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课题3 元素
第 1 课时 元素
基础夯实
知识点1 元素
1.「2024福建中考」生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是 ( )
A.分子 B.元素
C.原子 D.离子
2.「2024山东青岛中考」我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体————转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( )
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
3. 世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是( )
A.铁元素 B.硅元素
C.铝元素 D.氧元素
4.下表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳-12 C-12 6 6 4
碳-13 C-13 6 7 4
碳-14 C-14 6 8 4
(1)这三种原子都属于 (填名称)；
(2)决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 。(填序号)
①质子数 ②中子数
③质子数和中子数 ④最外层电子数
5.我国早期的化学著作《化学鉴原》(1871年)中把一种元素翻译为“矽(xī)”。
(1)该元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为 。
A.硅 B.硒 C.锡 D.氧
(2)该元素属于 - (填“金属”或“非金属”)元素。
知识点 2 物质与元素、微粒的关系
6.「2025四川自贡汇南实验学校月考」下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是 ( )
A.酒精(C H OH)由碳、氢、氧三种元素组成
B.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
C.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
D.过氧化氢(H O )由氢分子和氧分子构成
7.「2025天津河北区月考」在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由 构成的。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同；
②氧和钠化学性质存在巨大差异的原因是它们的原子中 不同。
(3)如图所示,X表示 ,Y表示 。
(4)从宏观角度看，铜由 组成；从微观角度看，铜由 构成。
第2课时 元素符号 元素周期表
基础夯实
知识点 3 元素符号
1.「2025山东淄博期末」下列元素名称及符号中，有书写错误的是 ( )
A.氦 He B.硅 Si
C.银 aG D.铝 Al
2. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式：
(1)按要求写出下列符号。
①氢元素 ；②2个锌原子 ；
③氦元素 ；④3个氧原子 。
(2)写出下列符号的意义。
①0 ;
②3P ;
③5Cu 。
知识点 4 元素周期表
3.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中秋元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 ( )
A.铁的相对原子质量为164.9 g
B.钬的元素符号为 ho
C.秋原子中核外电子数为67
D.秋元素是非金属元素
4.「2025河南洛阳伊滨经开区期中」在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
(1)由图1 可知氧的相对原子质量为 。
(2)图2中甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断 元素是图1中的氧元素；在化学反应中丙元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
能力提升
5.「2025江苏泰州期末，〔如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是 ( )
A. m的值是27,n的值是2
B.钴元素位于元素周期表第四周期
C.钴在化学反应中易形成阴离子
D.钴元素的相对原子质量为58.93
6.「2025湖南永州冷水滩期中，如图所示是某学生绘制的元素周期表的一部分：
原子序数-8 0-元素符号 元素名称—氧
1 H氢 2 He氦
3 Li锂 4 Be铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne氖
11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S 硫 17 Cl氯 18 Ar氩
请根据相关信息与知识回答：
(1)氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是 。
(2)原子序数为13 的元素的原子失去电子后形成的离子是 (填符号)。
(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 (任写一点)。
课题3 元素
第1 课时 元素
基础夯实
1. B这里的“铁、氟”是强调存在的元素。
2. A元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。
3. B
4.答案(1) 碳元素 (2)① ④
解析(1)题表中三种原子的质子数都为6，都属于碳元素。
5.答案(1)A(2)非金属
解析 (1)地壳中 含 量 占第二位 的元素 是硅。(2)“硅”带“石”字旁，属于非金属固态元素。
6. D过氧化氢是一种纯净物，是由过氧化氢分子构成的，不含有氢分子和氧分子。
易错警示 物质的组成与构成
(1)元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别，元素是从宏观上对物质组成进行描述。
(2)分子、原子均是微观概念，既有种类之分又有数量之别，分子、原子是从微观上对物质构成进行描述。
7.答案 (1)氢分子 (2)①质子数(或核电荷数)②最外层电子数 (3)元素 质子 (4)铜元素铜原子
解析 (2)①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氧和钠化学性质存在巨大差异是因为它们的原子中最外层电子数不同。(3)物质是由元素组成的，原子核一般是由质子与中子构成的，则X表示元素，Y表示质子。
第2课时 元素符号 元素周期表
基础夯实
1. C银元素符号为 Ag。
2.答案(1)①H②2Zn ③He ④3O
(2)①氧元素、1 个氧原子 ②3个磷原子
③5个铜原子
解析 (2)元素符号可以表示一种元素、这种元素的1个原子，元素符号前面有数字时，只表示微观意义。
3. C
4.答案 (1)16.00 (2) 甲 得到
解析 (1)由图 1 可知氧的相对原子质量为16.00。(2)氧的原子序数是8，由元素周期表的相对位置可知，甲表示氧元素。丙是氯元素，氯原子在化学反应中易得到电子。
能力提升
5. C原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该元素的原子核内质子数和核外电子数均为27，m的值是27,27=2+8+15+n,n=2;钴元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钴元素位于第四周期；钴原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；该元素的相对原子质量为58.93。
b答案 (1)原子的最外层达到了相对稳定结构(2) Al (3)从上到下，电子层数依次增多(合理即可)
解析 (2)原子序数为13 的元素是铝元素，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子。(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律是最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增多等。
拓展延伸 元素周期表的意义和应用
(1)是学习和研究化学的重要工具。
(2)为寻找新元素提供了理论依据。
(3)启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。

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