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湘阴县城南四校2025-2026学年上学期期中调研
九年级 化学
温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单选题：（每小题3分，共45分）
1.化学史通过呈现化学理论发现过程，有利于我们学习科学方法论，理解知识体系的建构逻辑。下列有关化学史的说法不正确的是 （ ）
A．道尔顿——原子论 B．汤姆孙——发现元素周期律
C．拉瓦锡——质量守恒定律 D．阿伏加德罗——分子学说
2．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A．《易经》——“泽中有火上火下泽”
B．《淮南万毕术》—— “曾青得铁则化为铜”
C．《天工开物》—— “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
D．《抱朴子》—— “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
3．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是
A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．加热液体
4.如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧生成四氧化三铁。下列说法正确的是
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从甲乙实验中可以看出增大反应物的浓度反应更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是吸收有毒物质，防止大气污染
5.下列与“水”有关的反应，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是（ ）
A．二氧化碳＋水→碳酸 B．酒精＋氧气水＋二氧化碳
C．氧化钙＋水→氢氧化钙 D．碳酸二氧化碳＋水
6.我国掌握了硼－10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．x的值为5 B．硼原子带正电
C．硼原子在化学反应中容易失去电子 D．硼原子的中子数是2
7.钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 钯的元素符号为PD B. 钯属于非金属元素
C. 钯原子的质子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4g
8.下列化学符号的书写及其表示的意义均正确的是（ ）
A. Na：表示氖元素 B. Mg+2：表示1个镁离子
C. O：表示1个氧元素 D. 2N：表示2个氮原子
9.实验室中常用过氧化氢制取氧气，其反应微观模型如图。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A. 反应物属于氧化物
B. 水由氢原子和氧原子直接构成
C. 反应前后原子的种类不变
D. 该反应属于分解反应
10.小亮设计了如图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A. 该实验装置更环保
B. 红磷熄灭后，待装置恢复到室温再读数
C. 该实验利用铜丝的导热性
D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面上升到约刻度4处
11.下列有关氧气的描述正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，所以O2、MnO2、KClO3都是氧化物
C．H2O2、H2O由相同元素组成，所以两者化学性质相同
D．化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
12.我国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C15H22O5）并运用于医学治疗，为人类医学作出重大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学家或医学奖，关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
B. 青蒿素的相对分子质量为282g
C. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
D. 青蒿素由三种元素组成
13.下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是（ ）
A. 氧化钙 液态氧 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 水银 二氧化碳
C. 锰酸钾 铝 氧化汞 D. 纯净的空气 臭氧 水
14.目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 步骤a炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 紫外线照射的作用是加热
C. 超滤膜的作用是过滤，可以使硬水软化 D. 经过a、b、c三步获得的直饮水是纯净物
15．下列图像与实验设计对应正确的有（ ）
A．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 B．加热一定质量的高锰酸钾
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液
二、填空题：（每空2分，共20分）
16.阅读下列科普短文。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
早在世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物如硫化铅发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的倍之多。臭氧也可用于医用消毒。
依据文章内容回答下列问题：
臭氧的物理性质为 ______。填一条即可
臭氧的沸点______填“大于”或“小于”氧气的沸点。
下列关于臭氧的说法中，正确的是 ______。
A.臭氧的漂白作用比氯气强 B.由氧气制得臭氧的过程中，是化学变化
C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
17.下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
实验一：该图为拉瓦锡测定空气成分实验，他将汞(Hg)放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得到空气成分的结论。
(1)该实验连续加热12天的目的是 。
实验二：
(2)图②发生反应的现象为 。
实验三：
(3)图③发生反应的文字表达式为 ，集气瓶底少量水的作用是 。
18.如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）A～D粒子在化学反应中易失去电子的是______（填字母）。
（2）若E中x=8，则E的元素符号为______。
（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一______（填“周期”或“族”）。X、Y两种原子具有相同的______数。
19.化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：
铁丝燃烧的文字表达式为______。
硫燃烧时，需在集气瓶内放入少量水，目的是吸收二氧化硫，减少对空气的污染。由此推测二氧化硫的性质是______。
对比上述实验，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
三、实验与探究题（每空2分，共30分）
20.(20分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答：
A B C D E F
(1)写出图中仪器的名称：① ② ；
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气文字表达式是 ，反应类型是 ，应选用的发生装置是 ；
(3)收集氧气时，不能选用收集装置E，理由是 ；
(4)如果在F装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从 通入(填“a”或“b”)。
(5)已知一氧化氮（NO）是一种无色，有毒的气体，易与氧气反应，难溶于水，制取该气体时，应选用的收集装置是 ；
(6)若装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是
A.控制液体的加入速度 B.用体积较小的锥形瓶 C.加热反应物
(7)若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现试管炸裂了，可能原因是 。
A.加热时试管碰到灯芯 B.没有给试管均匀加热
C.没有用催化剂 D.试管口没有略向下倾斜
21. 同学们学习化学后知道镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但轩同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么镁在空气中燃烧还会生成淡黄色固体？
【查阅资料】
（1）温同学查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：颜同学认为不必查阅氯化镁，原因是__________。
物质
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
【提出猜想】
（2）分析资料，淼同学认为淡黄色固体可能是__________。
【实验探究】
（3）姜同学设计实验，将点燃的镁条伸入装有纯净__________（填化学式）的集气瓶中，发现镁条能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了淼同学的猜想。
【实验结论】
（4）根据姜同学的实验结果，请写出生成淡黄色固体的化学方程式：__________。
【反思与交流】
（5）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧却主要生成的是，只有少量淡黄色固体，合理的解释是__________。
四、计算题(第一小问2分，第二小问3分，共5分)
22.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为 NaClO(次氯酸钠)。试计算:
(1)NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为 。
(2)多少克 NaClO中氯元素的质量为3.55克(写出计算过程，结果保留两位小数)。
一、单选题：（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D C B C C D B D D D C A D
二、填空题：（每空2分，共20分）
16.（1）常温下是天蓝色或有难闻的鱼腥气味（2分）（2）大于（2分） （3） （2分）
17.（1）使汞充分与氧气反应（2分）；
（2）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（2分）；
（3）铁+氧气四氧化三铁（2分）；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（2分）。
18.（1）B（2分） （2）O（2分）
（3）周期 ；最外层电子 （4分）
19（1）（2分）
（2）能溶于水 （2分） （3）氧气的浓度（2分）
三、实验与探究题（每空2分，共30分）
20.（1）试管 集气瓶 （2）过氧化氢水+氧气 分解反应 A
（3）氧气的密度比空气大 （4）b （5）C （6）A
（7）ABD(多选漏选不给分）
21.（1）镁、空气中的物质都不含氯元素 （2）Mg3N2##氮化镁
（3）N2 （4） （5）氮气化学性质不活泼
四、计算题(第一小问2分，第二小问3分，共5分)
22.(1)23:35.5:16(或46:71: 32)
(2)7.45(没有计算过程不给分，计算过程出现错误时酌情给分，没有答扣一分)

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