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2025年秋季学期高二期中考试化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C B D A C D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D D
15．（共14分，每空2分）
(1)搅拌(1分） 适当增大盐酸浓度(1分）
(2) SiO2和MnO2 [Al(OH)4]-
(3)温度过高，氨水容易挥发
(4)2+3H2O2+2Ba2+=2BaCrO4↓+6H2O+2H+
(5) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
(6)64.8%
16．（共14分，每空2分）
(1) (2)HCOOH＞H2CO3＞HClO (3)AD
(4) (5) 4.4 (6)
17．（共15分，每空2分）
(1)CD (2)
(3) > 乙 <（1分） 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 >=
18．（共15分，每空2分）
(1) 球形冷凝管（1分） 碱石灰或无水氯化钙 冷凝回流（1分） a（1分） 排除装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应
(2) 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟不褪色东川区高级中学2025年秋季学期高二期中考试化学答题卡
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[0]
[0]
1
3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
21
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
3
5.保持答卷清洁完整。
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51
6
正确填涂
■
错误填涂
名马
考生禁填
8
(由监考老师填涂)】
缺考
违规
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[9
客观题（共14题，共42分）
1
[A][B][C][D]
5[AJ[B】[C】[D]
9[A】[B】IC】IDI
13【A】【B】【C】ID]
2[AJ【B】IC][D]
6 [A][B]IC][D]
10[A】[B】IC】ID]
14 [A][B]IC][D]
3【A][B][CI [D]
7[A][B][C】IDJ
11 [A][B]IC][D]
4
[A][B][C][D]
8 [A][B]ICI [D]
12[A]【B】[C】[D]
主观题（共4题，共58分）
15.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
16.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
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17.(15分)
(1)
(2)
(3)①】
②」
③」
④
18.(15分)
(1)①
②
③
(2)①
②
③
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
■
第2页共2页东川区高级中学2025年秋季学期高二期中考试
化 学
可能用到的相对原子质量O：16 Cl：35.5 Zn：65 Sn:119 I：127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南有很多非物质文化遗产，制造下列物质的主要材料属于有机物的是
A．傣族剪纸 B．云南斑铜 C．镶金兽首玛瑙杯 D．三彩凤首壶
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是
A．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
B．热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果
C．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
D．施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用
3．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定酸碱中和的热效应 D．碱式滴定管排气泡
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-
B．中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO
C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-
D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO
5．CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是
A．总反应为放热反应 B．决定总反应速率的步骤的活化能为
C．反应过程中有极性键的断裂和形成 D．金红石不改变总反应的焓变
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．反应 达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅
B．新制氯水应放在阴暗低温处保存
C．合成氨的过程中及时分离出氨气
D．反应 达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深
7．将6mol和8mol充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应 。测得反应从开始进行至10s时，的物质的量减少了3mol。下列说法不正确的是
A．反应开始至5s时，增加了0.5mol B．10s内，的反应速率为0.05mol·L-1·s-1
升高温度，该反应的平衡常数减小 D．增加H2的浓度或升高温度，都会加快反应速率
8．代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．与足量的发生反应，会生成个分子
B．溶液中，的数目为
C．的溶液中，的数目为
D．浓度为46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为
9．为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 催化剂 向溶液中加入5滴溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动
B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动
C 温度 加热溶液 黄色变深 升高温度，平衡逆向移动
D 浓度 向溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正方向移动
A．A B．B C．C D．D
10．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
D．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的
B．溶液与稀硫酸混合：
C．已知泡沫灭火器内有和两种溶液，其灭火原理：
D．的电离方程式：
12．某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是
A．能发生水解反应
B．能发生酯化反应
C．能跟NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．Y的氧化物均能用排空气法收集
D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物
14．可用于吸收烟气中的。测得溶液中、、的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将通入溶液中，已知：
下列说法错误的是
A．曲线②代表物质的量分数与pH变化的关系
B．
C．溶液呈碱性
D．B点所示溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58份。
15．（14分）某复杂氧化锌尾矿中，主要含有氧化锌，还含有、、、、等大量杂质，具有很大的回收利用价值，对其处理的流程如下。
(1)写出两种提高酸浸速率的方法 、 。
(2)写出滤渣1的化学式 ，“沉淀1”后滤液中含铝元素物质的化学式 。
(3)“沉淀2”反应时适当升高温度可提高生产效率，但温度不宜过高，最主要的原因是 。
(4)“沉淀1”后铬元素以形式存在，写出氧化沉淀时发生反应的离子方程式 。
(5)写出“沉淀2”生成滤渣3的离子方程式 。
(6)以氧化锌尾矿为原料，假设过程中无任何损失，最终制得的质量为，在该氧化锌尾矿中的质量分数为 。
16．（14分）几种常见的弱酸及其电离常数如下表所示：
弱酸 (甲酸)
电离常数
回答下列有关问题：
(1)写出在水中的电离方程式 。
(2)的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)下列事实可以证明是弱酸的是_____ __(填字母选项)。
A．溶液中含有和
B．溶液能使紫色石蕊试剂变为红色
C．等浓度的和的导电能力更强
D．将的溶液稀释10倍，溶液的
(4)写出向溶液中通入少量发生的离子反应方程式为 。
(5)常温下溶液的 ，该溶液中 。(已知：)
(6)反应的平衡常数的值为 。
17．（15分）为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度
C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强
(2)和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
写出仅由合成热化学方程式 。
(3)CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时 (填“>”“=”或“<”)。
②曲线Ⅰ代表的是容器 (填“甲”或“乙”)中发生的反应。
③该反应的 0(填“>”“=”或“<”)，判断的理由是 。
④A、B、C三点的平衡常数大小关系是 ， 。
18．四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备，实验装置如图（加热及夹持装置略，物质部分性质如下表）。
物质 熔点 沸点 溶解性 性质
145.8 364.5 易溶于乙醚、可溶于等非极性有机溶剂 在空气中易吸潮而水解
46.2 难溶于水 有毒，易挥发
(1)粗产品的制备：将锡粒、碘单质、加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到粗产品。
①的电子式为 。
②装置D的名称为 ，装置D中盛放的药品可以是 。
③装置C的作用是 ，该实验中的冷凝水应从 口进入。检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是 。
(2)质量分数测定：称取粗产品，加入足量的水使产品充分水解,将上层清液全部定容于容量瓶中，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。（已知：）
①写出水解生成的化学方程式为 。
②该实验滴定到达终点的现象为 。
③根据实验数据计算，样品中的质量分数为 （保留三位有效数字）。
2025年秋季学期高二期中考试化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C B D A C D C
题号 11 12 13 14
答案 C A D D
15．(1)搅拌 适当增大盐酸浓度 (2) SiO2和MnO2 [Al(OH)4]-
(3)温度过高，氨水容易挥发 (4)2+3H2O2+2Ba2+=2BaCrO4↓+6H2O+2H+
(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 (6)64.8%
16．(1) (2)HCOOH＞H2CO3＞HClO (3)AD
(4) (5) 4.4
(6)
=。
17．(1)CD (2)
(3) > 乙 < 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 >=
18．(1) 球形冷凝管 碱石灰和无水氯化钙 冷暖回流 a 排除装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应
(2) 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟不褪色

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