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蓝天中学高一化学期中试卷
一、单选题（第题3分）
1．下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质
A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4
B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水
C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸
D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu
A．A B．B C．C D．D
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是
A．是酸性氧化物，是碱性氧化物
B．液态氧和碘酒都是混合物
C．和乙醇都是有机物
D．纯碱是盐，烧碱是碱
3．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应
4．下列关于胶体说法不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间
B．胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
D．向稀溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．熔融的NaOH、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4
C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B．Ca2+、、Cl-、H+
C．Mg2+、、、Cl- D．OH- 、Cl- 、Na+ 、Cu2+
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氧化铁溶于稀硫酸：
C．铜片放入硝酸银溶液中：
D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液：
8．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和
C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为
D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
10．下列有关焰色试验的叙述正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．焰色试验是金属单质的特性
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
11．在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
A． B． C． D．
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
13．明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是
A．在该反应中，ZnCO3作氧化剂
B．在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应
C．该反应转移电子方向和数目可表示为
D．在该反应中，还原产物为Zn、CO
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（第空2分）
15．胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。
(1)此同学利用的反应原理(化学反应方程式)为 。
(2)可利用胶体的 来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了 。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。
A．都可以一直稳定存在 B．都能产生丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100 nm
(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
16．回答下列问题。
Ⅰ.写出下列物质在水溶液中（或熔融状态下）的电离方程式。
(1)： 。
(2)： 。
(3)： 。
(4)（熔融） 。
Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。
(5)
(6)
17．完成下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2： 。
②NaHSO4： 。
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
(3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。
A．亚硝酸盐被氧化 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂
18．钠及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“侯氏制碱法”制得的纯碱，化学式为 ，在物质类别上属于 。
(2)鉴别NaCl和KCl可以用 。
(3)钠在空气中燃烧的化学方程式为 ，其生成物可以与CO2反应用于制取氧气.写出相应的化学方程式 。
19．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：
(1)Na2O2中氧元素化合价为 ，写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
(2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成 (填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
操作 现象 结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入 溶液，充分振荡 有白色沉淀生成
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃
(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下 m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。
答案第1页，共2页

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