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(共18张PPT)
第一节 化学反应速率
第2课时 影响反应速率的因素
第二章 化学反应速率与化学反应平衡
不同化学反应的速率有大小
钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨
根据所学知识思考影响化学反应速率的因素有哪些？
化学反应速率
内因
外因
不好调控
可以调控
物质本身组成、结构、性质（决定因素）
外界环境对化学反应速率的影响，
如：催化剂、温度、浓度、压强、固体表面积等。
浓度、温度、压强及催化剂等因素如何影响化学反应速率
除定性观察外，能否设计实验进行定量测定？
参考课本P26，完成相应实验探究。
实验用品
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
0.1mol/LNa2S2O3溶液、 0.1mol/LH2SO4溶液、 0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、 1 mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水
实验原理
Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与H2SO4 溶液反应如下：
影响化学反应速率的因素---定性
1、温度对反应速率影响
Na2S2O3 ＋ H2SO4＝____________________________
+6
+2
＋ SO2↑ ＋ S↓＋
氧化剂
还原剂
酸化剂
(成盐)
配平技巧：无法确定元素价态变化，可先将方程式拆成离子反应方程式，简化方程式，提高配平效应。
Na2SO4
H2O
产生浑浊所需要的时间
2H2O2 ==== O2↑＋2H2O
催化剂
相同时间内产生气体的多少
SO2易溶于水，观察不到气泡产生
影响化学反应速率的因素--定性
1、浓度对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论
浓度
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
两组溶液均出现浑浊并有刺激性气味的气体生成，第二组溶液先变浑浊。
其他条件相同时，
增大c（反应物），
加快。
还可以用浊度计进行实验。浊度计：用于测量溶液浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
控——自——因
实验步骤 水浴温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的时间/s
① 20 2 2
② 70 2 2
实验方案
实验结论
当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。
87
16
影响化学反应速率的因素--定性
2、温度对反应速率影响
影响化学反应速率的因素--定性
催化剂 前者 ，后者____________ 催化剂能____
化学反应速率
无明显变化
出现大量气泡
增大
3、催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论
注意：
1、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。
2、使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。
3、催化剂具有一定的选择性。
例：用铁片与1mol/L的稀硫酸反应制取H2时，下列措施能使H2生成速率加大的是
①对该反应体系加热
②加入少量NaOH固体
③滴加少量CuSO4
④改用98%的浓硫酸
⑤改用铁粉
⑥加入3mol/L的盐酸
⑦加入一定量的Na2SO4溶液
⑧加入少量BaCl2固体
①③⑤⑥
√
√
√
√
ν减小
相当于冲稀溶液，ν减小
对H+无影响，ν不变
不产生氢气，铁被钝化
习题
研究影响化学反应速率的因素--定性
4、压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的。
对于气体有下列几种情况：
⑴恒温时：体积减小→
⑵恒温恒容：
⑶恒压时：
①充入气体反应物→
②充入“无关气体”(如He)→
增大压强→c增大→反应速率增大
→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
反应物浓度增大
→总压增大
→反应速率增大；
引起体积增大
充入“无关气体”(如He)→
引起总压增大，各物质的浓度不变→
反应速率不变
增大压强，容器体积减小
v=
=
=
①增加C(s)的量
②将容器的容积缩小一半
③保持容积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器容积变大
A.①③B.②③C.①④D.②④
1、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A
习题
习题
2、在高温或放电条件下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行。下列措施不改变化学反应速率的是(　　)
A.增大压强(通过缩小体积)
B.恒压,充入Ne
C.恒容,充入Ar
D.恒容,充入N2
A
研究影响化学反应速率的因素-- 定性
5、其他因素对化学反应速率的影响
接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场、形成原电池等都可以对化学反应的速率产生影响。
迁移应用：少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①由铁粉换铁块 ②加NaNO3固体
③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧
D
研究影响化学反应速率的因素-- 定量
定性研究
定量研究
有没有比观察沉淀和气泡生成快慢更准确的方法来分析实验结果呢？
【实验探究II】 如何用实验法比较：锌粒和 1 mol/L H2SO4 溶液、4 mol/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？
【设计方案】
确定变量：______________
控制不变的因素：________________________________________________________
3. 测定数据
硫酸的浓度
锌粒的质量
锌粒的表面积
溶液的体积
温度
压强
a.固定体积，测时间？
b.固定时间，测体积？
选择可观测、易操作的变量
研究影响化学反应速率的因素-- 定量
试剂 所用时间 υ(H2SO4) mol/(L S) 结论
1 mol/L H2SO4
4 mol/L H2SO4 97s
171s
5.8 × 10-5
1.0 × 10-4
数据处理与实验结论
其他条件相同，
增大反应物浓度，
化学反应速率加快
如何计算反应速率？
Zn+H2SO4　　　　ZnSO4+H2↑
n(H2SO4)
n(H2)
n(H2SO4)=n(H2)
v(H2SO4) = =
已知该条件下的Vm=25 L/mol
影响化学反应速率的外界因素
在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：
(1)定性描述——通过实验现象来判断反应的快慢
______________________________________________。
(2)定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢
_____________________________________________________________________________________________________________________。
可以通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小
可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间来判断化学反应速率的
快慢，也可通过相同时间内收集氢气的体积来比较反应的快慢
归纳总结
(1)任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢(　　)
(2)可用装置 测定过氧化氢分解的化学反应速率
(　　)
(3)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较
(　　)
(4)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速度越快(　　)
×
×
√
×
正误判断
2.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是(　　)
实验 所用盐酸
X 25 mL 0.2 mol·L-1
Y 50 mL 0.1 mol·L-1

　
A
　
B C D
A
习题
物质本身的性质（主要因素）
外因
内因
温度
浓度
催化剂
其他因素
影响化学反应速率的因素
其他条件不变，c↑ ，v ↑ ；c↓ ，v ↓
固体、纯液体物质的量改变不影响化学反应速率
其他条件不变，T↑， v ↑；T↓， v ↓
正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓
只影响速率，不改变能量和转化率
压强
有气体参与，引起浓度变化，p↑→c↑→v↑;p↓→c↑→v↓
固体表面积、原电池、光、波等
小结

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