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河北省保定市2026届高三上学期11月期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是（　　）
A. “若作酒醴，尔惟曲藁”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应
B. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质
C. “素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光
2.下列说法正确的是（　　）
A. 实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
B. 检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣
C. 学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道
D. 实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾
3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 浓硝酸热分解生成NO2N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NA
B. 1molCu与足量S反应，转移电子数为NA
C. 1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NA
D. 0.1molKHSO4KHSO4晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA
4.下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
C. 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
D. 油酸甘油酯的氢化：
5.下列对物质性质的描述及解释正确的是（　　）
选项 物质性质 解释
A 碳酸氢铵溶液显碱性 水解程度：铵根离子＞碳酸氢根离子
B 硫单质易溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子
C 氯化钠熔点高于氯化铝 离子键强度：氯化钠＞氯化铝
D 水的沸点高于氟化氢 氢键键能：O—H O＞F—H F
A. A B. B C. C D. D
6.可以通过以下三种方法测定有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为3：2，下列说法错误的是（　　）
A. 实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质
B. 该有机物可以发生氧化反应
C. 该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种（不考虑立体异构）
D. 该有机物的名称是丁醚
7.下列关于物质的性质和用途对应正确的是（　　）
A. 游泳池常用漂粉精和硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性
B. 用FeCl3腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了FeCl3溶液的强酸性
C. 用钠制成的高压钠灯透雾能力强，利用了钠燃烧的特性
D. 光导纤维作为现代通信网络的核心传输介质，利用了其超强的光信号传输能力
8.已知物质A、B、D、F含同种元素，该元素焰色为黄色；D为白色氧化物，A、C、G为单质，C为空气中的主要成分之一，液态C可用于储存粮食；E为生活中常见的无色液体，B的阴离子结构为平面三角形。以下说法错误的是（　　）
A. 反应Ⅰ应在非水体系中进行
B. 反应Ⅰ中生成1mol C时，转移6mol电子
C. 反应Ⅱ为化合反应
D. 反应Ⅲ的离子方程式为
9.下列实验装置能够达到实验目的的是（　　）
A. 用图a吸收尾气氨气 B. 用b装置提纯含氯化铵的粗碘
C. 用c装置制备并收集NO2 D. 通过操作d,观察硝基苯的物理性质
10.如图是硫元素形成物质的“价—类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是（　　）
A. 可实现a→b→c→d→f→c→b→a的转化
B. e溶液久置于空气中会生成f,溶液的pH减小
C. 蒸干g的溶液可得h
D. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
11.由下面实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 溶液中一定含有或
B 向0.1mol L-1FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水 溶液的黄色先变深，后变为红色 还原性；I-＞Fe2+
C 向浓度均为0.1mol L-1的NaCl和Na2CrO4的混合液中滴加硝酸银溶液 先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4）
D 将NaCl固体、MnO2和浓硫酸混合加热 产生黄绿色气体 氧化性：浓硫酸＞Cl2
A. A B. B C. C D. D
12.贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. M分子中所有碳原子一定共平面 B. N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
C. P苯环上的一氯代物有7种 D. Q分子中含有手性碳原子
13.一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，如图为该氧化物的立方晶胞，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 该晶体的化学式为Cu2O B. 图中N点原子的分数坐标为
C. 晶体中Cu的配位数为4 D. 该晶体的密度为
14.明矾[KAl（SO4）2 12H2O]晶体结构单元如图1，其失水过程的热重曲线如图2，下列有关分析正确的是（　　）
A. a点物质的化学式KAl（SO4）2 8H2O
B. 和H2O的VSEPR模型完全相同，的空间构型为正八面体形
C. 170℃→250℃发生的反应为：KAl（SO4）2 2H2OKAl（SO4）2+2H2O
D. 明矾晶体中含有的化学键包括离子键、极性键、配位键和氢键
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.工业上从某金属废料中（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、MnO、Co2O3、SiO2等）回收金属资源的工艺流程如图：
（1）基态钻原子的价电子排布式是______。
（2）为了提高“浸取”效率，可采取的措施是______（任答一条即可），浸渣的主要成分为______。
（3）“沉锰”反应的离子方程式为______，MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。将MnCO3溶于适量稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，______，可得到MnSO4 H2O晶体，洗涤、烘干。MnSO4 H2O晶体通常采用减压烘干的原因是______。
（4）H2O2的作用是______。
（5）“灼烧”时的化学方程式为______，该过程中不会用到的实验仪器有______（填字母）。
A.酒精灯
B.坩埚
C.坩埚钳
D.烧杯
E.泥三角
F.蒸发皿
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.二硫化钼（MoS2）是一种黑色固体，它具有类似石墨的层状结构。这种特殊的结构使得二硫化钼在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用如图装置通过热分解四硫代钼酸铵[（NH4）2MoS4]制备二硫化钼。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接装置并检查气密性，将干燥的（NH4）2MoS4粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间Ar,关闭K；
Ⅱ.分阶段升温：
第一阶段：以5℃/min升温至350℃保温1h,发生反应（NH4）2MoS4MoS3+2NH3↑+H2S；
第二阶段：加热石英管继续升温至750℃保温2h,
Ⅲ.________
Ⅳ.________
Ⅴ.装置冷却后，得到黑色固体。
回答下列问题：
（1）42Mo在周期表中的位置为______。
（2）第Ⅲ步，第Ⅳ步的正确顺序为：______（填序号）。开始加热之前通一段时间Ar,其目的是______。
a.切断管式炉的电源停止加热
b.停止通Ar
（3）丁装置中P2O5的两个作用为______、______。
（4）第二阶段升温过程中，反应结束后有黄色的晶体生成，同时得到MoS2产品，该阶段反应的化学方程式为______，待丙中凝华的黄色固体不再增多证明反应已经完成。
（5）从安全的角度考虑，整套装置的不足是______。
（6）MoS2的晶胞和沿z轴方向的投影图如下所示，晶胞参数分别为apm、apm、cpm。已知晶胞含对称中心，该晶胞中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为______，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度ρ=______g cm-3（列出表达式即可）。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。
（1）化学式为[Pt（NH3）2Cl2]的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。
①基态Pt原子的价层电子排布式为5d96s1则基态Pt2+的价层电子排布式为______。
②配体NH3的空间构型为______，N原子采用的杂化方式为______。
（2）已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物[Pt（NH3）2Cl2]进入人体发生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。
①化学式[Pt（NH3）2Cl2]有顺铂和反铂两种结构（如图），其在水中溶解度相对较大的是______（填“顺铂”或“反铂”），理由是______。
②从配位键强度角度分析，______（填Cl-或H2O）更易与Pt2+配位，原因为______。
③已知血液中Cl-浓度较高（约0.1mol L-1，而细胞内Cl-浓度较低。据此推断药物在______（填“血液”或“细胞内”）更易发生水解活化，原因是______。
（3）为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根（结构见如图）。
①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因______。
②1mol卡铂含有______molσ键。
18.奥美拉唑是一种质子泵抑制剂，能够显著减少胃酸分泌，某种合成路线如图：
已知：Ac表示。
回答下列问题：
（1）的分子式为______，A→B的反应类型为______。
（2）C的结构简式为______，B→C的反应所需试剂和条件为______。
（3）D中含氧官能团的名称为______。
（4）E→F的化学方程式为______。
（5）物质A有多种同分异构体，分子中含有一NH2的芳香族同分异构体共有______种（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：6：1的结构简式为______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】3d74s2；
粉碎废料、适当升高温度、搅拌、适当增大浸取剂浓度等；SiO2；
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；趁热过滤；防止失去结晶水；
将Co3+还原为Co2+；
3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；D、F
16.【答案】第五周期第ⅥB族；
ab；排尽反应体系中的空气（O2），防止MoS2被氧化；
吸收尾气NH3；防止戊装置中的水进入乙；
MoS3MOS2+S；
S为分子晶体，容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管；
；
17.【答案】①5d8；
②三角锥形；sp3杂化；
①顺铂顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，相似相溶；
②Cl-；氯电负性较小，提供孤对电子能力较强；
③细胞内；Cl-浓度低，[Pt（NH3）2Cl2]+H2O [Pt（NH3）2（OH）Cl]+Cl-+H+平衡向右移动，促进水解活化；
①卡铂配体中的氧可与水形成分子间氢键；
②26
18.【答案】C8H8N2SO；氧化反应；
；浓硝酸、浓硫酸、加热；
硝基、酯基；
；
14；、
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