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贺阳教育集团兰州校区高中部高三11月分月考
化 学 答 案
选择题答案（每空3分，共14小题，总分42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C A D C D A C A C C D B
二、填空题答案（总分58分）
15.总分18分,每空2分
【答案】
(1) 哑铃 N＞H （每空2分，答错不给分）
(2) Al、O （2分，答对一个给1分）
Mg＞Ca （2分，答错不给分） 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子 （写出镁的第三电离能远大于第二电离能1分，已失去2个电子1分）
(3) 1s22s22p63s23p63d64s2 第四周期第Ⅷ族 ＜ （每空2分，答错不给分）
16.总分12分
【答案】
(1)Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
(2)　AC（2分，写对1个1分，多写不给分）
(3)NaOH溶液（2分）
(4)1（2分）
(5)SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（2分） （6）2：1（2分）
17.总分14分
【答案】
(1)①是试管，②是长颈漏斗（每空1分）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （2分） 为防止高锰酸钾堵塞导管，应在试管口加一团棉花 （2分）
可以随时控制反应的发生或停止（2分）
a （2分）
浓硫酸 （2分） a （2分）
18.总分14分
【答案】
(1)粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等（ 2分，写对一个1分）
(2)SiO2（ 2分）
(3)B（ 2分）
(4) 降低溶解度，利于其析出晶体 冷却结晶 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次（ 有玻璃棒引流1分，重复2-3次1分，都写了2分）
(5)4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （ 2分）
第页 总共页绝密★启用前
贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期
高三年级十一月月考
化学试卷
考试时间：75分钟；学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________
注意事项:
1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息;
2.请将答案正确填写在答题卡上
第一卷
评卷人得分
一、单项选择题 本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的 (共14题，共42分)
化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
C．黏土制陶瓷
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2. 下列文物不属于传统无机非金属材料的是（ ）
A．皇后玉玺 B．三国青瓷羊形烛台
C．四羊青铜方尊 D．击鼓陶俑
3 . 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是（ ）
A．表示一个质子
B．的基态原子核外电子排布式为
C．与互为同位素
D．的原子结构示意图为
4．下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是（ ）
甲→乙→丙→丁
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe
B Na NaOH
C S
D NaClO
A．A B．B C．C D．D
5．元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素X的“氢化物”只有a物种 B．常温常压下，e一定是红棕色气体
C．物质类别中的乙是碱 D．b→c可以一步实现转化
6.下列关于元素周期表说法中，正确的是（　　）
A.除短周期外，其他周期都有18种元素
B.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第ⅠB族
D.第Ⅵ族是所含元素最多的族
7.元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族，下列说法正确的是（　　）
A.半径大小：r（N）＞r（P）＞r（As）
B.酸性强弱：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
C.热稳定性：NH3＜PH3＜AsH3
D.研究周期表中P、As附近区域元素有助于研制新品种农药
8．下列有关物质的性质与用途，说法错误的是（ ）
A．常温下，浓硝酸与铁不反应，所以可以用铁罐贮运浓硝酸
B．炼铁时加入焦炭除了可以提供热量，还可以产生还原剂CO
C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D．金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
9．下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是（　　）
A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬
B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤
C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色
D.用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质
10．重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是（ ）
A．第三周期中第一电离能大于的原子只有1个
B．Fe元素位于元素周期表区
C．的原子半径是该周期主族元素中最大的
D．基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形
11.四种基态原子的价层电子排布式如下：
基态原子 X Y Z R
价层电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3
下列有关推断正确的是（　　）
A.原子半径：Y＞R＞Z＞X
B.第一电离能：Y＜X＜R＜Z
C.电负性：Z＞R＞X＞Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
12.由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法不正确的是（　　）
A.基态O原子核外电子的空间运动状态有5种
B.基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5
C.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
D.基态Mn原子的电子运动状态有25种
13. 下列有关电子排布图的表述不正确的是（　　）
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图
B. 违背了洪特规则
C. 表示基态N原子的价层电子排布图
D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图
14．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
第二卷
评卷人得分
二、非选择题，本题共四个小题。共58分 (共4题，共58分)
15．（每空2分，共18分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能(kJ/mol) 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因： 。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 ，铁在元素周期表中的位置 。
②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋) r(H-)(填“＞”或“＜”)。
16.（每空2分，共12分）Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98％浓硫酸的反应，装置如图所示，回答下列问题：
（1）试管①中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验的是
　 　（填字母）。
A.酸性KMnO4溶液 B.品红溶液
C.溴水 D.Na2S溶液
（3）试管③中盛放　 　，用来吸收SO2，防止污染空气。
Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（4）足量Y与1 mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为　 　mol。
（5）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为　 　。
（6）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之为　 　。
17.（除特殊标注外，每空2分，共14分） 某同学对气体的实验室制法做了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①_____________；②______________（每空1分）
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______________________________ ；
若用A装置做发生装置，还需改进的地方是___________________________________；
（3）实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B相比，其优点是 _____________；
（4）用C和D组装制备二氧化碳气体，则C应与D中的导管____________________（填“a”或“b”）相连。
（5）装置D除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的__________________________（填试剂的名称），混合气体从____________（填“a”或“b”）端进入。
18. （每空2分，共14分）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任填两种)。
(2)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．铜粉
(4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是 。
(5)由转化为FeOOH的离子方程式是 。
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