资源简介

秘密▲启封并使用完毕后【考试时间：2025年11月19日08:15~09:30】
字节精准教育联盟·NCS高2025届高考适应性考试（一诊）
化 学
注意事项：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
考试结束后，只交回答题卡。
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是
A．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，维生素C体现氧化性
B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等物质还原金属化合物得到
C．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC”标识
D．污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A．H2S的电离方程式：H2S2H++S2-
B．有机物不存在顺反异构
C．环己醇()中没有手性碳原子
D．分子的空间填充模型：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3
C．1mol丙烷分子中含共价键的数目为
D．氢氧根离子含有的电子数为
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：
B．加入的溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．使紫色石蕊变红的溶液中：
5．一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是
A．E的杂化方式为杂化
B．E、Y、Z均满足稳定结构
C．简单离子半径由大到小：
D．电负性由大到小：
6．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，2个可氧化1个
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为：
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：
B．基态原子的未成对电子数：
C．阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y
D．与均为非极性分子
8．有机化合物M是合成英菲替尼的中间体，其结构如图。下列说法不正确的是
A．的分子式为 B．分子中的碳原子有和两种杂化方式
C．M分子中所有原子可能共平面 D．M可以发生水解和加成反应
9．下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释
10．在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是
A．该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量
B．中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol
C．生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成
D．反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大
11．下列事实与所给解释不相符的是
选项 事实 解释
A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强
C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性
D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大
12．下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是
选项 甲 乙 丙
A NaCl NaOH
B
C
D
13．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．键角：
C．单质熔点： D．简单氢化物稳定性：
14．CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是
A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
D．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5
15．以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是
已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。
A．装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂
B．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸
C．装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯
D．装置⑥发生的反应是
二、解答题（共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分）
16．白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题：
实验(一)制备。：步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)；
步骤2：经过滤得到溶液；
步骤3：将溶液加热至制得白色固体。
(1)仪器L的名称是 ，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是 。
(2)甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。
(3)在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。
实验(二)测定某空气中的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为；
步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液；
步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。
相关反应：，，，。
(4)步骤1中“缓慢通入空气”的目的是 。
(5)步骤2中加入过量KI的目的是 ，配制溶液时玻璃棒的作用是 。
(6)根据上述相关数据，该空气中的含量为 (用含、的代数式表示)。
17．甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。
① 0(填“>”、“＜”、“=”)。②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率 消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
①转化为的热化学方程式为Ⅳ： 。
②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为 。②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数 。
18．气态含氮化合物及相关转化是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
(1)2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
①该历程中决速步骤的反应方程式为 。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是 。
(2)用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：


写出NH3催化还原NO的热化学方程式 ；若该反应为吸热反应，则反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(3)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，(N2O) (N2)(填“>”、“<”或“=”)。
②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 (已知：气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数)。
19．用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为 。
(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。写出反应②中第一步反应的化学方程式 。
(3)写出C与/反应产物的结构简式 。
(4)E的结构简式为 。
(5)H中含氧官能团的名称是 。
(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。
试卷第8页，共8页
字节精准教育联盟·NCS高2025届高考适应性考试（一诊）
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C C C B B C C A D B B A A B
16．(1) 干燥管或球形干燥管 受热均匀，便于控制温度
(2)
(3)
(4)使与充分反应
(5) 使全部转化为 搅拌、引流
(6)
17．(1) < <
(2) 增大
(3) 主反应 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 0.4
18．(1) 分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多
(2) 高温
(3) < 16
19．(1)苯甲醛
(2) 消去反应 +CH3CHO→
(3)
(4)
(5)硝基、酯基和羰基
(6)
答案第2页，共2页

展开更多......

收起↑