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(共17张PPT)
第二节 氯及其化合物
氯气的实验室制法
【知识回顾】
1．请你说出有哪些制取氧气的方法？
2．根据选择的化学反应选用合适的实验装置制取氧气。
MnO2
△
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
△
A
B
C
D
E
依据反应物状态和反应条件选择发生装置
18世纪
70年代
瑞典化学家舍勒
将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热
产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体
未能确认
1810年
英国化学家戴维
重做上述实验
得出同样结果
确认为氯气
30多年后
氯气的发现
氯气的实验室制法
MnO2（固体）、浓HCl（液体）
2、反应原理：
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
注意
必须是浓盐酸 (稀盐酸不与MnO2 反应)
2. 该反应必须加热
1、药品：
思考：实验室用下列两种方法制取氯气：
　①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
　②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（　 ）
　A、①比②多　　　　B、②比①多　
　C、一样多　　　　　D、无法比较
B
随着反应的进行，浓盐酸的浓度不断降低，稀盐酸与MnO2不反应
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
发生装置
A
B
C
D
E
【问题1】应选取怎样的发生装置？
固+液→气
固+固→气
固(块状)+液→气
固+液→气
Cl2
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
拓展思考
(1) Ca(OH)2(s) + 2NH4Cl(s) CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
(2) NaCl(s) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl ↑
【问题2】应选取怎样的收集装置？
1. Cl2密度比空气大
2. Cl2难溶于饱和食盐水
依据气体的密度和在水中的溶解性、是否与水反应选择收集装置
舍勒的研究报告：
……该黄绿色气体有刺激性气味，令人肺部难受，昆虫会在这种气体中立即死去……其水溶液显酸性……
【问题3】氯气在收集过程中应注意什么问题？
思考：用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液可以吗？
依据气体的性质选择尾气处理装置
气球
A B C D E
【问题4】这样能收集到纯净的氯气吗？如何除杂？
依据气体及所含杂质的性质选择除杂装置
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
易挥发
(HCl、水蒸气）
饱和食盐水
浓硫酸
后
先
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理
实验室制备纯净氯气的装置图
①瓶口出现黄绿色
②湿润的淀粉-KI试纸
变蓝
③用湿润的蓝
色石蕊试纸
先变红后褪色
【问题5】实验室如何判断氯气已经收集满？
舍勒（1742～1786）一生完成了近千个实验，因吸过有毒的氯气和其他气体，身体受到严重伤害，人们在他的笔记中发现，他还亲口尝过有剧毒的氢氰酸，他记录了：“这种物质气味奇特，但并不讨厌，味道微甜，使嘴发热，刺激舌头”这种亲尝剧毒品的记载，平静得令人吃惊。
舍勒一生尽瘁于化学事业，给人类带来了巨大的利益，他认为化学“这种尊贵的学问，乃是奋斗的目标。”
近代化学奠基者
科学史话
实验研究表明也可以用KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化性物质代替MnO2，已知氧化性KMnO4>MnO2，所以反应不需要加热。试写出用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，制取Cl2的反应的化学方程式(还原产物为MnCl2)。
1.下列实验装置图有那些错误？
长颈漏斗应改成分液漏斗
缺石棉网
缺酒精灯加热
多余Cl2应通入NaOH溶液中
浓盐酸
【课堂练习】
2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是_______
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
①③④②⑤
3.已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气，且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
E→_________________________→F
C
D
A
H
G
B

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