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第2课时 原子核外电子的排布 离子
基础夯实
知识点 3 原子核外电子的排布
1.「2024四川巴中中考」我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成，氦-3的原子结构示意图为 ( )
2.「2024辽宁中考」高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.图中x为2
B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3
D.硼元素的相对原子质量为5g
3.钛镍形状记忆合金可以制作卫星天线。甲为镍(Ni)原子结构示意图，乙为镁原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)甲中x= 。
(2)镍原子与镁原子的化学性质 (填“相似”或“不相似”)，原因为 。
(3)在化学反应中，镍原子易 (填“得到”或“失去”)电子。
知识点4 离子
4.「2025河南洛阳洛宁月考」如图所示粒子中，属于阴离子的是 ( )
5.「2025湖南郴州月考」已知X 、Y 、Z三种粒子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种原子的核电荷数由小到大应为 ( )
A. X Y Z B. Z X Y
C. Y Z X D. Y X Z
6.「2025山东淄博博山期末」Cl、Cl 两种粒子中相同的是 ( )
①核电荷数②质子数 ③中子数 ④化学性质⑤电子层数 ⑥最外层电子数
A.①②③⑤ B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①②③
7.「2024云南中考」下图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 ( )
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
8.如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：
(1)当粒子表示原子时,x 10(填“>”“<”或“=”);
(2)当x>10时,粒子表示 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；
(3)当粒子带2个单位正电荷时，x= ，符号为 ;
(4)当粒子带1个单位负电荷时，x= 。
能力提升
9.「2025广东梅州兴宁期中，负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 ( )
A.负氧离子与氧离子属于不同种微粒
B.负氧离子间存在间隔
C.负氧离子在空气中不再运动
D.负氧离子与氧分子化学性质不同
10.「2025贵州贵阳云岩期中，」某原子X的质子数为a，能够形成X" ，另一原子Y能够形成与X" 具有相同电子层结构的 Y" ，则Y 的质子数是( )
A. a+m-n B. a+m+n
C. a-m-n D. a-m+n
11.「2025重庆南川期末, ①如图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 ( )
A.②为钠原子的结构示意图
B.④在化学反应中易失去电子
C.③的符号为 Cl
D.①与④具有相似的化学性质
12.「2025四川遂宁射洪中学期中， J在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图所示的粒子结构示意图回答下列问题。
(1)A、B、C、E中属于阳离子的是 (填字母)。
(2)若D 表示原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)若D 为离子，则D 的离子带 个单位的 电荷，由B 和 D 相互作用形成的物质由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
素养提优
13.新化学观化学观念如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
请回答下列问题。
(1)氮气是由 构成的，铜是由 构成的。(填“原子”“分子”或“离子”)
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为
①若m=12,当n= 时,该粒子是原子。
②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的原子为 。
③若m-n<10,则该粒子是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
第2 课时 原子核外电子的排布 离子基础夯实
1. B原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。
2. A 原子中,质子数=核外电子数,5=x+3,x=2;核外电子带负电；在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5；相对原子质量是个比值，单位为“1”，常省略不写。
3.答案 (1)2(2)相似 原子的最外层电子数相同 (3)失去
解析 (1)原子中,质子数=核外电子数,28=2+8+16+x,x=2。(2)镍原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似。(3)镍原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子。
4. AA 中质子数<核外电子数，为阴离子；B中质子数=核外电子数，为原子；C中质子数>核外电子数，为阳离子；D中质子数=核外电子数，为原子。
5. B 设Z的核电荷数为m,已知X 、Y 、Z三种粒子具有相同的电子层结构，则X 的核电荷数为m+1，Y的核电荷数为m+2，所以核电荷数由小到大的顺序为Z6. A 1个氯原子得到1个电子形成1个Cl ，核电荷数、质子数、中子数、电子层数均不变，最外层电子数与化学性质发生了改变。
易错警示 原子得失电子变成离子之后，原子结构的变化
(1)原子形成阳离子后，核外电子数减少，电子层数减少一层，由不带电变为带正电，原子核内的质子数、中子数不变。
(2)原子形成阴离子后，核外电子数增加，电子层数不变，由不带电变为带负电，原子核内的质子数、中子数不变。
7. B氯原子得到1 个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷；钠原子失去1 个电子形成钠离子，形成了阳离子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定。
8.答案 (1) = (2) 阳离子 (3) 12 Mg (4)9
能力提升
9. C负氧离子是指氧气分子获得1 个或1个以上电子后形成的微粒，氧离子是氧原子得到2个电子形成的微粒，属于不同种微粒；负氧离子间存在间隔，在不停地运动；负氧离子和氧分子属于不同微粒，故二者化学性质不同。
10. C原子中，核内质子数=核外电子数，X原子的质子数为a，则核外电子数为 a，失去n个电子形成X" ,则X" 的核外电子数为a-n。Y" 与X" 具有相同电子层结构，则Y原子的核外电子数为a-n-m，Y的质子数为a-m-n。
11. B②中质子数与核外电子数都是11，是钠原子的结构示意图；④的最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子；③中质子数为17，核外电子数为18，是带一个单位负电荷的氯离子；①与④的最外层电子数均为7，具有相似的化学性质。
12.答案 (1) B (2)7 得到 (3)1 负 离子解析 (1)B中质子数>核外电子数，为阳离子。(2)原子中，质子数=核外电子数，若D 表示原子，则m=17-2-8=7，最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。(3)若D 为离子，质子数=17，其原子的最外层电子数为7，化学反应中得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为 Cl 。B 和D分别是钠离子、氯离子，相互作用形成氯化钠。
素养提优
13.答案 (1) 分子 原子 (2) ①2 ②硫原子③阴离子
解析 (2)①在原子中，质子数=核外电子数，若m=12,则n=12-2-8=2。②若题图粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子核内的质子数是2+8+8-2=16，该粒子是硫离子，对应的原子为硫原子。③由于m-n<10,即m<10+n,该粒子属于阴离子。

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