资源简介

重庆市第十一中学校2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cu-64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是（　　）
A.曾侯乙青铜编钟 B.华为麒麟芯片
C.皇后玉玺 D.竹雕笔筒
A. A B. B C. C D. D
2.下列有关化学用语表述正确的是（　　）
A. 的名称：对二苯酚 B. 聚丙烯的链节为：—CH2—CH2—CH2—
C. SO2的VSEPR模型： D. NH3的空间填充模型：
3.东莨菪碱的结构简式如图所示。下列有关东莨菪碱的说法中正确的是（　　）
A. 该物质属于芳香烃
B. 该物质共含有3种官能团
C. 该物质与强酸、强碱均能发生反应
D. 该物质1mol能与4molH2发生加成反应
4.下列有关生活中应用的陈述均正确且有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用酒精对环境进行消毒 酒精可使蛋白质变性
B 牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 F-在水溶液中水解生成弱酸HF
C 加工面包时常用Na2CO3作膨松剂 Na2CO3受热易分解生成CO2
D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原
A. A B. B C. C D. D
5.一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是（　　）
A. H2O、CO2空间结构呈V形
B. H2O、CH4、CO2的晶体类型为分子晶体
C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
D. H2O、CH4、CO2分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构
6.化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向CuSO4溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
B. 向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液：
C. 向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，出现淡黄色浑浊：
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O→
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 22.4LH2O中含有质子数为10NA
B. 0.1mol L-1NH4NO3溶液中，的数目为0.1NA
C. 常温下，1molAl和足量的浓硝酸反应生成NO2的数目为3NA
D. 工业上用N2和H2合成NH3，消耗28gN2时，转移的电子数目为6NA
8.用如图装置进行实验能达到相应实验目的的是（　　）
A. 图1可分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 B. 图2可收集气体NO
C. 图3可探究浓硫酸的强氧化性 D. 图4可吸收氨气并防止倒吸
9.轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是（　　）
A. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
B. 氧气在正极发生还原反应，消耗1molO2理论上转移电子的数目为2mol
C. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法
D. 镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀
10.因最早来源于蚕丝而得名的丝氨酸化学式为R3W7XY2Z，其结构简式如图所示，其中W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子核外有6种不同运动状态的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的主族序数与周期序数之差为3，下列说法正确的是（　　）
A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞R B. 第一电离能：Y＞X＞R
C. Z最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 和空间结构都是平面三角形
11.某实验小组对所得乙酸乙酯粗产品（含水、乙酸和乙醇）的提纯过程如图所示。已知：CaCl2可与乙醇形成难溶物（CaCl2 6C2H5OH），下列说法正确的是（　　）
A. 最终产品的核磁共振氢谱中有4组峰
B. 饱和的Na2CO3溶液的作用有除去杂质乙酸
C. 操作1、2均用到长颈漏斗，操作3为蒸馏
D. CaCl2溶液的作用是抑制乙酸乙酯水解
12.在定容密闭容器中发生储氢反应：LaNi5（s）+3H2（g） LaNi5H6（s） ΔH＜0。在一定温度下，达到平衡状态。下列说法正确的是（　　）
A. 向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变
B. 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动
C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小
D. 该反应在任意温度下均能自发
13.高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态）。
根据图像，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的热化学方程式为2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g） ΔH=384.5kJ mol-1
B. 该反应中反应最慢的步骤的活化能为182.1kJ mol-1
C. 该反应中一共有6个基元反应
D. 1mol HSSOH的能量低于1molS2与1molH2O的能量之和
14.我国科学家研发了一种新型Zn—CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，放电时下列说法不正确的是（　　）
A. Zn电极的电势比多孔Pd纳米片的电势低
B. 正极区溶液的pH减小
C. 负极的电极反应式为
D. 每生成1mol甲酸，双极膜处有4molH2O解离
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.氧化亚铜（Cu2O）是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如图：
（1）Fe在元素周期表中的位置为______。
（2）炉气中的有害气体成分是______。
（3）加入试剂Y调pH时，Y可以是______（填化学式，写出一种即可）。
（4）写出“还原”步骤中制备Cu2O的化学方程式______，操作X包括过滤、洗涤、烘干。检验固体物质是否已被洗涤干净的操作是______。
（5）Cu2O的晶胞如图，晶胞参数为apm,密度为ρg cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=______（用含ρ和a的代数式表示）。
（6）Cu2O是杀菌剂、陶瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用上图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。
①乙池中电解后______（填“X”或“Y”）电极附近形成阳极泥。
②若该装置的能量转化率为60%，外电路转移2mol电子时可制得______gCu2O。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.叠氮化钠（NaN3）在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
（一）NaN3的制备
已知：①NaN3的制备反应：。
②部分物质的性质如表所示：
物质 N2O NaNH2 NaN3
性质 有强氧化性，不与酸、碱反应 易氧化、潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇酸易爆炸
（1）D装置的名称为______。
（2）装置A用于制备N2O，若参加反应的HNO3全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备N2O的化学方程式为______。
（3）按气流方向，仪器的连接顺序为a→______→d→e→______→h。
（二）NaN3产品纯度的测定：
Ⅰ.利用如图装置检测mgNaN3产品纯度
（4）管q的作用______，F中发生反应的离子方程式______。
（5）G为量气管，若G的初始读数为V1mL，终点读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol,则产品中NaN3的质量分数为______%（用化简后的式子表示）。
（6）终点读数时量气管液面高于球形容器中的液面，会导致测定的NaN3质量分数______（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
Ⅱ.利用“分光光度法”检测产品纯度。
其原理：Fe3+与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mLKN3标准溶液，分别加入5.0mL（足量）FeCl3标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线图如图。纯度检测步骤如下：
①准确配制100mLFeCl3标准液（与文献浓度一致）。
②准确称量0.52gNaN3样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入5.0mL（足量）FeCl3标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
（7）求产品中NaN3的质量分数______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.合成气（CO和H2）是重要的工业原料气。
Ⅰ.以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法，不同温度下平衡常数K如表所示。
温度 298K 355K 400K
Kc（单位：mol-4 L4） 6.5×105 1 1.3×10-3
（1）该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（2）已知CO（g）、H2（g）、HOCH2CH2OH（g）的燃烧热ΔH分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol,则上述合成反应的ΔH=______kJ/mol（用a、b和c表示）。
（3）在355K下，向起始压强为140kPa的1L恒容密闭容器中通入3mol CO和4molH2，经过tmin后，H2的转化率为75%。反应开始到平衡时，CO的平均反应速率为______kPa/min。
（4）合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O（g）：ΔH＜0。催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2O（g）的比热容较大。H2O（g）过量能有效防止催化剂活性下降，其原因是______。脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的Na2CO3吸收剂、Na2CrO4（Cr正价有+3、+6）缓蚀剂等。Na2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是______（填化学式）。
Ⅱ.合成气制备甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（5）一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CO（g）和H2（g），发生上述反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a.气体密度不变
b.容器内压强不变
c.H2（g）的浓度不变
d.CO和CH3OH的物质的量相等
（6）科研人员将CO和H2合成甲醇的反应设计成原电池，电解质溶液为稀硫酸。该装置工作时，正极上发生的电极反应为______。
18.化合物J是某中药的活性成分。一种合成路线如图（略去部分试剂与反应条件）。
已知：在Ru（Ⅱ）的催化下，端烯烃和发生烯烃复分解反应得到产物。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为醛基、______。
（2）D→F中另一产物的化学名称为______。
（3）F→G的反应类型为______。
（4）E能发生加聚反应，产物的结构简式为______。
（5）对比C和D的结构，可以推知C和D的______（填标号）相同。
a.分子式
b.质谱图中的碎片峰
c.核磁共振氢谱中峰的组数
（6）羰基具有较强的极性，I→J经历了加成和消去过程，整个过程的总反应为______（已知物质可用字母表示）。
（7）满足下列条件A的同分异构体有______种。
①含有环醚结构
②不含甲基
（8）利用上述流程中的物质和原理，写出以丙醛为原料，合成路线______（无机试剂任选）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】第四周期第Ⅷ族；
SO2；
CuO，Cu（OH）2，CuCO3，Cu2（OH）2CO3；
；取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，而后滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，则证明洗涤干净；
；
①Y；
②86.4
16.【答案】U形管（或U形干燥管）；
2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑；
f→g（或g→f）；b→c；
①平衡气压，使液体容易流下，②减小测定气体体积时的误差；ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-；
；
偏低；
50%
17.【答案】＜；
c-2a-3b；
；
H2O（g）的比热容较大，在绝热条件下，可以有效防止体系升温较快，从而使催化剂活性下降；NaHCO3；
ac；
CO+4e-+4H+=CH3OH
18.【答案】碳碳双键、碳溴键；
乙烯；
氧化反应；
；
ac；
→+H2O；
8；
CH3CH2CHO
第1页，共1页

展开更多......

收起↑