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电解质的电离
生活中常见的哪些物质能导电？
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
思 考 交 流
记录现象 得出结论
样品 现象 结论
干燥的NaCl固体
干燥的KNO3固体
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
干燥的NaCl固体不导电
干燥的KNO3固体不导电
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡亮
灯泡亮
蒸馏水不导电
NaCl溶液导电
KNO3溶液导电
微提醒
严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
铜在日常生活中可以用作导线，原因是什么？
通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。
交流与研讨
有自由移动的电子
氯化钠固体是由什么微粒构成的？它能导电吗？
氯化钠晶体
交流与研讨
NaCl溶液为什么能导电？
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
加热NaCl固体能否破坏Na+和Cl-之间的吸引力？使Na+、Cl-自由移动？
氯化钠固体不导电
无自由
移动离子
有自由
移动离子
有自由
移动离子
构成物质的微粒除原子、离子外，还有分子。
由分子构成的物质，溶于水是否导电？
问题解决
蔗糖溶解的微观过程
【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电？
——以分子存在，不能电离出离子
——溶于水以离子存在，熔融状态不能电离出离子。
【思考】氯化氢溶于水或熔融状态下是否导电？
氯化氢溶解的微观过程
一.电解质
1.1 概念
在水溶液中
或
熔融状态下
能导电的
条件
现象
类别
溶于水
在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚
加热熔化
离子获得能量挣脱晶体的束缚
1 电解质
1.1 概念
在水溶液中
或
熔融状态下
能导电的
条件
现象
类别
1.2 电解质所含物质类型
酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3
碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O
盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4、AgCl
活泼金属氧化物：Al2O3、CaO
H2O
2 非电解质
2.1 概念
在水溶液中
和
熔融状态下
不导电的
条件
现象
类别
2.2 非电解质所含物质类型
非金属化合物：CO2 SO2 等
非酸性气态氢化物：CH4 NH3 等
大部分有机物：CH3CH2OH 蔗糖 等
一. 电解质与非电解质
Q1: 铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
小结1：电解质和非电解质都是化合物
既不是电解质也不是非电解质
【思考与交流】
混合物
单质
3. 电解质和非电解质与物质类别的关系
纯净物
单质
物质
化合物
混合物
电解质
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质
CO2、SO2
SO3、NH3
自身不能电离出阴、阳离子
非电解质
加水
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质
Q2:SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2是电解质？
电解质因自身电离出自由移动的离子而导电
SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。
BaSO4、 AgCl虽然难溶于水但溶于水的BaSO4、 AgCl能电离且它们的熔融状态能导电,因此它们是电解质。
Q3:BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质
物质导电
金属
石墨
电解质溶于水
电解质熔融
均不是电解质
物质的导电性与电解质的关系：
Q4: 电解质一定可以导电吗？？
看物质是否现在有自由移动的离子或电子。
① 金属单质
有自由移动的电子，可导电
② 电解质溶液/熔融电解质
有自由移动的离子，可导电
③ 固态的强碱/盐
④ 酸的纯净物
没有自由移动的电子或离子，不可导电
导电能力强弱：溶液中自由移动离子浓度；离子所带电荷数
判断正误
（1）氧气不能导电，是非电解质。( )
（2）乙醇是非电解质。( )
（3）KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。（ ）
（4）NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。（ ）
（5）纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。（ ）
（6）熔融NaCl既可以导电，又是电解质（ ）
X
√
X
X
√
√
（7）CaCO3 难溶于水，但融化状态下可以导电,所以CaCO3是电解质。（ ）
（8）酸、碱、盐都是电解质。（ ）
（9）电解质不一定溶于水。（ ）
（10）一种物质不是电解质就是非电解质。（ ）
（11）SO3 的水溶液可以导电，所以SO3是电解质。（ ）
√
√
√
X
X
2.下列物质________________________________________能导电？
________________________________________是电解质？
______________________________________是非电解质？
(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　
(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　
(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　
(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
溶于水
在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚
加热熔化
离子获得能量挣脱晶体的束缚
电解质
溶于水
或
受热熔化时
形成
自由移动的离子过程
电离需要通电吗？
二、 电离
注意：电离是物质本身的性质，无需通电。
2.1 概念
2.2 电离的表示方法——电离方程式
电解质的电离
可以用电离方程式表示
-
+
-
-
-
+
+
+
-
+
+
-
+
-
-
+
+
-
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
为简便起见，用离子符号表示水合离子
NaCl =
Na+ + Cl-
KNO3 =
K+ + NO3-
微提醒
原子团不能拆开写
遵循质量守恒
和电荷守恒
练习2
写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式
② H2SO4
① HCl
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
③ HNO3 =
H+ + NO3-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。
④ NaOH
= Na+ + OH-
练习2
写出下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式
⑦ NH4NO3
= NH4+ + NO3-
⑥ CuSO4
⑤ Ba(OH)2
= Ba2+ + 2OH-
= Cu2+ + SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
盐：
电离时生成的金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子的化合物
知识迁移
①盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们称之为弱酸。为什么呢？
②NaOH、KOH、Ba(OH)2我们称之为强碱，而Cu(OH)2 、Fe(OH)3等我们称之为弱碱。为什么呢？
强电解质:
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
大多数盐：如NaCl、AgNO3 、NH4Cl
弱电解质:
弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH、H2S
弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2
其它：如H2O
强、弱电解质
在水溶液里能够全部电离成离子的电解质
在水溶液里只有部分电离成离子的电解质
笔记
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H++SO42-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
电离方程式
定义：
强 电 解 质
弱 电 解 质
H2CO3 HCO3-+H+
H2O H++OH-
HCO3- H++CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO32-
下列物质中属于强电解质的是_____________
属于弱电解质的是_____________
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl 　　 ⑥CH3COOH 　 ⑦ H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF ⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
① ④ ⑤ ⑧ ⒂
⑥ ⑦ ⑨ ⑾
练习：
物质
既不是电解质
也不是非电解质
电解质
非电
解质
混合物
纯净物
单质
化合物
酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水
除上述五类物质外的其他化合物
电离
定义
表示方式
发生
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
电离方程式
如：NaOH === Na+ + OH-
感谢大家的聆听！

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