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第三单元物质构成的奥秘自主检测
一、选择题
1.「2024山东枣庄中考」水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 ( )
A.分子的种类 B.分子的质量
C.分子间的间隔 D.分子的体积
2.[2025甘肃天水秦州月考]原子序数为94 的钚是一种核原料，该元素一种原子的相对原子质量为239，下列关于该原子的说法中不正确的是 ( )
A.中子数为145 B.核外电子数为94
C.质子数为94 D.核电荷数为145
3.「2024四川凉山州中考」“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有 1.67×10 个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
4.「2025河南漯河郾城月考」分类归纳法是学习化学的一种重要科学方法，化学中存在很多“子”，下列说法错误的是 ( )
A.常见构成物质的微粒：分子、原子、离子
B.常见带正电的微粒：质子、原子核、阳离子
C.原子的构成：原子核、中子、电子
D.离子的分类：阳离子、阴离子
5.「2025福建漳州期末」铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合图示分析，关于铟的说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素
B.中子数为49
C.原子结构示意图中，x=3
D.相对原子质量为114.8g
6.「2025河南洛阳伊滨经开区期中」模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是( )
A.甲的原子结构示意图为 |
B.不同原子中子数也不相同
C.丙为相对稳定结构
D.三种微粒中丙的相对原子质量最大
7.已知某铁原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为56。银(Ag)的相对原子质量为 108，银原子的质量为 ( )
8.「2025甘肃武威凉州期中」逻辑推理是化学学习的思维方法，下列推理正确的是 ( )
A.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B.化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的一定是化学变化
C.离子都带有电荷，因此带电的微粒全都是离子
D.同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
9. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图。下列说法正确的是 ( )
A. Z是地壳中含量最多的元素
B. W原子的最外层电子数是第1层的2倍
C.有一种X原子中无中子
D. Y与 W 原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成相对稳定结构
10.「2025河北唐山路北期中」如图是4 种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 ( )
A.②③属于不同种元素
B.粒子③的符号为 Cl
C.②④的化学性质相似
D.①③原子在反应中以个数比1：1结合
二、填空题
11.「2025山东烟台招远期中节选」物质构成的奥秘。
(1)微粒观：人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子( 、 等)构成的。
(2)“宏观和微观相结合”的化学学科思维：用微观粒子名称填空。
①氧气是由大量 聚集而成的，该微观粒子是由 自相结合构成的。氢气是由大量 聚集而成的，该微观粒子是由 自相结合构成的。由此可知，同种原子可以自相结合构成分子。
②晶莹的水滴是由大量 聚集而成的，该微观粒子里 是按照一定的数目和角度排列的。由此可知，某些不同种的原子也可以自相结合构成分子。
12.「2024四川广安中考」金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及 Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
(1)镓元素位于元素周期表第 周期。
(2)在元素周期表中，镓元素与 A 元素所占方格颜色 (填“相同”或“不同”)。
(3)图中一共涉及 种元素。
(4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
13.「2025山东青岛崂山期末」元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，阅读表中信息回答问题。
周期 IA 0
1 1 H1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 He4.003
2 3 Li6.94 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 0 16.00 9F 19.00 10 Ne 20.18
3 11 Na 22.99 12 Mg 24.30 13 Al 26.98 14 Si 28.08 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95
(1)硫原子的核电荷数为 。
(2)12号元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子；形成的离子是 (填离子符号)。
(3)表中与碳化学性质相似的元素是 (填元素符号)。
(4)11至18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
(5)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤含可作为核聚变燃料的氦-3等物质，氦-3原子的相对原子质量约为3，则该原子的中子数为 。
三、实验探究题
14.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三个实验。
【实验方案一】如图1所示。
(1)观察到的实验现象是 。
(2)该方案的不足之处是 (写出一点即可)。
【实验方案二】如图2、图3、图4所示。
将滤纸折叠成相同的纸花，在纸花上都均匀喷上酚酞溶液，按照图2 的操作方式分别用注射器向图3 和图4 的塑料瓶中同时注入 5 滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。
(1)图3和图4的两个塑料瓶中观察到的相同现象是 ，不同现象是
。
(2)图3、图4 采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请写出 3个被控制的量: 、 、 。
【实验方案三】如图5 所示(已知：氨气+氯化氢——→氯化铵)。
向左、右两端的 V 形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓盐酸易挥发出氯化氢气体)，塞紧橡胶塞。过一会儿后，观察到有白烟(白烟为氯化铵)产生，且产生白烟的位置偏右，说明 。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子运动速率与 和 有关。
四、计算题
15.「2025广东汕头龙湖期末」已知一个碳-12原子的质量为 而一个氧原子的质量为 镁原子的相对原子质量为24。求：
(1)镁原子的中子数是 。
(2)该氧原子的相对原子质量。(写出计算过程，计算结果取整数)
第三单元自主检测
1. C水蒸气液化属于物理变化，水分子间的间隔变小，水分子的种类、质量、体积均不变。
2. D题述钚原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数=94；相对原子质量≈质子数+中子数,中子数为239-94=145。
3. B构成物质的粒子总是在不断运动着，水结成冰后，水分子仍在不断运动。
4. C原子是由原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子与中子构成。
5. C铟带金字旁，属于金属元素；原子中，原子序数=核电荷数=质子数，该原子的核内质子数为49，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于49；49=2+8+18+18+x,x=3;相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
6. B甲原子核内有1个质子，核外有1 个电子；乙和丙的质子数不同，属于不同的原子，但中子数相同；丙的核外只有一个电子层，该电子层上有两个电子，属于相对稳定结构；丙中有两个质子和两个中子，其相对原子质量最大。
7. C原子的相对原子质量与原子的质量成正比，设银原子的质量为x，则
8. B
9. C 根据题图分析,1、8、6、11号元素分别为 H、O、C、Na。Z为碳元素，地壳中含量最多的元素为氧元素。W 为钠元素，钠原子的核外电子排布由里到外依次为2、8、1，第1层的电子数是最外层电子数的2倍。有一种氢原子中无中子。氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构；钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成相对稳定结构。
10. B②③的质子数不同，属于不同种元素；粒子③中的质子数=电子数=17，是氯原子(Cl)；②④的最外层电子数相同，化学性质相似；①在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带一个单位正电荷的钠离子，③在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，因此①③原子在反应中以个数比1：1结合。
11.答案 (1) 分子 原子(或离子) (2)①氧分子 氧原子 氢分子 氢原子 ②水分子 氢原子和氧原子
解析 (1)世界万物都是由分子、原子或离子等极其微小的粒子构成的。
12.答案 (1)四 (2)不同 (3)5 (4) Al 解析 (1)周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。(2)元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A是氯元素，为非金属元素，镓为金属元素，所占方格颜色不同。(3)A和 C 核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素。(4)E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子。
13.答案 (1) 16 (2) 失去 Mg (3) Si(4)电子层数 (5)1
解析 (1)硫元素的原子序数为16，则硫原子的核电荷数为16。(2)12 号元素的原子是镁原子，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的 2个电子形成带2 个单位正电荷的镁离子。(3)一般地，同族元素的化学性质相似，则表中与碳化学性质相似的元素是硅元素。(4)11 至18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。(5)氦-3原子的相对原子质量约为3，质子数为2，则该原子的中子数为3-2=1。
14.答案 【实验方案一】(1)酚酞溶液由无色变为红色 (2)试剂用量较多(合理即可)【实验方案二】(1)纸花由下到上依次变红 放在热水中塑料瓶内的纸花比放在冷水中的更快变红(2)塑料瓶的材质、大小、形状 纸花的材质、大小、形状 加入的浓氨水的体积 (或滴数)(合理即可)【实验方案三】分子在不断运动，且氨分子运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类
解析 【实验方案一】(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。【实验方案二】(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨分子自下而上运动，遇到纸花上的酚酞溶液，使酚酞溶液变红，所以两个塑料瓶中都能看到纸花自下而上依次变红；因为温度越高，分子运动速率越快，所以放在热水中塑料瓶内的纸花变红更快。
拓展延伸 实验探究分子的基本性质
(1)实验原理：浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞溶液变红。
(2)教材实验改进方向：节约试剂、现象明显、减少环境污染。如：
15.答案 (1)12
(2)氧原子的相对原子质量为16。
解析 (1)相对原子质量≈质子数+中子数，镁原子的相对原子质量为24，质子数为12，则镁原子的中子数是24-12=12。(2)根据相对原子质量的计算公式，用一个氧原子的质量除以一个碳-12原子的质量的1/12，可得到氧原子的相对原子质量。

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