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淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子量（H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64 )
Ⅰ（选择题）
一、单选题（每题只有1个正确答案，每题3分，共13题，共39分。）
1．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
A． B．
C． D．
2．下列做法对人类不利的是
A．工业合成硫酸时使用催化剂 B．将食物放入冰箱储存
C．将钢铁放置在潮湿空气中 D．在橡胶中加入防老剂
3．下列物质属于弱电解质的是
A．NH4Cl B．CH3COOH C．H2SO4 D．NaOH
4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件)
A．延长反应时间 B．将盐酸换成稀硫酸
C．将盐酸加水稀释 D．将大理石由块状换成粉末状
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A． B．
C．浓盐酸 D．NaCl溶液
7．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是
A．铜电极发生氧化反应 B．电子沿导线由铜电极流向银电极
C．正极的电极反应为Ag+ + e- =Ag
D．盐桥中的K+向铜电极移动
8．下列说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．由 可知：金刚石比石墨更稳定
C．煅烧石灰石属于△H>0，△S>0的反应，高温下才能发生。
D．已知，，则>
9．下列有关中和热测定的说法正确的是
A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分
B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度
C．表示中和热的热化学方程式为
D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小
10．恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是
A．与相等
B．单位时间内每消耗，同时生成
C．的体积分数在混合气体中保持不变
D．混合气体的密度保持不变
11．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是
A．增加C的物质的量 B． 将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大
12．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO - +H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是
A． 加水 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加少量烧碱溶液
13．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．完全中和的溶液，需要的溶液
C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小
Ⅱ（非选择题）
二、非选择题部分（共61分）
14．（每空2分，共16分）某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。
(1)A烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)B中Zn板是 极；Cu板上的现象是 ，其发生的电极反应式是 。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为 mol。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为 ，B中主要是将化学能转化为 。
15．（每空3分，共15分）关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。
①内， (用含的代数式表示)。
②反应至时，的转化率为 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有 (填一条)。
②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为 。
16．（每空3分，共15分）回答下列问题：
(1)常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液：a．HCl　 b．NaOH　 c．NaHSO4
①三种溶液中水电离的c(H＋)= 。
②三种溶液的pH分别是：a． ，b． ，c． 。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是 。
17．（每空3分，共15分）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。
在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：
(1)用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，选用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
(2)测定中和反应的反应热的装置如图所示。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。
②现用25 mL 0.5 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应的反应热数值偏大的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
试卷第1页，共3页淮安市高中校协作体2025～2026学年度第一学期高二年级期中联考
化学试卷答案
一、单选题（每题3分，共13题，共39分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B B D B D
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C B C B A D
14．（每空2分，共16分）(1)
(2) 负 ; 有气泡冒出 ; ; 0.5
(3) 大于 ; 热能 ; 电能
15．（每空3分，共15分）
(1) ;
(2) 适当升温、使用活性更强的催化剂等 ; BD
(3)
（每空3分，共15分）
(1) 1×10-12mol·L-1 2 12 2
(2) 2或12
（每空3分，共15分）
(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2) 环形玻璃搅拌棒 B
(3) 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol

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