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北京市海淀区第一零一中学2025-2026学年高三上学期11月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合 )。下列说法不正确的是
化学键
键能 946 193
A. 是非极性分子 B. 氮原子的结构示意图为
C. 聚合氮转化为时吸收能量 D. 键的键能大，化学性质稳定
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态F原子的核外电子轨道表示式：
B. 顺丁烯二酸的结构简式：
C. 的电子式：
D. 分子的球棍模型：
3.下列方程式与所给事实相符的是
A. 向溶液中通入足量
B. 工业冶炼Al：
C. 向溶液中加入过量浓氨水：
D. 向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀：
4.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 左右比室温更有利于合成氨的反应
5.下列实验不能达到实验目的的是
实验
实验目的 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．从提纯后的溶液获得晶体
实验
实验目的 C．探究的氧化性强弱 D．制取并收集氨气
A. A B. B C. C D. D
6.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据，可推断能和反应生成
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的熔沸点高低
7.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。
下列说法不正确的是
A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率
B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为
C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的
D. “吸收”后溶液pH减小
8.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是
A. 钛位于元素周期表第四周期IVB族
B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子
C. 的熔点较高，与其晶体类型有关
D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大
9.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。
下列说法不正确的是
A. ①中现象说明产物中有
B. ②中利用了的氧化性
C. 将②③对调也能够达到实验目的
D. 通过上述实验装置无法验证所有的反应产物
10.实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（ X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。
①下列说法不正确的是
A. 该反应为取代反应
B. 中 C的杂化方式不完全相同
C. X为Br时的、和均不等于 X为I时的和
D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与①
11.一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。
下列分析不正确的是
A. X为， Z为 B. ①中，发生了氧化反应
C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1
12.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。
容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化
① 2L 1.2mol 10min 放热 0.6akJ
② 4L 1.6mol 放热
下列叙述不正确的是
A. ①中内，
B.
C.
D.
13.一种催化加氢合成的方法，反应如下：
①
②
1.3MPa时，将和按一定流速通过催化剂，相同时间内测得的转化率和 CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，的平衡转化率随温度的变化如图 2所示。
已知：CO的选择性
下列说法不正确的是
A. CO与合成反应的热化学方程式：
B. 图1中，温度升高，的转化率和 CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度
C. 由图1可知，300℃时的转化率为 8%
D. 其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时的转化率大幅提高
14.小组同学设计如下实验探究溶液与 S的反应。
资料i．溶液中与 S反应可能得到或
资料ii．不与盐酸反应，和在盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A. 固体b和c均为
B. 无色溶液a中不含或，但含有
C. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体 b中可能混有
D. 银元素的价态不变，推测对 S的氧化还原反应无影响
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。
(1)的基态原子价电子排布式：______。
(2)分子中键角小于，从结构角度解释原因：______。
(3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。
①的配体中，配位原子是______。
②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______
(4)和反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：______。
②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。
(1)世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图所示。
①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是______。
②上图中制硫酸总反应的化学方程式是______。
③i中反应的与的物质的量之比是______。
(2)现代工业采用接触法制硫酸。
在接触室发生反应
①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为______。
②不同的温度和压强下，的平衡转化率如下图，图中横坐标 X代表______(填“温度”或“压强”)。
③接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：______。
(3)用软锰矿浆(主要成分为 )吸收制硫酸尾气中的，并制备。
①用软锰矿浆吸收时发生反应的化学方程式为______。
②测定吸收后所得溶液中元素的含量。取待测液，加入溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：
待测液中元素的含量为______。 (相对原子质量： 55)
③若未加热煮沸，会使测定结果______ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
17.制备纳米并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i．纳米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ⅱ．纳米将还原为的转化关系如图：
(1)纳米的制备原理：，其中电负性。反应中，氧化剂是______。
(2)酸性条件下，纳米和反应生成和的离子方程式是______。
(3)检验溶液中的操作和现象是______。
(4)溶液初始较低有利于的去除，可能的原因是______ (答2条)。
(5)反应结束时，溶液的升高至 10左右。一段时间内，纳米还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括和
ⅱ．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：______。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是______。
18.利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质 )生产纯铜，流程示意图下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是______。
(2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是______。
(3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：
i．“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图；
ⅱ．和时，固体 B中所含铜、铁的主要物质如下表。
温度 B中所含铜、铁的主要物质
400
500
①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是______。
②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是______。
(4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的______。
(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼(铜的精炼：在电解池中，阳极发生，阴极发生 )；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和，粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是______。
19.某小组探究金属、、与溶液的反应。
已知：ⅰ、 (白色) (棕色)
ⅱ、
装置 实验 金属 现象
Ⅰ 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体
(1)经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有____、。
(2)探究Ⅱ中发生的反应。
①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到____(填实验现象)，证明有生成。
②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是____。
③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为 2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。
ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：____。
ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有____。
④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是____。
(3)实验Ⅲ将条放入酸化的溶液 ( )中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、。随着反应进行，溶液的逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，条表面有大量疏松的红色固体析出。
结合、、，对比、、与溶液的反应，解释与溶液反应既有又有生成的原因：____。
(4)综合上述实验，影响、、与溶液反应产物的因素有____ (写两点)。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】(1)3s2
(2)NH3中N为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角被压缩
(3) N
(4) 生成的活化能更低 为吸热、气体分子数增加的反应，升高温度、降低压强，平衡正向移动，因此利于脱除 NH3生成的条件为高温低压。

16.【答案】(1)
(2) 6b-4a-196 温度 反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降或通过换热使原料气预热，温度升高，提高初始反应速率；平衡角度：避免温度过高转化率显著下降
(3) 偏大

17.【答案】(1)、
(2)
(3)取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有生成，证明原溶液含有
(4)酸性越强，则的氧化能力越强或溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触
(5) 反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率 有或其他含 N气体逸出

18.【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)
(3) 随着焙烧温度升高，分解产生的增多，生成的速率加快 发生分解生成难溶于水的 CuO
(4)
(5)若粗铜未经酸浸，会残留较多Fe，在电解时，阳极会发生反应，溶液中的易被空气中的氧气氧化为，在阴极发生反应

19.【答案】(1)
(2) 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在液面上方变红棕色 取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成 生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 温度、形成原电池
(3)金属与水反应生成和的速率：，金属阳离子结合的能力：，部分生成，部分被还原为
(4)金属的还原(活泼)性、金属离子结合的能力等

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