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第八单元 金属和金属材料·基础卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（ ）
A．为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源
B．纯金属的抗腐蚀性比合金更好
C．生铁和钢都属于铁合金
D．废弃金属直接丢弃，无需回收利用
2．2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 （ ）
A．“关节”——PEEK工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉
C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金
3．《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 （ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
4．在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 （ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
5．金属在日常生活中有着重要的用途。中国是较早掌握冶炼金属的国家之一。下列有关金属和合金的说法正确的是 （ ）
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B．黄铜的熔点比铜的熔点高
C．“真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼
D．合金的硬度一般比其组分纯金属更小
6．下列过程中发生化学变化的是 （ ）
A．划刻比较硬度 B．将铜拉成铜丝
C．探究金属生锈条件 D．炼钢
7．下列关于资源、能源的叙述错误的是 （ ）
A．稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，对人类来说没有什么用途
B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
D．从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅
8．2025年4月28日，长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的兴联路大桥正式建成通车，下列有关大桥的主要材质——钢的说法正确的是 （ ）
A．钢是合金，属于金属材料
B．钢的抗腐蚀性能比铁差
C．性能优良的钢是纯净的铁
D．钢的硬度比纯铁要小
9．完成“常见金属的物理性质与化学性质”的实验活动中，下列安全提示图标必须选择的是（ ）
a．护目镜 b．用电 c．锐器 d．洗手 e．明火
A．abc B．abcd C．acde D．abcde
10．下列关于金属材料的说法中，正确的是 （ ）
A．用食盐水浸泡厨房里的钢制或铁制厨具，有效防止生锈
B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，用于制造人造骨
C．银的导电性比铜强，因此家庭装修所有导线都用银制造
D．黄铜铜锌合金的硬度比纯铜的大，熔点比纯铜的高
11．下列实验不能鉴别出真黄金、假黄金（铜和锌的合金）的方案是 （ ）
A．在空气中灼烧 B．浸泡在稀硫酸中
C．浸泡在硫酸铜溶液中 D．浸泡在氯化镁溶液中
12．神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡三千年，一醒惊天下！”以下说法中不正确的是 （ ）
A．青铜是人类最早使用的合金
B．三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定
C．青铜是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点高、硬度小
D．铜的化学性质比金活泼
13．下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 （ ）
A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替
B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净
C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气
D．图中左侧的铁钉生锈
14．《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 （ ）
A．银 B．铁 C．铜 D．金
15．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 （ ）
A．澄清石灰水可检验生成的
B．将尾气点燃，可防止污染空气
C．“炼铁”的化学方程式为
D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引
16．铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂
B．丹霞地貌岩层因含 Fe3O4而呈红色
C．Fe 与 CuCl2溶液反应生成FeCl3和 Cu
D．工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应
17．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．金属X可能是铁
B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前
C．金属活动性：X>Y
D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物
18．某同学将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡；将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化；将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，再将甲放入滤液，反应又发生。根据该同学的实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
19．等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙
B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙
D．相对原子质量较大的是乙
20．向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是 （ ）
A．滤液有可能呈蓝色
B．滤液的质量一定比原溶液的质量大
C．滤渣中一定有铁、铜
D．滤液中一定含有，可能含有
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）
21．（8分）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铜块能制成铜网是利用了铜的 （填“延展性”或“导热性”）。
（2）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（3）用铜作导线，主要利用了铜的 性。
（4）伍德合金常用作保险丝，它的熔点比其组成的纯金属的 （填“高”或“低”）。
22．（8分）我国古代劳动人民对金属就有研究。
（1）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的 (选填“大”或“小”)。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是 。
（3）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式 ；以赤铁矿(Fe2O3)为原料炼铁的反应原理： (用化学方程式表示)。
23．（10分）人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
（1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。
A．金属的导电性 B．金属的价格 C．金属的活动性
（2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，现在高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少
的含量。
②将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的 性。
③铁锅用来炒菜又利用了铁的 性。
（3）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是______(填序号)。
A．回收铝制饮料瓶
B．尽量将已探明的铁矿全部开采
C．在防盗门表面喷漆，防止生锈
D．积极研发新材料以替代金属材料
24．（10分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是_____。
A．黄金的化学性质不活泼
B．黄金在自然界主要以单质形式存在
C．沙子可通过化学反应变成黄金
D．黄金由原子构成
（2）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。
①我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。
②蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。
（3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图实验：
一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（14分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。
（1）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1：
用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（2）近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
试剂B为 ，操作Ⅲ的名称是 。
（3）当今，“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”，修建高铁需要消耗大量的钢铁，如图为实验室模拟炼铁的实验。
①工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是 。
②A装置中发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。B中的化学反应方程式为是 （写1个）。
③基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。
26．（10分）某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。
【收集证据】
（1）你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。
【解释与结论】
（2）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。
【反思与评价】
（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。
答案和解析
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（ ）
A．为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源
B．纯金属的抗腐蚀性比合金更好
C．生铁和钢都属于铁合金
D．废弃金属直接丢弃，无需回收利用
【答案】C
【解析】A、加大开采金属矿物会加速资源枯竭，应合理开采、注重保护，A 错误；
B、一般合金抗腐蚀性比纯金属好（如不锈钢比纯铁抗腐蚀），B 错误；
C、生铁和钢都是铁与碳等元素形成的合金，C 正确；
D、废弃金属回收利用可节约资源、减少污染，应回收，D 错误。
故选C。
2．2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 （ ）
A．“关节”——PEEK工程塑料 B．东北花棉袄——纯棉
C．“骨骼”——碳纤维 D．连接零件——钛合金
【答案】D
【解析】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误；
B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误；
C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误；
D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确；
故选：D。
3．《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 （ ）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
【答案】B
【解析】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。
4．在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 （ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【解析】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物；
故选A。
5．金属在日常生活中有着重要的用途。中国是较早掌握冶炼金属的国家之一。下列有关金属和合金的说法正确的是 （ ）
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B．黄铜的熔点比铜的熔点高
C．“真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼
D．合金的硬度一般比其组分纯金属更小
【答案】C
【解析】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝元素，A 错误；
B、合金熔点一般比其组分纯金属低，黄铜（铜锌合金）熔点比铜低，B 错误；
C、“真金不怕火炼” 指金在高温下也不与氧气反应，化学性质不活泼，C 正确；
D、合金硬度一般比其组分纯金属大，D 错误。
故选C。
6．下列过程中发生化学变化的是 （ ）
A．划刻比较硬度 B．将铜拉成铜丝
C．探究金属生锈条件 D．炼钢
【答案】D
【解析】A、用铜片刻画铝片对比硬度，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
B、将铜拉成铜丝，只是铜的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
C、探究金属生锈条件的实验中，该组实验里铁钉只与水接触，没有与氧气充分接触，不会生锈，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；
D、炼钢过程中，通过化学反应降低碳含量等，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确。
故选D。
7．下列关于资源、能源的叙述错误的是 （ ）
A．稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，对人类来说没有什么用途
B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染
C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
D．从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅
【答案】A
【解析】A、稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，在新能源、新材料、航空航天、电子信息等领域应用广泛，该叙述错误。
B、废旧金属回收利用，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，该叙述正确。
C、为了保护金属资源，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，该叙述正确。
D、从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅，有利于资源的再利用，该叙述正确。
故选A。
8．2025年4月28日，长沙桥面最宽、单跨最大、桥长最长的兴联路大桥正式建成通车，下列有关大桥的主要材质——钢的说法正确的是 （ ）
A．钢是合金，属于金属材料 B．钢的抗腐蚀性能比铁差
C．性能优良的钢是纯净的铁 D．钢的硬度比纯铁要小
【答案】A
【解析】A、钢是由铁和碳（通常含少量其他元素）组成的合金，合金是一种金属材料，故选项说法正确；
B、钢是合金，其抗腐蚀性能通常比纯铁更好，故选项说法错误；
C、性能优良的钢（如高强度、高硬度）源于其合金成分，纯净的铁是纯金属，故选项说法错误；
D、合金的硬度通常高于其组成金属，钢的硬度比纯铁要大，故选项说法错误。
故选A。
9．完成“常见金属的物理性质与化学性质”的实验活动中，下列安全提示图标必须选择的是（ ）
a．护目镜 b．用电 c．锐器 d．洗手 e．明火
A．abc B．abcd C．acde D．abcde
【答案】C
【解析】在进行“常见金属的物理性质与化学性质”实验活动时，需要考虑多种可能存在的安全风险。
a、探究金属与酸反应时，可能会有液体飞溅等情况，所以需要佩戴护目镜保护眼睛；
b、探究金属导电性时，不需要特别强调用电安全；
c、金属制品可能比较尖锐，属于锐器，要注意防止划伤；
d、实验结束后为了保证安全和卫生，需要洗手；
e、探究金属与氧气反应时，可能会有加热等操作，涉及明火；
所以安全提示图标必须选择的是acde；
故选：C。
10．下列关于金属材料的说法中，正确的是 （ ）
A．用食盐水浸泡厨房里的钢制或铁制厨具，有效防止生锈
B．钛合金与人体具有很好的“相容性”，用于制造人造骨
C．银的导电性比铜强，因此家庭装修所有导线都用银制造
D．黄铜铜锌合金的硬度比纯铜的大，熔点比纯铜的高
【答案】B
【解析】A、用食盐水浸泡厨房里的钢制或铁制厨具，会加速锈蚀，说法错误，不符合题意；
B、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，说法正确，符合题意；
C、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，因此家庭装修所用导线应该用铜而不用银，说法错误，不符合题意；
D、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜的大，熔点比纯铜的低，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．下列实验不能鉴别出真黄金、假黄金（铜和锌的合金）的方案是 （ ）
A．在空气中灼烧 B．浸泡在稀硫酸中
C．浸泡在硫酸铜溶液中 D．浸泡在氯化镁溶液中
【答案】D
【解析】A. 真黄金不与氧反应，假黄金中铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，所以假黄金表面会变黑，现象不同，可以鉴别，此选项正确；
B. 浸泡在稀硫酸中，真黄金不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以假黄金表面有气泡产生，现象不同可以鉴别，此选项正确；
C. 浸泡在硫酸铜溶液中，金不与硫酸铜反应，锌与硫酸铜反应生成铜，所以假黄金表面有红色固体析出，现象不同可以鉴别，此选项正确；
D. 浸泡在氯化镁溶液中，根据金属活动性顺序表可知，所以真黄金和假黄金放在氯化镁溶液中，都没有明显的现象，现象相同不可以鉴别，此选项错误；
故选D。
12．神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡三千年，一醒惊天下！”以下说法中不正确的是 （ ）
A．青铜是人类最早使用的合金
B．三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定
C．青铜是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点高、硬度小
D．铜的化学性质比金活泼
【答案】C
【解析】A、铜是金属活动性较弱的金属，比较容易冶炼，青铜是人类最早使用的合金，选项正确；
B、三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定，选项正确；
C、青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点低、硬度大，选项错误；
D、铜的金属活动顺序排在金前，化学性质比金活泼，选项正确。
故选C。
13．下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 （ ）
A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替
B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净
C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气
D．图中左侧的铁钉生锈
【答案】A
【解析】A、铁制品锈蚀的条件是铁与氧气、水同时接触。自来水中含有多种杂质，可能会对铁的锈蚀产生干扰，而蒸馏水几乎不含杂质，能更准确地探究水对铁锈蚀的影响。所以试管中的蒸馏水不可以用自来水代替，该选项错误。
B、实验前用砂纸将铁钉打磨干净，是为了除去铁钉表面的铁锈等杂质，使铁钉能与水、氧气充分接触，保证实验的准确性，该选项正确。
C、氯化钙具有吸水性，在实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气，创造干燥的环境，用于探究没有水时铁是否生锈，该选项正确。
D、图中左侧试管里的铁钉与氧气、水同时接触，满足铁生锈的条件，所以铁钉会生锈，该选项正确。
故选A。
14．《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 （ ）
A．银 B．铁 C．铜 D．金
【答案】B
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强。
故选：B。
15．实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 （ ）
A．澄清石灰水可检验生成的
B．将尾气点燃，可防止污染空气
C．“炼铁”的化学方程式为
D．实验得到的固体产物能被磁铁吸引
【答案】C
【解析】A、CO2能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石灰水的作用是检验生成的CO2。此选项正确。
B、该实验的尾气中含有没有参加反应的CO，CO有毒，是空气污染物。将尾气点燃，将有毒的CO转化成无毒的CO2，可防止污染空气。此选项正确。
C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：。此选项错误。
D、实验得到的固体产物是铁，能被磁铁吸引。此选项正确。
故选C。
16．铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂
B．丹霞地貌岩层因含 Fe3O4而呈红色
C．Fe 与 CuCl2溶液反应生成FeCl3和 Cu
D．工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应
【答案】A
【解析】A、铁能与空气中的氧气和水反应而锈蚀，则Fe粉可做保存食品的脱氧剂，说法正确，符合题意；
B、丹霞地貌岩层因含而呈红色，说法错误，不符合题意；
C、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，而不是氯化铁，说法错误，不符合题意；
D、工业炼铁的主要反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说法错误，不符合题意。
故选：A。
17．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．金属X可能是铁
B．在金属活动性顺序中，X一定排在氢前
C．金属活动性：X>Y
D．反应后无色溶液中可能同时含有金属的化合物和金属的化合物
【答案】C
【解析】A.反应后为无色溶液，所以金属X不可能是铁，此选项错误；
B.由反应现象可知X的活动性大于Y，但是不能判断在金属活动性顺序中，X一定排在氢前，此选项错误；
C. 由反应现象可知，金属活动性：X>Y，此选项正确；
D.因银白色金属表面析出一层红色固体，可知Y的化合物溶液为铜的化合物的溶液，铜的化合物溶液为蓝色溶液，但反应后的溶液为无色溶液，所以反应后无色溶液中不可能同时含有金属的化合物和金属的化合物，此选项错误；
故选C。
18．某同学将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡；将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化；将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，再将甲放入滤液，反应又发生。根据该同学的实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
【答案】C
【解析】将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙不产生气泡，说明金属活动性：甲、丙＞H＞乙。将乙放入硫酸铜溶液中，也无变化，说明金属活动性：Cu＞乙。丙的金属活动性比铜强，将丙放入硫酸铜溶液完全反应后过滤，丙会置换出铜单质，滤液中有丙的硫酸盐溶液，再将甲放入滤液，反应又发生，甲与丙的硫酸溶液发生反应，说明金属活动性：甲＞丙。综上，金属活动性顺序：甲＞丙＞H＞Cu＞乙。
故选 C。
19．等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A．甲、乙两种金属中较活泼的是乙 B．产生氢气的速率：甲<乙
C．生成氢气的质量：甲<乙 D．相对原子质量较大的是乙
【答案】D
【解析】A、由图可知，相等的反应时间内，金属甲生成的氢气的质量较大，则甲与酸反应速率快一点，则甲、乙两种金属中较活泼的是甲，选项错误；
B、由图可知，相等的反应时间内，金属甲生成的氢气的质量较大，则甲与酸反应速率快一点，选项错误；
C、由图可知，反应停止后，金属甲生成的氢气的质量较大，选项错误；
D、等质量的不同金属与足量的酸反应后生成氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，由题文可知，反应后两种金属的化合价均为+2价，由图可知，金属甲生成的氢气的质量较大，所以两种金属中，相对原子质量较大的是乙，选项正确；
故选D。
20．向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是 （ ）
A．滤液有可能呈蓝色
B．滤液的质量一定比原溶液的质量大
C．滤渣中一定有铁、铜
D．滤液中一定含有，可能含有
【答案】C
【分析】向硫酸铜溶液中加入铁粉（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余。
【解析】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁粉有剩余，说明硫酸铜完全反应，此时溶液为浅绿色，故A错误；
B、根据可知，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小，即滤液的质量比原溶液的质量小，故B错误；
C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，则滤渣中一定有铁、铜，故C正确；
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁粉有剩余，说明硫酸铜完全反应，此时滤液中只含有FeSO4，故D错误。
故选C。
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）
21．（8分）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铜块能制成铜网是利用了铜的 （填“延展性”或“导热性”）。
（2）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。
（3）用铜作导线，主要利用了铜的 性。
（4）伍德合金常用作保险丝，它的熔点比其组成的纯金属的 （填“高”或“低”）。
【答案】（1）延展性 （2）导热 （3）导电 （4）低
【解析】（1）铜块制成铜网，是将铜加工成薄片或细丝并编织，利用了金属能被拉伸、捶打变形而不破裂的延展性，与导热性无关。
（2）铁锅炒菜时，热量需从锅底传递到食材，主要利用了铁能传递热量的导热性。
（3）导线的作用是传导电流，铜能高效传导电能，因此用铜作导线主要利用其导电性。
（4）合金的熔点通常低于其组成的纯金属。伍德合金作保险丝，需在电流过大时快速熔化断电，利用了其熔点低的特性。
22．（8分）我国古代劳动人民对金属就有研究。
（1）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的 (选填“大”或“小”)。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是 。
（3）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式 ；以赤铁矿(Fe2O3)为原料炼铁的反应原理： (用化学方程式表示)。
【答案】（1）大 （2）Ag2S （3）Fe3O4
【解析】（1）合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，青铜是铜合金，所以青铜的硬度比纯铜的大。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则2X中含有4个银原子和2个硫原子，则X的化学式为Ag2S 。
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4 ；以赤铁矿为原料炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。故填：Fe3O4 ；。
23．（10分）人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
（1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。
A．金属的导电性 B．金属的价格 C．金属的活动性
（2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，现在高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少
的含量。
②将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的 性。
③铁锅用来炒菜又利用了铁的 性。
（3）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是______(填序号)。
A．回收铝制饮料瓶
B．尽量将已探明的铁矿全部开采
C．在防盗门表面喷漆，防止生锈
D．积极研发新材料以替代金属材料
【答案】（1）C
（2） 碳 延展 导热
（3） ACD
【解析】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。金属活动性越弱，越容易以单质形式存在，越容易被人类利用，所以答案选 C。
（2）①生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%，生铁再炼钢即是减少碳的含量。
②将铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的延展性。
③铁锅用来炒菜利用了铁的导热性，能将热量传递给食物。
（3）A、回收铝制饮料瓶，可节约金属资源，做法合理。
B、尽量将已探明的铁矿全部开采，会造成资源的快速枯竭，做法不合理。
C、在防盗门表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止生锈，可保护金属资源，做法合理。
D、积极研发新材料以替代金属材料，可减少对金属资源的依赖，做法合理。
所以答案选 ACD。
24．（10分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是_____。
A．黄金的化学性质不活泼
B．黄金在自然界主要以单质形式存在
C．沙子可通过化学反应变成黄金
D．黄金由原子构成
（2）北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。
①我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。
②蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。
（3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图实验：
一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。
【答案】（1）AB （2） ZnCO3 67.5% （3）氧气和水
【解析】（1）A、黄金的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，故说法正确；
B、黄金在自然界主要以单质形式存在，可以从自然界中直接得到，故说法正确；
C、沙子不能变成黄金，不遵循质量守恒定律，故说法错误；
D、黄金由原子构成，但从“沙里淘金”中不能得出，故说法错误；
故选AB；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出反应前有2个Cu、1个O和1个C，反应后有1个Zn、2个Cu、2个C和4个O，则X中含有1个Zn、1个C和3个O，则X的化学式为ZnCO3；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应中保持不变的原子团是硫酸根离子，符号为：；
②；设样品中锌的质量为x，
x=6．5g，
所以该黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%。
（3）一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要氧气和水和接触的结论。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（14分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的历程。
（1）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1：
用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（2）近年来，我国非常重视“绿色发展”，为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了如图流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
试剂B为 ，操作Ⅲ的名称是 。
（3）当今，“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”，修建高铁需要消耗大量的钢铁，如图为实验室模拟炼铁的实验。
①工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是 。
②A装置中发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。B中的化学反应方程式为是 （写1个）。
③基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。
【答案】（1）镁、铁 （2）稀硫酸 蒸发结晶
（3）①增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率
② C、Fe/（Fe、C） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
③没有尾气处理装置
【解析】（1）用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔字验，在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故会“消失”的金属是：镁、铁；
（2）含有硫酸锌和硫酸铜的废水中，加入过量的锌，锌可与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体X为铜和锌的混合物，溶液Z是硫酸锌溶液，所以B是稀硫酸；操作Ⅲ从溶液中得到固体的方法是蒸发，故操作Ⅲ的名称是蒸发结晶；
（3）①将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率；
②A 装置中是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；在这个反应中，碳元素的化合价由CO中的+2价变为CO2中的+4价；铁元素的化合价由Fe2O3中的+3价变为Fe单质的0价，氧元素在这反应前后显-2价，所以化合价发生变化的元素有C、Fe。
B 中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。此微型实验装置没有对尾气进行处理，所以不足之处是没有尾气处理装置。
26．（10分）某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。
【收集证据】
（1）你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。
【解释与结论】
（2）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。
【反思与评价】
（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。
【答案】（1） 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2
（2）没有比较铜和银的活动性顺序 （3）把②中的铁丝换成铜丝 铁>铜>银
【解析】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2。
（2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。
（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。
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