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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高一上学期期中考试化学试卷
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用测水中含量
B 社区服务者：用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂具有较强氧化性
C 面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
D 环保工程师：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质中互为同素异形体的是
A．金刚石和石墨 B．氨气和液氮 C．水和双氧水 D．二氧化硫和三氧化硫
3．下列判断合理的是（ ）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物
A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．分类是化学中常用的研究方法之一，同一类物质往往具有相似的性质。据此判断下列物质不能与 NaOH或 HCl 反应生成相应的盐和水的是（ ）
A．CO B．CaO C．CO2 D．SO2
6．下列电解质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．Na2CO3=2Na++CO
C．H2SO4=H+SO D．NaCl=Na++Cl-1
7．下列说法正确的是
A．石墨导电，所以是电解质
B．SO2的水溶液导电，所以SO2是电解质
C．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
D．CaCO3虽然难溶于水但CaCO3是电解质
8．、、、这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列说法不正确的是
A．金属钠着火时不能用水灭火
B．将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B．氢氧化铝沉淀的制备：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：+ Ca2+ + OH- = H2O + CaCO3↓
11．下列说法合理的是
A．卢瑟福发现了电子，提出了原子结构的“有核模型”
B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D．用饱和溶液和NaOH反应制备胶体
12．下列关于氯气性质的叙述正确的是
A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体
B．氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色
C．氯气与铁发生反应生成FeCl2
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾
13．下列实验基本操作正确的是
A．闻氯气 B．取金属钠
C．灼烧金属钠 D．收集氯气
14．为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是
A．①处红色褪去，证明氯气具有漂白性
B．②处变蓝，证明还原性：
C．③处变红，证明氧化性：
D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。
根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)氢氧化铁胶体的制备；
①烧杯中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 (填基本反应类型)。
②证明有胶体生成的方法是 。
③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是 (任写一种)。
(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸氢钠： 。
②硫酸氢钠： 。
③： 。
16．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
(1)制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是 。
(2)除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和 溶液。
(3)收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 (选“m”或“n”)口进入。
(4)蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 。
(5)氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 ；Cl2与H2O反应的化学方程式为 。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
17．在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI)，另一种是加入碘酸钾（KIO3)。
（1）现有几种家中可找到的物质：月饼盒内的食品脱氧剂、食醋、食用淀粉、84消毒液，请设计实验方案验证某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。根据实验目的和初步结论，推理完成表格的填空。
实验目的 实验试剂 实验方案（简述） 预测现象 初步结论
1.验证加碘食盐中含碘化钾 加碘盐、蒸馏水、 ① ② ③ 加碘盐中含碘化钾
2.验证加碘盐中含碘酸钾 加碘盐、蒸馏水④ ⑤ ⑥ 加碘盐中含碘酸钾
（2）已知氢碘酸（HI的水溶液）是比盐酸酸性更强的酸，请预测氢碘酸可能的化学性质，用离子方程式表示其可能发生的化学反应。
预测性质 可能发生的反应（离子方程式）
⑦H+具有 性，能与 （填物质类别）反应 ⑧
⑨ 具有 性，能与 （填物质类别）反应 ⑩
18．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)称取Na2CO3固体的质量是 g。
(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是 (填字母)。
a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量
(3)下列说法中，正确的是 (填字母)。
a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、 (过滤)、 。
(2)已知：几种盐的溶解度
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度(20°C，100gH2O时) 36.0 21.7 9.6 37.2
①写出装置I中反应的化学方程式 。
②写出装置II中发生反应的化学方程式 。
(3)该流程中可循环利用的物质是 。
(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是 。
②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 (填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B A B D C B B
题号 11 12 13 14
答案 B A D C
1．C
【详解】A．用测水中含量，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，离子方程式为，二者有关联，A不符合；
B．漂粉精有效成分为次氯酸盐，具有强氧化性，能够对游泳池消毒，二者有关联，B不符合；
C．小苏打的成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，二者没有关联，C符合；
D．熟石灰具有碱性可以处理酸性废水，二者有关联，D不符合；
答案选C。
2．A
【详解】A．同素异形体是指由同种元素形成的结构不一样的单质，金刚石和石墨都是由碳元素构成的结构不一样的单质，A正确；
B．氨气和液氮是同一种物质的不同聚集状态，是化合物，B错误；
C．水和双氧水是化合物，C错误；
D．二氧化硫和三氧化硫是化合物，D错误；
故选A。
3．B
【详解】①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；
②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故②正确；
③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故⑥错误；
综上所述，正确的为②⑤，答案为B。
4．B
【详解】A．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A错误；
B．、、、能大量共存，B正确；
C．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C错误；
D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存　，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．CO不属于酸性氧化物，与NaOH或 HCl 都不发生反应，A符合题意；
B．CaO为碱性氧化物，能与HCl反应生成CaCl2和水，B不合题意；
C．CO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，C不合题意；
D．SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，D不合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．氢氧化钙电离产生两个氢氧根：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；
B．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO，B正确；
C．硫酸电离产生两个氢离子：H2SO4=2H++SO，C错误；
D．氯离子书写错误，正确电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
综上所述答案为B。
7．D
【详解】A.．石墨导电，石墨是单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO2的水溶液导电，是因为生成的亚硫酸是电解质，二氧化硫不电离，所以SO2是非电解质，B错误；
C．固体NaCl不导电，溶于水或熔融状态下能导电，所以NaCl是电解质，C错误；
D．CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，CaCO3是电解质，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．CaO能与H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，A正确；
B．NaHCO3加热条件下发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2，B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上四种物质中没有单质，无法发生置换反应，C错误；
D．NaHCO3能与HCl发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，D正确；
故答案选C。
9．B
【详解】A．金属钠能够与水反应产生氢气，所以着火时不能用水灭火，应该使用干土或沙子，A正确；
B．氢氧化钙微溶于水，应该将氯气通入饱和石灰乳中制取漂白粉，B错误；
C．钾元素化合物中常会混入钠元素的化合物，观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄光，C正确；
D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO，故A错误；
B．一般使用可溶性铝盐与氨水反应来制备氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+，故B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应方程式为：2+ Ca2+ + 2OH- = 2H2O + CaCO3↓+，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的；物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核，提出了原子的核式结构模型，A错误；
B．鸡蛋清、浑浊的河水都属于混合物，B正确；
C．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，没有生成新物质，没有发生显著的化学变化，C错误；
D．用饱和溶液和NaOH反应得到沉淀，制备胶体应将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中制备，D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故B错误
C．氯气具有强氧化性，则铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误；
D．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故D错误。
答案选A。
13．D
【详解】A．氯气为有毒气体，不能凑到瓶口闻气体的味道，A项错误；
B．不能用手直接去接触药品，B项错误；
C．灼烧金属钠应在坩埚中进行，C项错误。
D．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，D项正确；
答案选D。
14．C
【详解】A．氯气没有漂白性，①处红色褪去，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误；
B．②处变蓝，氯气将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，证明还原性：，B错误；
C．③处变红，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，证明氧化性：，C正确；
D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸中有部分氯元素化合价没有变化，体现了酸性，反应中浓盐酸体现了酸性和还原性，D错误；
故选C。
15．(1)胶头滴管
(2) 复分解反应 丁达尔效应 煮沸时搅拌、加热时间过长（用煮沸的自来水代替蒸馏水）
(3)
【分析】向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液为红褐色，即制得氢氧化铁胶体。
【详解】（1）仪器a的名称为：胶头滴管；
（2）①烧杯中发生反应的化学方程式为：，反应类型为：复分解反应；
②证明有胶体生成的方法是：丁达尔效应（用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成）；
③加热、加入电解质、搅拌等能使胶体发生聚沉。若制备出的液体呈浑浊状，则胶体发生聚沉，可能的原因为：煮沸时搅拌、加热时间过长（用煮沸的自来水代替蒸馏水）等；
（3）①碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：；
②硫酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：；
③在水溶液中电离产生铵根离子和碳酸根，电离方程式为：。
16．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)NaCl
(3)n
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5) Cl2 Cl2+H2O=HCl＋HClO 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) bcd
【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气；
【详解】（1）浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则装置Ⅰ中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl。故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液。
（3）氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出收集Cl2时装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。
（4）蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应，则离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）①氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
②Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；
b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；
c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；
故答案为：bcd。
17． 食用淀粉、84消毒液、食醋 往加碘盐溶液中加入几滴淀粉溶液，再加入食醋酸化的84消毒液 无色溶液变蓝色 食品脱氧剂、食醋 往醋酸亚铁溶液中加入足量的加碘盐溶液 产生黄色溶液 酸或氧化 碱/碱性氧化物或还原剂/活泼金属单质 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O/2H++CuO=Cu2++H2O或Fe+2H+=Fe2++H2↑ I- 还原 氧化剂 2I-+2H++H2O2=2H2O+I2
【详解】(1)1．食盐中含有碘化钾，需生成碘，用淀粉溶液验证，则加入84消毒液氧化碘离子为碘单质，则缺少试剂为食用淀粉、84消毒液、食醋；实验方案为往加碘盐溶液中加入几滴淀粉溶液，再加入食醋酸化的84消毒液；生成的碘单质，遇到淀粉，淀粉显蓝色；
2．碘盐中含碘酸钾，碘酸钾具有氧化性，需加入还原剂，则缺少试剂为食品脱氧剂、食醋；实验方案为往醋酸亚铁溶液中加入足量的加碘盐溶液；亚铁离子变为铁离子，现象为产生黄色溶液；
(2)H+具有酸性，能与碱或碱性氧化物或金属反应；可能发生的反应为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O/2H++CuO=Cu2++H2O或Fe+2H+=Fe2++H2↑；
I-为-1价，化合价只能升高，具有还原性；能与氧化剂反应，可能发生的反应为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2。
18． 21.2 e ac 足量BaCl2溶液 足量Na2CO3溶液 适量稀盐酸 NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 CO2 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子。 ac
【分析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制以及侯氏制碱法相关实验。
I.（1）根据m=n·M以及n=c·V计算；
（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀；
（3）根据并结合操作对n和V的影响进行误差分析；
II.（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中再加入适量稀盐酸；
（2）①装置I中反应为侯氏制碱法制备NaHCO3的反应；
②装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应；
（3）根据图示信息分析可循环利用的物质；
（4）①检验Cl-常用试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，根据离子反应设计实验并根据相关现象推断是否含有Cl-；
②根据实验是否能测定出纯碱中NaHCO3或Na2CO3的量进行分析。
【详解】I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量；
（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀，故第4步是e；
（3）a.定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，溶液浓度将偏小，正确；
b.定容时，如果加水超过刻度线，需重新配制，错误；
c.转移时，溶液倒出容量瓶外，会导致溶质的量减少，需重新配制，正确；
d.摇匀后，部分溶液附着于刻度线以上器壁和瓶塞，导致液面低于刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏小，错误；
II. 侯德榜制碱法制取纯碱的相关方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2。
（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，再过滤除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液过量，需除去，可向滤液中加入适量稀盐酸将Na2CO3反应生成NaCl；
（2）①装置I中反应为制备NaHCO3的反应，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；
②装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应，其化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2；
（3）由图可知，该流程中可循环利用的物质是CO2；
（4）①检验NaHCO3溶液中的Cl-选用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作为：取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；
②a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，可计算出纯碱的纯度=，正确；
b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸反应均能产生CO2气体，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g，无法确定NaHCO3或Na2CO3的量，故无法计算纯碱纯度，错误；
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，可计算出纯碱的纯度=，正确。
【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出；制备过程中，需先通入NH3，后通过CO2，因NH3在水中溶解度较大，形成的氨水溶液浓度较大，可反应更多的CO2，能有效提高生产效率；食盐水需选择饱和食盐水，保证生成的NaHCO3能够尽可能多地析出。
答案第1页，共2页

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