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氧化还原反应的应用
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我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O
(1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
基本概念
氧化性
物质得到电子(或电子对偏向）的能力
还原性
物质失去电子（或电子对偏离）的能力
一、守 恒 规 律
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
例：在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。
最低价
最高价
例如：S元素主要化合价有：
-2 0 +4 +6
中间价态
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性又有还原性
H2S S SO2 SO3
二、价 态 规 律
(1)高低规律
(1)高低规律
元素处于最高价态： 。
元素处于中间价态： 。
元素处于最低价态： 。
二、价 态 规 律
1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+，
只能作还原剂的是_____________；
只能作氧化剂的是_____________。
2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S
Fe
Cu2+
BD
练习
物质类型 实例 还原产物
活泼的
非金属单质
元素处于高价时的物质
某些氧化物和过氧化物
强氧化性酸
卤素单质（X2）
X-
O2
O2-、O22-、OH-、H2O
KMnO4（H+）
Mn2+
HNO3
NO2、NO
浓硫酸
SO2
Fe3+
Fe2+、Fe
MnO2
Mn2+
H2O2
H2O
Na2O2
O2-、OH-、H2O
HClO
Cl-、Cl2
1.常见的氧化剂
常见的氧化剂和还原剂
2.常见的还原剂
物质类型 实例 氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+
某些非金属单质
H2、C、S
H+、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态的物质
氧化物
氢化物
离子
CO
CO2
SO2
SO3或SO42-
NH3
N2或NO
H2S
S
SO32-
SO42-
Fe2+
Fe3+
I-
I2
常见的氧化剂和还原剂
例：(1)已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
①Cl2＋KOH → KX＋KY＋H2O(未配平)。
②KX → KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)，KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中的价态由高到低的顺序是________(填字母)。
（2）歧化、归中规律
(3)只靠拢不交叉规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
（4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律
思考：Fe3＋和Fe2＋反应吗？
H2SO4和SO2反应吗？
例 ：已知: ① 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A、FeCl3＞Cl2 ＞ I2 　　　　
B、Cl2＞ FeCl3＞ I2
C、I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 　　　　
D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3
B
三、强弱规律
三、强弱规律
在一个氧化还原反应中：
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
氧化性：
氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性：
还原剂 ＞ 还原产物
1．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
（1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　，
还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。
KMnO4 > Cl2 > H2SO4
SO2 >HCl >MnCl2
-1
+6
+4
0
0
+2
+7
-1
练习
2.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2　
B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2
D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
四、优先规律
同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。
AgNO3
Fe
Zn
Zn 优先与 AgNO3 反应；
Fe
AgNO3
CuSO4
AgNO3优先与Fe反应
——强者优先！
例：已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则：
(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，反应后溶液中有 离子
(2)将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，反应后溶液中有 离子
五、氧化性、还原性强弱的判断的具体方法
1．根据氧化还原反应方程式来判断
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
例：根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+=2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Br-、Fe2+、I-　　　 B．I-、Fe2+、Br-　　　　　
C．Br-、I-、Fe2+　　　　　 D．Fe2+、I-、Br-
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断
4.根据产物的价态来判断
当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强
不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强
如：MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△
氧化性： KMnO4 MnO2
如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3， Fe＋S=FeS，
氧化性：Cl2 S。
>
＞
（3）酸碱性：
温馨提示：
物质的氧化性和还原性受以下因素的影响
（1）温度：
浓硫酸（热）的氧化性大于浓硫酸（冷）
（2）浓度：
HNO3（浓） 的氧化性大于 HNO3（稀）
KMnO4的氧化性随酸性增强而增强
5.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断
高价氧，低价还，中间价态两边转

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