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哈师大青冈实验中学2025-2026学年度期中考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
Cu:64 Ba:137
一.选择题(每个题只有一个选项符合题意，每个题3分，共54分)
1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是
A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶
B.《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理
D.《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐
2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质
A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫
B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气
C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精
D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡
3.下列与胶体有关的说法正确的是
A.直径介于1～100nm的微粒称为胶体
B.血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质
C.雾中的光柱属于丁达尔效应
D.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体
4.下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是
A. B.
C. D.
5.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A.该生产石墨烯的反应属于置换反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质
C.属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐
D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
6.下列说法正确的是
A.与的反应方程式不随反应条件的变化而改变
B.与的反应方程式不随用量的变化而改变
C.过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的漂白性
D.将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有蓝色沉淀生成
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应：
B.次氯酸钠与浓盐酸反应：
C.碳酸氢钠与稀硝酸反应：
D.氢氧化铜与稀硫酸反应：
8.钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是
A.在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B.Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比均为2：1
C.某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素
D.纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
9.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
10.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A.探究的热稳定性 B.实验室制备并收集氯气
C.检验溶液中是否含有 D.制备胶体
11.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，1.12L氖气含原子数为
B.盐酸中含HCl分子数为
C.与足量水反应转移电子数为
D.和的混合物中含电子数为
13.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是
A.该转化流程中CaCO3、CaCl2均被循环使用
B.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型
C.该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱
14.学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B.已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙
C.已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体
D.已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2
15.关于氧化还原反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10X↑+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是
A.X为CO B.n(X):n(e-)=1:2
C.酸化高锰酸钾可以用HCl酸化 D.还原性： H2C2O4＞Mn2+
16.Na或Cl的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是
A.若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在
B.若b为银白色固体，则能实现b→c→e的转化
C.若b具有强氧化性，则a和d在水中能大量共存
D.若c是淡黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质
17.某小组设计如图所示实验探究氯气的性质。下列叙述错误的是
A.Ⅰ装置中盛装浓硫酸，干燥氯气
B.Ⅱ装置中干布条不褪色，表明氯气没有漂白性
C.Ⅲ装置中实验现象为溶液变为红色
D.Ⅳ装置用于吸收尾气，避免尾气排入空气中污染环境
18.体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是
A.该混合溶液中含有1.2 mol
B.向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g
C.该混合溶液中的物质的量浓度为
D.向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成
二.填空题(共4个题，每个空2，共46分)
19.(10分)科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气；
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)写出⑤在水溶液中的电离方程式：⑤___________，
(3)检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。
20.(12分)“物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。
(1)已知NaN3受热分解产生N2和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，130g NaN3发生分解反应能产生 L的N2。
(2)在标准状况下，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是 。
(3)在80g浓度为、密度为的氨水中加入一定量的水稀释成的稀氨水，则加入水的体积___________。
A.等于 B.等于 C.小于 D.大于
(4)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%
①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要96mL3.2 mol/L的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取 该浓硫酸。
②在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
③在配制3.2 mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
21.(14分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。
(3)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______。
22.(10分) (四氢铝钠)是一种重要的还原剂、供氢剂。以粗盐(主要含、、杂质)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
(1)“除杂”中加入的试剂及顺序均正确的是___________(填字母)。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
(2)“结晶”采用的方法是___________(填代号)。
A.降温结晶 B.蒸发溶剂结晶
(3)写出制备的化学方程式：___________。
(4)常作供氢剂，配平下列化学方程式：，
标准状况下，生成需要___________。
高一化学试题答案
一．选择题（每个题只有一个选项符合题意，每个题3分，共54分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C C D D D D C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C D A D D B C B
二．填空题（共4个题，每个空2分，共46分）
19【答案】（1） ①④⑤⑥⑧⑨ ⑦⑩
（2） ①.
（3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
20【答案】(1)73.5(2分)
(2) NaHCO3(2分)
(3)D(2分)
(4)17.4(2分) ①④(2分) AD(3分)
21【答案】(1)CO2(1分) 浓硫酸(1分) 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(1分) 偏高(1分)
(2)13.2g(2分)
(3) AB(2分) 或(2分)
22.【答案】（1）C （2）B （3）
（4） ①. ②. 2.7

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