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第五单元 化学反应的定量关系过关检测卷
时间：50分钟 满分：50分 试卷得分：
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40Cu:64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.〔重庆市〕化学方程式不能提供的信息是 ( )
A.通过什么条件反应 B.哪些物质参加反应
C.化学反应的速率 D.各粒子的相对数量
2.下列对质量守恒定律的理解，正确的是 ( )
A.10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
B.64g铜和16g氧气恰好完全反应，生成80g氧化铜
C.化学反应前后分子的个数一定会发生变化
D.蜡烛燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律
3.生产生活情境玩游戏在“你来描述我来猜”的游戏中，小明同学对某化学反应有如下描述：
①该反应属于氧化反应，②该反应的反应物质量比为1：4，则下列化学方程式完全符合以上描述的是 ( )
4.〔北京中考改编〕下列物质均可用作燃料，它们在O 中充分燃烧时，不会产生CO 的是 ( )
A. C H OH B. H C.木炭 D. CO
5.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
6.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后，原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容为 ( )
7.《天工开物》中曾记载炼锡的方法，其主要原理是下列说法不正确的是
( )
A.该反应中有两种单质 B. X的化学式为CO
C. SnO 中 Sn和O的原子个数比为1:2 D.反应前后分子的种类发生改变
8.下图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则该化学反应可以表示为 ( )
A. a+b→c+d B.c→a+b
C. a+b→c D.c→a+b+d
9.〔新乡市〕植物的光合作用是利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物的过程，该反应原理可表示为 的值为 ( )
A.4 B.5 C.6 D.7
10.1.6g某物质在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列说法正确的是 ( )
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质中碳、氢原子的个数比为1：4
A.②③ B.③④
C.②③④ D.①②③④
11.〔天津中考〕在化学反应A+2B══C+2D中,已知16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 ( )
A.9 B.12 C.18 D.36
12.〔安阳市〕取一定质量的CaCO 高温灼烧一段时间，测得反应后剩余固体的质量为8.8g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO 的质量为 ( )
A.1.1g B.4.4g C.2.2g D.5g
13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是 ( )
A.电解一定质量的水
B.将一定质量的镁在过量的氧气中燃烧
C.用完全相同的两份过氧化氢溶液制氧气
D.在密闭容器中燃烧红磷，测定空气中氧气的含量
14.〔黄冈市〕在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 ( )
A.反应结束后c的质量为14g B.该反应可能为化合反应
C. a、b变化的质量比一定为9:17 D. a、d的相对分子质量之比一定为9：8
二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共16分)
15.在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫先在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式是 ，这个式子可表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在 条件下，每32份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化硫。
16.下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图，请回答下列问题。
(1)在B中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化前后发生改变的粒子是 ；该反应的微观实质是 。
(3)写出该反应的化学方程式： 。
17.现代科技情境天舟八号2024年11月15日，搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。火箭发射时常采用液氢、液氧和煤油等无毒、无污染的推进剂。
(1)十二烷(C H )是煤油的成分之一，十二烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。
(2)制造火箭某些部件用到了铝合金。工业上通过铝土矿(主要成分 制取铝的一个反应为 x的化学式为 ；在 ，中Cl的化合价为 。
18.跨学科实践某兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知：制氧器中的制氧剂为过碳酸钠(化学式为 ，白色固体)和二氧化锰。用该制氧器制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊；温度升高，仓壁变热；过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)从质量守恒的角度分析，你认为过碳酸钠能够作为制氧剂的原因是
(2)反应仓中过碳酸钠加水溶解后，生成碳酸钠和过氧化氢。若最终产生氧气的质量为64g，则加水后生成过氧化氢的质量为 g。
(3)过滤仓中水的作用是 。(写出一条即可)
19.〔洛阳市〕在点燃的条件下,2.6gC H 与7.2gO 恰好完全反应,生成 和xgCO,则x= ，生成CO 和CO的化学计量数的比为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
20.(2分)化学方程式能从定性和定量的角度描述和表示化学反应，请按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧。
(2)氯酸钾(KClO )粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。
21.教材思考与讨论改编(3分)氢气是有广阔发展前景的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)从定性和定量的角度分析(1)中的化学方程式，写出两条从中获得的信息。
22.〔合肥市改编〕(3分)我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。
(1)以上四种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)求出反应生成丙和丁的质量比。
23.设题新角度创新实验〔2分〕为加深对“质量守恒定律应用”的理解，体现实验教学的有效性，李老师对九年级化学教材课后习题“铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大”进行简单实验创新，过程如图所示。
(1)写出实验过程中铜丝发生反应的化学方程式。
(2)请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因。
四、综合应用题(共10分)
24.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。项目式学习小组以“探究质量守恒定律”为主题开展项目式探究学习。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：
【实验探究】
(1)用天平分别称量反应前后装置的质量，并填写下表。
方案一 方案二
实验方案
实验现象 有气泡产生，天平指针 (选填“向左”“向右”或“不”)偏转 铁钉表面 ，溶液由 ，反应前后天平保持平衡
实验结论 猜想1正确 猜想 正确
【评价分析】两个实验得出了相反的结论，经过讨论分析，猜想2成立。
【得出结论】
(2) 等于反应后生成的各物质的质量总和。
【总结反思】
(3)验证质量守恒定律，若反应有气体生成时，应在 中进行。
【解释应用】
(4)某混合物中含有碳和氧化铜粉末，为测量该物质中氧化铜的含量，某化学兴趣小组取12g该混合物样品，在隔绝空气的条件下高温加热，反应的化学方程式为，反应过程中固体的总质量随反应时间的变化关系如图所示，反应结束时氧化铜已完全反应。请计算：
①生成二氧化碳的质量为 g。
②该样品中氧化铜的质量分数(百分号前保留一位小数)。
第五单元 过关检测卷
一、选择题
1. C 2. B 3. C 4. B
5. C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，白糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化，因此无法用来验证质量守恒定律，C选项不能达到实验目的。故选C。
6. D【解析】化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变。故反应后原子的种类和数目与反应前相等，即镁原子：2o故选D。氧原子：2
7. B
8. C【解析】根据图中各物质的质量变化可知，反应一段时间后，a、b物质的质量变小，是反应物，c物质的质量变大，是生成物，d物质的质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，因此该化学反应可以表示为a+b→c。故选C。
9. C【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子的数目不变,则6×2+6×1=6×1+2x,解得x=6。故选C。
10. C 11. C
12. C【解析】由质量守恒定律可知，原碳酸钙固体中钙元素的质量等于反应后剩余固体中钙元素的质量,为8.8g×50%=4.4g,则反应前碳酸钙的质量为 故反应放出CO 的质量为11g-8.8g=2.2g。故选C。
13. B【解析】电解一定质量的水，生成氧气和氢气的质量比为32:(2×2)=8:1,A不符合;将一定质量的镁在过量的氧气中燃烧，随着反应的进行，氧气和镁的质量不断减小，氧化镁的质量不断增大，由于氧气过量，镁最终完全反应，待镁完全反应后，氧化镁的质量不再增大，B符合；用完全相同的两份过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰作催化剂，只能改变反应的速率，无法改变生成氧气的质量，故最终生成氧气的质量相等，C不符合；在密闭容器中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，故最终生成固体的质量不可能为0，D不符合。故选B。
14. C【解析】反应前d占据刻度纸两格，质量为2g，所以刻度纸上一格代表1g。反应结束后，刻度线Ⅰ向右移动9格，刻度线Ⅱ和Ⅲ均向左移动8格,a的质量增加9g,变为14g;b的质量减少17g,变为0g；c的质量保持不变，仍为6g；d的质量增加8g,变为10g。故a、b变化的质量比为9∶17,A错误，C正确。反应结束后，a、d的质量增大，为生成物；b的质量减小，为反应物；c的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应。该反应为分解反应，B错误。由于不确定该反应的化学方程式中各物质的化学计量数，所以无法得出各物质的相对分子质量之比，D错误。故选C。
二、填空题
点燃 32 64
16.(1)
(2)氯分子和参加反应的氢分子 分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
(3)H +Cl 2HCl
(2)CO - 1
18.(1)过碳酸钠中含有氧元素
(2)136
(3)净化、湿润氧气(答案合理即可)
19.1.4 3 :1 【解析】反应前后物质的总质量不变，则x=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g;生成CO 和CO的化学计量数比为 3:1。
三、简答题
(1分)
(1分)
(1分)
(2)氢气与氧气在点燃的条件下生成水；每2个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子(答案合理即可)。(2分)
22.(1)H O(1分)
(1分)
(3)14:27。(1分)
(1分)
(2)由质量守恒定律可知，参加反应的铜与氧气的质量总和等于生成的氧化铜质量，氧化铜的质量比铜大，所以铜丝灼烧冷却后一端下沉。(1分)
四、综合应用题
24.(1)向右(1分)覆盖一层红色物质(1分)
蓝色变为浅绿色(1分)2(1分)
(2)参加化学反应的各物质的质量总和(1分)
(3)密闭容器(1分)
(4)①2.2(1分)
②解：设12g该样品中氧化铜的质量为x。
160 44
x 2.2g
(1分)
(1分)
样品中氧化铜的质量分数为 (1分)
答：该样品中氧化铜的质量分数为66.7%。
【解析】(4)①根据质量守恒定律，反应前碳和氧化铜均是固体，反应后只生成了一种气体二氧化碳，故反应前后固体质量差即生成二氧化碳的质量，为12g-9.8g=2.2g。

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