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四川省成都市新都一中2026届高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是（　　）
A. 乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2
B. 乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C. 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D. 均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. Ca2+的结构示意图：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 水的电子式：
D. 基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
3.下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
A. 属于碱性氧化物 B. 能与碱反应生成盐和水
C. 能与水反应生成对应的酸 D. 能与CaO反应生成盐
4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
5.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（　　）
A. Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
B. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C. 生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移
D. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A. A B. B C. C D. D
7.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法错误的是（　　）
A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳
C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. 简单氢化物的沸点：X＞W
C. X与Y形成的化合物中只含离子键 D. ZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应
9.CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1：1，下列说法不正确的是（　　）
A. X的晶胞可表示为图3
B. 该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个
C. 充电时，Na+从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应
D. X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4
10.铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含ReS2）中提取铼，工艺流程如图：
查阅资料：
①Re2O7是酸性氧化物，高铼酸（HReO4）是一元强酸。
②高铼酸铵（NH4ReO4）微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是（　　）
A. 高铼酸在含R3N的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到NH4ReO4
C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为2ReS2+19H2O2=2+4+14H2O+10H+
11.以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，N（His404）、N（His496）为氨基酸，下列说法错误的是（　　）

A. 该机理中化合物A是中间产物
B. 反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D. 制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+H+=HClO+H2O
12.反应2NaClO+C3H3N2O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na,装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（　　）
A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B. 升高温度不利于装置A中产品的生成
C. 当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸（C3H3N3O3）1mol
D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
13.西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴（RM）作为均相催化剂构建了一个结构为Li/LiTFSI-TEGDME—CoPc/Mo2C的Li—CO2电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30～80℃下正常工作。如图所示。
下列叙述正确的是（　　）
A. 在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b＞a
B. 酞菁钴与参与反应的CO2形成化合物，提高了a极电势
C. 在Li—CO2电池中，3mol CO2被还原时向a极迁移4mol Li+
D. “非常温”电池中，a电极反应式为
14.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c（M+）随c（H+）而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2（M+）～c（H+）为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是（　　）

A. 溶液pH=4时，c（M+）＜3.0×10-4mol L-1
B. MA的溶度积Ksp（MA）=5.0×10-8
C. 溶液pH=7时，c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D. HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10-4
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.独居石精矿主要含磷酸镧（LaPO4）、氧化铈（Ce2O3）和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物（LaCl3、CeCl3）的工艺流程如图。
已知：Ce2O3“煅烧”后被氧化为CeO2
回答下列问题：
（1）稀土元素包含镧系元素、钪和钇共 ______种金属元素。
（2）为提高“煅烧”效率，可采用的措施有 ______（任写两种）。LaPO4与烧碱在“煅烧”过程中转化为La2O3的化学方程式为 ______。
（3）“水洗”的目的为 ______。
（4）“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为 ______。
（5）工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了 ______。
（6）从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为 ______、过滤、洗涤、干燥。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。
Ⅰ.课题小组用0.2%淀粉溶液、0.50mol L-1KI、0.20mol L-1K2S2O8、0.10mol L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：（慢），（快）。
（1）用KI、K2S2O8、Na2S2O3固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
序号 体积V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0
③ 6.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=______。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20s,则用Na2S2O3的浓度变化表示的反应速率为______。
Ⅱ.课题组开展实验，探究反应“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”是否为可逆反应。试剂：0.01mol L-1KI溶液，0.005mol L-1Fe2（SO4）3溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01mol L-1AgNO3溶液。
（4）甲同学认为结合试管ⅰ和试管ⅱ中现象可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为______；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为______。
请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应______。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
（1）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图：
①其中第一步反应：V2O5（s）+SO2（g） V2O4（s）+SO3（g），写出第二步反应的化学方程式：______。
②计算生成1molSO3（g），总反应 ______（填“放出”或“吸收”） ______kJ热量。
（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是 ______。
A.加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化
B.将SO3分离移出，可提高SO2的转化率
C.v正（O2）=2v逆（SO2）时，说明该反应达到平衡状态
D.若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态
（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应。c（O2）随t（时间）变化曲线如图所示，请在如图画出0～t2时段，c（SO3）随t变化曲线图 ______。
（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：______。
18.三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：
（1）G中官能团名称为______。
（2）B的系统命名法名称为______。
（3）H的分子式为C8H4O3，写出C转化为D的化学方程式______。
（4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：______（填“＞”或“＜”），原因是______。
（5）G的同分异构体中，含有苯环且取代基有—CH2CONH2与—CH2CONH2的结构有______种，其中1H—NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有______（写出1种即可）。
（6）已知：。
①写出反应（i）所需要的反应条件和反应物______。
②乙中共平面的原子数一定有______个。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】17；
将矿石粉碎、鼓入适当过量的空气或适当提高煅烧温度；2LaPO4+6NaOH2Na3PO4+La2O3+3H2O；
除去过量的NaOH和可溶性盐；
2CeO2+8H++2Cl-=2Ce3++Cl2↑+4H2O；
将CeO2还原为Ce2O3，防止用浓盐酸酸浸时产生过多Cl2污染环境；
蒸发浓缩、冷却结晶
16.【答案】BC；
Na2S2O3或；
4.0；0.0010mol L-1 s-1；
产生黄色沉淀；含有I2的溶液中加入AgNO3溶液也能产生黄色沉淀；向5mL（过量）0.01mol/LKI溶液中加入3mL（少量）0.005mol/LFe2（SO4）3溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明反应为可逆反应
17.【答案】①2V2O4（s）+O2（g） 2V2O5（s）；
②放出；99；
AC；
；

18.【答案】酰胺基、碳氟键；
3-硝基甲苯；
；
＞；水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂，—CF3为吸电子基团，导致C—N键极性变大，C—N键更容易断裂；
16；（写出1种即可）；
①光照、Cl2；②14
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