的是 ______。
（2）“步骤Ⅰ”可以代替H2O2最合适的试剂是 ______。
A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4 D.Cl2
（3）“步骤Ⅱ”除去的离子是 ______。（不定项）
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
（4）“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 ______。
通常情况下，体系中离子浓度不超过1.0×10-5mol L-1时可认为该离子已完全沉淀。
（5）结合表中数据，计算常温下Fe（OH3的溶度积。（写出计算过程）
（6）“步骤Ⅳ”中加入的X可能为 ______。（不定项）
A.NaOH B.NaHSO3 C.Na2S2O3 D.H2SO4
（7）为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤Ⅳ”中pH要精确控制。若pH过高，则Cr（OH）（H2O）5SO4固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为：______。（用离子方程式表示）
已知铬酸（H2CrO4）在水中存在如下过程：
①H2CrO4=H++
② H++
③2 H2O+Cr2
常温下，1.00mol L-1铬酸溶液中各含铬微粒平衡浓度与pH关系如表所示：
pH e（X） c（Y） c（Cr2）
4 0.0003 0.104 0.448
5 0.933 0.103 0.47
6 0.0319 0.0999 0.437
7 0.2745 0.0860 0.3195
8 0.902 0.0282 0.0347
9 0.96 0.0031 0.0004
（8）由上表可知，微粒Y为 ______。
A.H2CrO4 B. C.
（9）运用平衡移动原理解释c（Cr2）随着pH增大而减小的原因 ______。
二、简答题：本大题共4小题，共80分。
2.钴的配位聚合物因中心Co离子的氧化还原活性、可调控的孔道结构及多样的配位模式，在气体吸附、催化、能源存储等领域展现出独特优势。钻的一种配位聚合物的化学式为：{[Co（bte）2（H2O）2]（NO3）2}n。
（1）Co2+基态核外电子排布式为 ______。
（2）的空间结构为 ______。
A.直线形 B.角形 C.平面三角形 D.四面体形
bte的结构简式如图所示。
（3）bte的分子式为 ______。
（4）中，与Co2+形成配位键的原子是 ______和 ______。（填元素符号）
（5）C、H、N的电负性从大到小顺序为 ______。
A.C＞H＞N B.C—N＞H C.N＞C＞H D.N＞H＞C
（6）bte分子中碳原子轨道杂化类型为 ______。（不定项）
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化
（7）1molbte分子中含σ键的数目为 ______mol。
A.13 B.17 C.21 D.22
铁、钴、镍均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。
（8）NiO、FeO的晶体类型与NaCl晶体相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点：NiO ______FeO，原因是 ______。
A.＞ B.= C.＜ D.无法确定
一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。
（9）该铁氮化合物的化学式为 ______。
3.某学习小组自制氢氧燃料电池如下：用支管U形管、石墨碳棒（经表面预处理）、低压直流电源、2mol L-1硫酸、橡胶塞和导线按如图连接装置，合上K1、断开K2，调整直流电源电压为24V，通电30s左右后停止通电。再合上K2断开K1。
（1）合上K1断开K2时，U形管右边石墨电极为______。
A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极
（2）自制燃料电池的整个过程中涉及的能量转化形式为______。
A.电能→化学能→电能
B.化学能→电能→化学能
（3）燃料电池工作时正极的电极反应式为______。
（4）石墨碳棒，经表面预处理，使其表面粗糙多孔的目的是______。
（5）若将2mol L-1硫酸替换为KOH溶液重复上述过程，发生变化的是______。
A.反应的总反应 B.负极的电极反应 C.电子转移方向
肼（N2H4）又称联氨，外观为无色油状液体，具有强还原性，有着广泛的应用。
（6）发射火箭时用肼为燃料，NO2（g）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16gN2H4（g）在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
一种以N2H4（g）为燃料的电池装置如图所示。电极与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气（体积分数为20%）作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
（7）负极的电极反应式为______。
（8）图中离子交换膜的类型为______交换膜。
A.正离子 B.负离子 C.质子
在恒容容器中充入N2H4（g）一定温度下发生反应：3N2H4（g） 4NH3（g）+N2（g）ΔH=-32.9kJ mol-1
（9）下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有______，
A.3v正（N2H4）=4v逆（NH3）
B气体密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.N2H4、NH3、N2的浓度之比为3：4：1
4.苯氧布洛芬钙H[（）2Ca 2H2O]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如图（有些反应条件已略，Ph代表苯环，例如苯酚可写为PhOH）。
（1）F中含氧官能团的名称为______（不定项）。
A.羧基 B.羟基 C.醚键 D.酮羰基
（2）反应①的反应试剂和条件为______。
A.溴水、光照 B.溴水铁 C.液溴、光照 D.液溴、铁
（3）用“*”标出D中的不对称碳原子______。能测定D的相对分子质量的仪器是______。
A.X射线衍射仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.原子发射光谱仪
（4）下列反应中属于加成反应的是______。（不定项）
A.反应② B.反应③ C.反应⑤ D.反应⑥
（5）写出由D合成E的化学反应方程式：______。
（6）按下列要求写出A的同分异构体的结构简式______。
ⅰ属于芳香族化合物ii能发生银镜反应
ⅱ核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为1：2：2：3
（7）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式为，简称PMMA）广泛应用于仪表表盘。请参照上述合成路线，以丙酮（）和甲醇为原料，写出PMMA的合成路线图。（其他无机试剂自选）
（可表示为：MN……目标产物）
5.乙二酸（H2C2O4，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中
（1）乙二酸的电离方程式为______。
常温下，向20mL0.1mol L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
（2）NaHC2O4溶液呈______性，请结合相关数据计算并说明理由：______。
A.酸 B.中 C.碱 D.无法确定
（3）C点溶液的pH值为______。
实验室常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4 H2O沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用KMnO4标准溶液滴定。
（4）KMnO4溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式如下所示，请配平该反应方程式并单线桥标出电子转移的方向及数目。
______+______H2C2O4+______H+=______Mn2++______OO2↑+______H2O
（5）判断滴定达到终点的现象为______。
（6）已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol L-1，若该实验消耗KMnO420.00mL，则该溶液中钙的含量为______g L-1。
参考答案
1.【答案】把亚铁离子氧化为铁离子；
A；
AB；
除去Ca2+和Mg2+；
4×10-38；
BC；
①B；
②pH上升，H+浓度下降，②的平衡正向移动，浓度降低，使得③平衡逆向移动，浓度降低
2.【答案】[Ar]3d7；
C；
C6H8N6；
N；O；
C；
BC；
21；
A；Ni2+半径小于Fe2+半径，NiO晶体中离子键更强，熔点更高；
Fe4N
3.【答案】D；
B；
O2+4H++4e-=2H2O；
增加气体的吸附面积，易于气体的吸收；
B；
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1136 kJ/mol；
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
B；
C
4.【答案】AC；
D；
；B；
BD；
；
；

5.【答案】H2C2O4 HC2+H+、HC2 C2+H+；
A；H2C2O4电离平衡常数Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2，HC2水解常数Kh==＜Ka2，说明HC2的电离程度大于其水解程度；
2.7；
2；5；6；2；10；8；
当滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色；
0.008
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