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第一节 物质的转化
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
美丽的化学——
化学实验中物质的转化
1.酸碱盐的性质
①酸及其性质
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H SO (硫酸)，HCl(盐酸)，HNO (硝酸)，H CO (碳酸)。
酸的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型
与指示剂反应
酸与活泼金属的反应
酸与碱性氧化物的反应
酸与碱的反应
酸与某些盐的反应
使紫色石蕊试液变红
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
②碱及其性质
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 :NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH) (氢氧化钙)，NH ·H O(一水合氨)。
碱的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型
与指示剂反应
碱与酸性氧化物的反应
碱与酸的反应
碱与某些盐的反应
使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
复分解反应
复分解反应
复分解反应
③盐及其性质
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH +铵根)和酸根离子的化合物。例如:Na CO (碳酸钠)，CuSO (硫酸铜) ，NH NO (硝酸铵)
盐的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型
与金属反应
与某些碱反应
与某些酸的反应
与某些盐的反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓
BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
（1）与非金属反应：2Mg+O2
3Fe+2O2
2Cu+O2
2CuO
2MgO
Fe3O4
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
④金属单质的性质
⑤酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
H2CO3
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
⑥碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+Na2O = NaOH
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
（4）能与某些盐反应：
H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
复分解反应的条件
反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体
盐与碱反应的条件
反应物都要可溶，生成物要有沉淀
盐与盐反应的条件
①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼
②反应物中的盐要可溶
③K、Ca、Na、Ba 等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属
金属与盐反应的条件
①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前
②浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成氢气
③铁发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物
金属与酸反应的条件
生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水 生成
反应条件
物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑
①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。
②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。
二、物质转化的方法
（1）金属与其化合物的转化
[注意]　能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。
以Ca为例(③以Fe为例)，写出相应标号的化学方程式：
① ②
③ ④
⑥
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
△
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（2）非金属与其化合物的转化
以碳为例，写出相应标号的化学方程式：
① ②
③ ④
⑧ ⑩
C＋O2===CO2
点燃
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3===H2O＋CO2↑
H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
【做一做】硫和碳均为非金属单质,在性质上有一定的相似性,你能写出下列转化的化学方程式吗
提示:①S+O2 SO2;②SO2+H2O====H2SO3;
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
对于上述转化关系，从物质分类的角度，由单质转化成盐的规律为：
金属单质
碱性
氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸性
氧化物
酸
非金属单质
酸性
氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱性
氧化物
碱
单质到盐的转化
金属
+O2
碱性氧化物
+H2O
碱
盐
非金属
+O2
酸性氧化物
+H2O
酸
盐
盐＋水
新碱＋新盐
新酸＋新盐
两种新盐
盐 + 氢 气
新 盐 + 新 金 属
盐
1.确定依据：根据物质的组成和性质以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某物质的可能方法。例如制取NaOH有下列三种方法：
⑴ 用Na2O与H2O化合：
Na2O+H2O=2NaOH
⑵ 用Na2CO3与Ca(OH)2反应：
Na2CO3+ Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
⑶ 工业上电解饱和食盐水：
2NaCl+ 2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑
三、确定制备物质的方法
2.工业生产方法的选择
(1)最适当方法的选择
(2)实例——工业上制取NaOH
①不采用Na2O与H2O反应的原因:Na2O作为原料 ,来源少,成本高;
②主要采用:电解饱和食盐水;
③过去曾采用:用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
总结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

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