资源简介

2025-2026学年福建省厦门市翔安区九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式在北京举行。下列阅兵中展示的科技不属于化学研究范围的是（　　）
A. 空中领队机使用的绿色环保彩烟剂 B. 军用坦克喷涂的聚氨酯迷彩伪装涂料
C. 高超声速导弹使用的新型复合材料 D. 05A式两栖装甲突击车行驶速度的提升
2.做化学实验要养成良好的习惯。如图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（　　）
A. B.
C. D.
3.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　）
A. 钬的相对原子质量为164.9g
B. 钬的元素符号为ho
C. 钬原子中核外电子数为67
D. 钬元素是非金属元素
4.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（　　）
A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有两个氢原子
C. 2NO——两个硝酸根离子 D. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
5.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　）
A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2）
C. 含有30个原子 D. 由C、H、N、O四种元素组成
6.某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是（　　）
A. 报告中的NO2与酸雨的形成无关
B. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）
C. 当日CO未对城区空气造成污染
D. “污染指数”越小表示空气质量越好，且数据与测定位置有关
7.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（　　）
A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合
B. 科学思维；催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂
C. 科学探究与实践：在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯探究蜡烛燃烧的产物
D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
8.利用Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是（　　）
A. 反应物是CO、NO2 B. 生成物无污染
C. 反应类型为分解反应 D. Pt在反应前后质量不变
9.臭氧（O3）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 甲中所示粒子是保持氧气化学性质的最小粒子
B. 图2可体现分子可以分成原子，原子又可结合成新分子
C. 图2中甲表示的是单质，图丙表示的是纯净物
D. 臭氧的消毒作用利用了其化学性质
10.化学兴趣小组为比较蜡烛和白磷在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣，开展实验探究；分别在相同条件下，在密闭容器内燃烧足量的蜡烛和白磷，用氧气传感器测得氧气的体积分数与时间的关系如图。下列说法正确的是（　　）
A. 两密闭容器中氧气的体积分数始终在减小
B. 利用这两种物质燃烧测得空气中氧气含量均偏高
C. 密闭容器中氧气的体积分数小于3%时白磷还能反应
D. 测定空气中氧气含量效果较好的是蜡烛，因为它反应速率快
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
11.我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。
（1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了 ______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，这种颜料受热易分解生成一种金属氧化物，该氧化物的化学式是 ______。
（3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是 ______不同。
（4）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（As4S4）在光照下会变成雌黄（As2S3）。这两种物质具有的共同点是 ______（写一条）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
12.钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钒元素位于元素周期表第 ______周期。钒属于 ______（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 ______。钒原子结构示意图中x的值是 ______。
（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 ______。
（3）钠离子电池起导电作用的是钠离子。
钠离子的符号是 ______，它是由钠原子 ______（选填“得”或“失”）电子形成的。
（4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。
已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ______；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 ______。
13.研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。
活动一认识原子的模型发展。
（1）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，下列符合原子结构模型建立先后顺序的是 ______（填序号）。
活动二利用“模型探索物质组成、结构及变化”是学习化学的重要方法。
（2）碳的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。
①碳原子的核外电子比氧原子的少 ______个；氧原子的质子数为 ______。
②用化学用语表示：2个氧离子 ______。
（3）用橡皮泥、绿豆或小米等材料制作模型并展示学习成果。
①用图2模型展示木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整。
②用“”和“”表示不同的原子，下列能够说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是 ______和 ______。（填标号）
（4）建立模型是学习化学的重要方法。
从原子构成的角度，指出图3碳原子结构模型中存在的不合理之处：______。
四、实验题：本大题共1小题，共5分。
14.研究小组用下列装置和模型探究分子的性质。
（1）如图1，打开玻璃旋塞，观察到现象为 ______，说明分子具有的性质是 ______。湿棉花的作用是 ______。
（2）图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 ______（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 ______有关。
五、探究题：本大题共3小题，共40分。
15.研究小组的同学们在合作学习中解决与氧气有关的问题。
活动一认识氧气的存在
（1）氧气是参与自然界中“氧循环”的重要物质。图1为空气成分示意图，物质A的化学式为 ______。
活动二测定空气中氧气的含量
（2）图2实验中发生反应的文字（或符号）表达式为 ______。实验前，打开弹簧夹，实验过程中，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为 ______mL刻度处才停止。
活动三探究氧气的性质
（3）图3中能证明铁丝燃烧是化学变化的现象证据是 ______。
小组同学用图4所示装置进行下列实验，其中氢氧化钠溶液用于吸收燃烧产生的气体。
实验步骤：U型管中加入适量硫粉，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧产生淡蓝色火焰。片刻后从A中通入氧气。
（4）实验中硫发生化学反应的文字（或符号）表达式为 ______。
（5）下列有关说法正确的是 ______。
A.实验中，硫粉只发生化学变化
B.通入氧气后，可观察到硫粉燃烧、产生蓝紫色火焰
C.上述实验说明，氧气含量的高低是影响硫燃烧剧烈程度的因素之一
D.为减少二氧化硫对空气的污染，应先停止加热，继续通入氧气，通一段时间后，再将导管移出液面
活动四自制“制氧机”制备氧气（如图5）
【资料】过碳酸钠加水会反应生成Na2CO3和H2O2，Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰（难溶于水）。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（6）图5左瓶中产生氧气的文字（或符号）表达式是 ______，右瓶中水的作用是 ______（写一个即可）。
16.研究小组以“认识水”为主题开展项目式学习。
活动一认识水的蒸发
（1）如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时液面上方水分子的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 ______（填序号）。
活动二揭秘水的组成
Ⅰ.水的电解
同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入NaOH的水溶液，至充满管A和管B（NaOH不参与反应），通直流电一段时间后，现象如图所示：
（2）水电解反应的文字（或符号）表达式为 ______。管A中产生的气体用 ______检验。
Ⅱ.查阅“水的组成揭秘”科学史
为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如上图所示，发现管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着。
（3）在拉瓦锡实验中，反应的文字（或符号）表达式为 ______。实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体具有的性质是 ______。
活动三探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响
电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需的时间如上图图1所示。
（4）电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 ______。根据图1，上述实验中，电解水速率最快的条件是 ______。
（5）根据图2信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系：______。
17.高锰酸钾是一种常用化学试剂，实验室主要用于制取少量氧气，工业上主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。
【查阅资料】KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。
活动一用高锰酸钾制取氧气
（1）写出标号仪器名称：①______；②______。
（2）小李同学想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的 ______和 ______（填标号）进行组装发生装置和收集装置。该反应的文字（或符号）表达式为 ______。
活动二探究高锰酸钾的不稳定性
【进行实验】称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。
温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300
试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50
活动三探究蔬菜汁中维生素C含量
【进行实验】用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。
实验操作 蔬菜汁 蔬菜汁用量/滴
黄瓜汁 14
芹菜汁 15
青椒汁 8
白菜汁 11
【解释与结论】
（3）活动二中，KMnO4开始分解的温度范围是 ______。
（4）活动三中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 ______。
（5）继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.《神农本草经》中记载肉桂：“主上气咳逆，结气喉痹，吐吸，利关节，补中益气。”肉桂的主要成分是肉桂醛[C9HxO]，已知肉桂醛的相对分子质量为132，请回答下列问题。
（1）C2HxO中x= ______。
（2）肉桂醛中碳元素和氧元素的质量比为 ______（填最简整数比）。
（3）2.64g肉桂醛中含碳元素的质量为 ______g。（在答题卡上写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】化学；
CuO；
质子数或核电荷数；
组成元素相同
12.【答案】四；金属；50.94；11；
原子的最外层电子数相同；
Na+；失；
+5；Li2CO3
13.【答案】BCA。
①2；8。。
②2O2-。
①。
②B；C。
核外电子应该是分层排布的
14.【答案】滴有酚酞溶液的滤纸条从左到右先后变红色；分子是在不断运动的；吸收氨气，防止污染空气；
BC；分子的种类
15.【答案】N2；
红磷+氧气五氧化二磷或P+O2P2O5；6；
有黑色固体生成；
硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2；
BCD；
过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率、湿润氧气等
16.【答案】A。
水氢气+氧气或H2OH2+O2；带火星的木条。
铁+水四氧化三铁+氢气或Fe+H2OFe3O4+H2；密度比空气小。
电压越高，水分解越快；12V、10%氢氧化钠溶液。
氢氧化钠溶液浓度在12%-18%范围内，随着氢氧化钠溶液浓度增大，产生氢气速率增大，氢氧化钠溶液浓度大于18%时，随着氢氧化钠溶液浓度增大，产生氢气速率减小
17.【答案】酒精灯；长颈漏斗。
A；D；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
220-240℃。
青椒汁。
向试管中加入2mL0.02%的高锰酸钾溶液，滴加猕猴桃汁，至KMnO4溶液恰好褪色，滴加的猕猴桃汁小于11滴
18.【答案】8；
27：4；
2.16
第1页，共1页

展开更多......

收起↑