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四川省广元市川师大万达中学高一年级2025年秋半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
选择题（本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法
朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 ( )
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m
已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2
B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO
C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3
D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O
在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 ( )
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3
对下列描述的相关说法正确的是 ( )
选项 描述 相关说法
A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确
B 的水溶液能导电 是电解质
C 水溶液中电离方程式： 是一种酸
D 该反应中每生成1个，转移4个电子
反应物之间的用量不同，往往导致方程式的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH溶液中通入过量CO2：
B．溶液中滴加少量澄清石灰水：
C．溶液中通入过量CO2：
D．向溶液中滴少量溶液：
某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A． B．
C． D．
某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是 ( )
A．一定含有、、 B．可能含有、
C．一定不含有、、、 D．可能含有、
已知反应：① ② ③下列说法错误的是 ( )
A．中的化合价为价
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．在①、③反应中均作氧化剂
D．根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应
以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是 ( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
下列实验过程能达到实验目的的是 ( )
A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )
A．78 g过氧化钠中含阴离子数为NA
B．由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为
C．2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA
D．反应中，生成时，转移的电子数目为
根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为
C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A．①②③三步均为氧化还原反应
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯元素
C．反应②的离子方程式为：
D．由图示的转化可得出、为该过程的催化剂
第 Ⅱ 卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本大题共4道大题，除标注外每小空2分，共计58分）
（12分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式： 。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
(4)将含等物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 。
（15分）回答下列问题：
(1)请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图 ；②溶液显酸性的原因（电离方程式） 。
(2) 1mol气体跟3mol气体化合生成2mol化合物，则该化合物的化学式是 。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式： ，则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
(4)已知与Zn可以发生如下反应：（反应前后H元素化合价未发生变化），请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(5)现有下列十种物质：①CaO ② ③ ④ ⑤氯化铁溶液 ⑥固体 ⑦ ⑧碘酒 ⑨熔融 ⑩Na，上述物质中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；是电解质且能导电的是 。
（15分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。
(1)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的 。
(2)“沉淀池中”应先通入 ，目的是 。
(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有 。
(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是 ，分析上述流程，所涉及的反应属于 (氧化还原反应或非氧化还原反应)。
(5)用化学方程式表示“分离”步骤中的化学原理 。
(6)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法 。
(7)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式 。
（16分）某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： 。该反应中每生成213 g Cl2，转移电子数为 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
(4)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。
(5)Ⅲ为氯气的收集装置，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 。
(6)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂能用于干燥氯气的是 (填写序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
(7)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示
①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节，原因是 。
②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加 (填写序号)。
A．食盐 B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C．食醋

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