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氧化还原反应1
旧 知 回 顾
根据初中学习的反应类型，对下列反应进行分类
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
置换反应
思考与讨论
Q1: 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
氧化铜
失去氧
失去氧
得到氧
得到氧
氧，发生 反应。
碳
氧，发生 反应。
氧化铁
氧，发生 反应。
一氧化碳
氧，发生 反应。
失去
得到
失去
得到
氧化
氧化
还原
还原
注意：得失氧同时发生，对立统一，缺一不可！
Q2: 标出这两个反应中各物质所含元素化合价，比较反应前后价态有没有变化。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2
高温
０
０
＋4
＋２
化合价降低，被还原（还原反应）
＋4
＋2
＋3
０
化合价升高，被氧化（氧化反应）
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
结论：得氧——化合价升高——氧化反应
失氧——化合价降低——还原反应
Q3:在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
Q4:氧化反应和还原反应是分别发生的吗？
从得失氧的角度认识氧化还原反应
+3
-2
-2
+2
-2
+4
0
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
Q5: 请标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
2CuO + C 2Cu + CO2↑
化合价降低（失氧）
发生还原反应
化合价升高（得氧）
发生氧化反应
化合价升高（得氧）
发生氧化反应
化合价降低（失氧）
发生还原反应
氧化反应
元素化合价升高的反应
还原反应
元素化合价降低的反应
+2
-2
0
0
+4
-2
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
思考：是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降两个特征呢 ？
0
+2
+2
0
思考与交流
Q6: 判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说出判断依据。
化合价降低，
发生还原反应
化合价升高，
发生氧化反应
属于氧化还原反应
并非所有的氧化还原反应都存在氧的得失，但一定会有元素化合价升降。
氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
判断依据
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
=
判断正误
氧化还原反应一定要有氧的参与。
得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
可以是同一种元素既被氧化，又还原。
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
如Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
==
错误
错误
如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
Q7:是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？
探究引起化合价变化的根本原因
以钠在氯气中燃烧为例
得电子，化合价降低，
被还原，发生还原反应
0
+1
-1
0
失电子，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
通过电子得失达到稳定结构。
化合价升降的根本原因——电子得失。
结论
+11
+17
Cl-
Na+
+11
Na
Cl
+17
2Na + Cl2 2NaCl
静电作用
Na+
Cl-
0
+1
-1
0
探究引起化合价变化的根本原因
以氢气在氯气中燃烧为例
电子对偏离，化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
+17
+1
+1
+17
Cl
H
通过形成共用电子对达到稳定结构。
化合价升降的根本原因——共用电子对的偏移。
结 论
均不容易失去电子
Cl
H
形成共用电子对双方都达到稳定结构——共赢
共用电子对偏向氯，偏离氢
-1
+1
电子对偏向，化合价降低，
被还原，发生还原反应
H2 + Cl2 2HCl
氧化还原反应的本质
氧化还原反应
电子转移的角度
得失氧的角度
化合价升降的角度
得氧：氧化反应
失氧：还原反应
化合价升高：氧化反应
化合价降低：还原反应
电子得失
共用电子对偏移
失去电子：氧化反应
得到电子：还原反应
片面
特征
判断依据
本质
共用电子对偏离：氧化反应
共用电子对偏向：还原反应
电子转移、化合价升降、反应类型的关系
氧化还原反应
得电子
化合价降低
还原反应
（得降还）
失电子
化合价升高
氧化反应
（失升氧）
氧化还原反应中一定有氧元素的得失。 （ ）
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
判断下列说法是否正确
氧化还原反应得电子的物质发生还原反应。 （ ）
氧化还原反应所有元素的化合价都一定发生变化。 （ ）
有单质生成的反应一定是氧化还原反应。 （ ）
当堂巩固
（ ）
╳
╳
╳
╳
√
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+ H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
WO3+3H2 W + 3H2O
CaCO3 CaO+CO2↑
当堂巩固
C
氧化剂和还原剂
Q8:如何判断反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么呢？
氧化剂:
1. 定义
还原剂:
得到电子(或电子对偏向）的物质。
失去电子(或电子对偏离）的物质。
所含元素化合价降低
所含元素化合价升高
e-
e-
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
还原剂被氧化后的生成物.
氧化产物：
还原产物：
氧化剂被还原后的生成物。
① CuO + CO Cu + CO2
指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
④ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
例题：
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
③ Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂
①
②
③
④
CO
CuO
KClO3
KClO3
Cl2
Cl2
MnO2
HCl
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
说明:
(1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。
(2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
模 型 建 构
练习 判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）
（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）
（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，
还原产物：K2MnO4和MnO2）
某种物质没有“身份”
某种物质有两种“身份”
某些物质“身份”相同
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
单线桥法
0
+1
-1
0
0
+1
-1
0
双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
得到2 ╳ e-
失去2 ╳ e-
2Na + Cl2 2NaCl
失去2 ╳ e-
得到2 ╳ e-
H2 + Cl2 2HCl
得失电子守恒
标价态
基本步骤
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
一条始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
价态变化原子个数 x 每个原子得失电于数
连双线
注得失
双线桥法
注意事项
双线桥法
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;
必须注明“得到”或“失去”;
电子转移数用a ╳ be-形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a= 1或b= 1时,要省略;
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
0
+1
-1
随堂练习
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
==
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
失去e-
得到e-
歧化反应
看生成物数电子转移数目
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，
中间价态→高价态+低价态
-2
+4
0
随堂练习
2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O
==
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
失去2╳2e-
得到4e-
归中反应
看反应物数电子转移数目
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，
高价态+低价态→中间价态
-2
+4
0
+6
随堂练习
H2S + H2SO4(浓) S↓ + SO2↑ + 2H2O
==
用双线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
失去2e-
得到2e-
-2
0
4
6
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”
+3
+2
+4
0
0
+2
0
+2
单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。
6e-
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
2e-
标价态
基本步骤
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于反应物中的升价元素，止于反应物中的降价元素
直接标出转移电子总数
连双线
注得失
单线桥法
注意事项
单线桥法
不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目
要用箭头标明电子转移的方向
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
+2
-1
+4
0
0
+2
0
+1
随堂练习
用单线桥法表示下列反应过程中电子转移的方向和数目
2e-
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
CuO + H2 Cu + H2O
2e-
③ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑥ Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
氧化还原反应
非氧化还原反应
⑤ Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
⑦ CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
点燃
④ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
基本反应类型
[ 练一练 ] 将下列各反应进行分类;
哪些反应属于氧化还原反应？
氧化还原反应与四大基本反应的关系
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
有单质生成的分解反应
有单参加成的化合反应
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
同素异形体之间的转化：如3O2(氧气) 2O3(臭氧)
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ，
被还原的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物 。
+5 0 0 -2 0 +4
C
N、S
KNO3、S
C
CO2
K2S、N2
2．下列电子转移的表示方法中正确的是 (　 　)
被氧化
被还原
D
解析：氧化铁得到2×3e－，化合价降低，被还原；一氧化碳失去3×2e－，化合价升高，被氧化。得失电子不能用“＋”“－”表示。
[课堂练习]
感谢大家的聆听！

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