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(共22张PPT)
离 子 反 应
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
P17【实验1-3】
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
1.定义：
2.发生条件
通常是在溶液中
生成沉淀、气体、难电离的物质
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
温馨提醒
如：弱酸、弱碱、水等
一、离子反应
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
相互交换离子
3.离子反应的实质
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
例1：下列实验中，能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D
减小
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、定义：
例如：BaCl2 与Na2SO4反应
离子方程式
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 = 2Na+ +
Ba2+ + = BaSO4↓
二、离子方程式
2、离子方程式的书写步骤
（1）写出化学方程式：
（2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式
以客观事实为依据写出反应的化学方程式
拆
写
BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl
可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（写成离子形式）
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
小结：一写、二拆、三删、四整理、五查
查
删
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓
(5)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
整理
书写离子方程式应注意的问题！
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
（2）对微溶物，微溶物作为产物视为沉淀不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物、石灰乳、石灰浆等，则保留化学式Ca(OH)2（不拆）。
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、
【例1】写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
4、CO2气体溶于足量澄清石灰水
5、氨水与盐酸反应
【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
HCl＋KOH = KCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________________
强酸、强碱发生中和反应的实质 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－ = H2O
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
某个具体
同一类型
4.离子方程式的意义
5.离子反应的应用
判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出正确的离子方程式。
①铁粉溶于稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
③氢氧化铜溶于盐酸： OH-+H+=H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓
看离子反应是否符合客观事实
看物质是否可拆
看是否漏掉离子反应：
1、看离子反应是否符合客观事实，
如Fe跟稀HCl反应：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
2、看物质是否可拆，如 CaCO3跟稀 HCl反应：
CO32- + 2H+ = CO2+H2O
3、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：
如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
4、看是否漏掉离子反应：
如稀CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应，
写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
6、离子方程式的正误判断
7、离子共存
【思考与交流】
离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？
离子之间不反应，就能大量共存。
只要离子之间能发生反应，就不能大量共存。
7、离子共存
离子间不能共存的几种情况：
①生成难溶物质，如生成Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等；
②生成难电离物质，如生成CH3COOH、NH3·H2O、水等；
③生成易挥发物质，如生成H2S、CO2、SO2等；
④发生氧化还原反应，如具有氧化性的离子NO3—、MnO4—
(有H+离子存在)、Fe3+和具有还原性的离子I－、Br－、 S2- 、 SO32-，不能共存。
则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）。
⑴溶液无色透明
⑵强碱性溶液
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
【注意】附加隐含条件：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊试液变红的溶液。
“碱性”溶液的不同描述①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊试液变蓝的溶液。
7、离子共存
判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 NH3 · H2O
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存！
}
生成难电离物质
7、离子共存
1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Fe3+ Na+ NO3- OH- B. NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C. SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D. Ba2+ K+ CO32- Cl-
B
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A． Mg2＋、NH4＋、NO3－、 SO42－ 　
B． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－、 CO32－
C． K＋ 、Al3＋ 、OH－ 、 NO3－
D．Na＋ 、Fe3＋ 、SO42－、Cl－
A
7、离子共存
归纳离子共存问题的解题技巧：
三看
一看 颜色
二看 酸碱性
三看 反应
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
课 堂 小 结
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参与
感谢大家的聆听！

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