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云南省百校联考2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.云南有丰富的非物质文化遗产，如白族扎染技艺、建水紫陶制作技艺、滨剧、苗族芦笙制作技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列化学解读正确的是（　　）
非物质文化遗产 制作原料或主要用具 化学解读
A 白族扎染技艺 植物蓝靛（旋蓝，化学式为C18H19N2O2） 靛蓝属于天然高分子
B 建水紫陶制作技艺 紫陶泥料（主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3） SiO2、Fe2O3、Al2O3均属于两性氧化物
C 滨剧 吸呐和铜锣（主要成分为黄铜） 黄铜属于合金，其熔点高于金属铜
D 苗族芦笙制作技艺 毛竹、杉木（主要成分为纤维素） 纤维素属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
2.下列叙述或化学用语使用错误的是（　　）
A. 轨道表示式违背了泡利原理
B. H2S的VSEPR模型：
C. 中子数为18的S原子的结构示意图：
D. 用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况：
3.金在氧气中与KCN（氰化钾）反应生成络合物K[Au（CN）2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN=4K[Au（CN）2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是（　　）
A. Au与Cu同族，均属于d区元素 B. 中含2molσ键
C. HCN分子所含键的键角大于H2O D. 第一电离能：O＞N＞H＞C
4.PET（涤纶，聚酯）具有优良的耐热性能，且温度对其机械性能影响较小；它还具有优良的阻气、水、油及异味性能及良好的成纤性、耐磨性、电绝缘性等。PET的一种合成路线如图。下列说法正确的是（　　）
A. DMT的名称为对苯甲二酸甲二酯 B. 上述转化反应的原子利用率为100%
C. PET为线型结构，是热塑性聚酯 D. EG与CH3OH互为同系物
5.氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下，11.2LNO2中含质子数为11.5NA
B. 反应②中每消耗3.2gCu,转移电子数为0.1NA
C. 1LpH=2的稀硝酸中的H+数为0.02NA
D. 500mL0.1mol L-1Cu（NO3）2溶液中，含Cu2+数为0.05NA
6.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是（　　）
A. i、j属于酸性氧化物
B. 可用e的浓溶液吸收a、g,且反应原理相同
C. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中
D. c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质
7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A.制备Cu（NH3）4]SO4 H2O晶体 B.制备乙酸乙酯
C.干燥CO2 D.制备并收集NH3
A. A B. B C. C D. D
8.下列离子方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：
B. 用Na2S2O3溶液脱氯：
C. 绿矾处理含K2Cr2O7的酸性废水：
D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：+8H2O
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是（　　）
A. 简单离子半径：X＞Y B. 最简单氢化物的稳定性：W＜X
C. X、Y形成的化合物中可能含有共价键 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
10.P在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是（　　）
A. 有机物P的分子式为C10H14O4
B. 有机物P和P'均能发生消去反应和取代反应
C. 有机物P和P'均存在对映异构体
D. 1mol P和1mol P'分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同
11.下列事实的原因分析错误的是（　　）
事实 原因
A 键的极性：H—F键＞H—Cl键 F的电负性大于Cl的电负性
B 熔沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子内氢键使得其沸点低于形成了分子间氢键的对羟基苯甲醛的沸点
C K与Na灼烧产生的焰色不同 K与Na原子核外电子跃迁时的能量变化不同，吸收光的波长不同
D 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
A. A B. B C. C D. D
12.铬酸钠可在混凝土外加剂中用作阻锈剂，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的Na2CrO4，装置如图所示。下列有关判断错误的是（　　）
A. 电极a为阴极，发生还原反应
B. 电极b连接铅蓄电池正极，乙池中NaOH溶液浓度逐渐减小
C. 同温同压下，电极a和电极b上产生的气体的体积之比为1：2
D. 若通过阴离子交换膜的只有且其物质的量为0.1mol,则通过外电路的电子的物质的量为0.2mol
13.K3[Fe（CN）6]铁氰化钾）可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]（滕氏蓝，可作蓝色颜料）。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为正方体，省略了CN-）如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C
B. M原子坐标为（0，0，0），则R处K+的坐标为
C. Fe2+和K+间的最短距离为
D. 膝氏蓝晶体的密度为
14.H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐，图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系（ⅰ和ⅱ）：
ⅰ.0.10mol L-1的H2C2O4溶液中，各物种（H2C2O4、、的与pH的关系；
ⅱ.含CaC2O4（s）的0.10mol L-1Na2C2O4溶液中，与pH的关系。
下列说法错误的是（　　）
A. 曲线③表示与pH的关系
B. 常温下，H2C2O4的
C. 常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中
D. 向（ⅰ）中的溶液中增加CaC2O4（s），平衡后溶液中H2C2O4、、的浓度之和不变
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.钴的配合物[Co（NH3）6]Cl3，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室可用CoCl2 6H2O作原料来制备[Co（NH3）6]Cl3。具体制备步骤如图：
步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。
步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。
已知：[Co（NH3）6]2+具有较强的还原性；Co3+的氧化性比H2O2和O2的都强。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）NH3的空间结构呈______形。比较键角∠HNH：NH3______（填“＞”“=”或“＜”）[Co（NH3）6]Cl3；请说明理由：______。
（3）加入氯化铵的作用是______。
（4）控制温度在10℃缓慢滴加H2O2溶液的原因是______，写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式：______。
（5）测定产品中氨的含量的实验操作如下：
①准确称取ag产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石；
②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶（浸在冰水浴中）吸收产生的气体；
③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液V2mL。
产品中氨的质量分数为______%（用含c1，c2，V1，V2的式子表示）。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu（OH）2的流程如图所示。
已知：①。
②；。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为______。若用双氧水代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式：______。
（2）“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是______。
（3）“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为+Cl-，该反应的平衡常数K=______。
（4）S与Se为同族元素。
①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S______（填“＞”或“＜”）H2Se。
②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应，该反应中被氧化的物质为______（填化学式）。
（5）水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu（OH）2中滴加水合肼可得砖红色沉淀，同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式：______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
17.工业上先将金红石TiO2转化为TiCl4，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛（Ti），在恒容密闭容器中加入一定量的TiO2、C和Cl2，发生如下转化制备TiCl4：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如表所示。
物质 TiCl4（g） CO（g） Cl2（g） TiO2（s） C（s）
摩尔生成焓/（kJ mol-1） -763.2 -110.5 0 -944 0
（1）反应2C（s）+2Cl2（g）+TiO2（s） 2CO（g）+TiCl4（g）ΔH= ______kJ mol-1该反应 ______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）对于反应2C（s）+2Cl2（g）+TiO2（s） 2CO（g）+TiCl4（g），为增大Cl2平衡转化率可采取的措施有 ______。
（3）常温下TiCl4是一种无色液体，分子结构与CCl4相同。TiCl4极易水解生成Ti（OH）4，再使Ti（OH）4受热分解制备TiO2。
①TiCl4的晶体类型是 ______。
②TiCl4稳定性比CCl4差，试从物质结构角度分析其原因：______。
（4）恒压（pMPa）条件下，一定量的TiO2、Cl2、C发生上述反应，平衡体系中气体组分TiCl4、CO、CO2的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示CO的曲线是 ______（填“a”或“b”），其曲线变化的原因是 ______。
②在1400℃下，反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的平衡常数KP= ______MPa（用含x1、x2、p的式子表示，KP为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18.化合物F是合成某种药物的中间体，其部分合成路线如图：
已知：（R1，R3为烃基或H，R2、R4为烃基）。
（1）A的名称为______，A与E______（填“互为”或“不互为”）同系物。
（2）C→D的反应需经历C→M→D的过程，M（分子式为C12H17NO3）的结构简式为______。C→M的反应类型为______。
（3）A、B、C、D、E、F六种物质中，含有手性碳原子的有______种。
（4）H是D的同分异构体，则同时满足下列条件的H的结构有______种。
①含有苯环且苯环上有3个取代基，其中一个为氨基，另外两个取代基相同；
②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH；
③能发生水解反应，不能发生银镜反应。
（5）乙酰乙酸乙酯（结构简式为CH3COCH2COOC2H5）在有机合成中有广泛的应用。设计以乙醇为原料制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】恒压滴液漏斗；
三角锥；＜；NH3中N有孤电子对，[Co（NH3）6]Cl3中N的孤电子对已形成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，NH3中的∠HNH 键角更小；
抑制Co2+水解，避免形成Co（OH）2沉淀（或增大NH3的浓度形成配合物或抑制NH3 H2O电离，促进配合物的形成；
防止温度过高使H2O2分解；2[Co（NH3）6]2++2+H2O2=2[Co（NH3）6]3++2NH3↑+2H2O或2[Co（NH3）6]2++2+H2O2=2[Co（NH3）6]3++2NH3 H2O；

16.【答案】加压；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
会产生有毒气体（或会产生有害气体，污染环境）；
1.98×10-3；
①＞；
②SO2；
4Cu（OH）2+N2H4 H2O=2Cu2O↓+N2↑+7H2O；4：1
17.【答案】-40.2；能；
减小压强；
①分子晶体；
②Ti的原子半径大于C，Ti—Cl键键长大于C—Cl，Ti—Cl 键键能低，易断裂；
①a（2分）；C还原CO2的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO的方向进行，CO2的量减少，CO的量增加；
②
18.【答案】1，7-庚二酸；不互为；
；加成反应；
2；
18；
CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3
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