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江苏省扬州市广陵区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．东风-5C新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风-5C研制过程中不属于化学的研究范畴是
A．液体燃料的制备与应用 B．弹道计算和飞行轨迹优化
C．研究导弹战斗部的爆炸物 D．导弹外层耐高温涂料的制造
2．食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A． B． C． D．
3．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是
A．张青莲教授参与测定了某些元素的相对原子质量
B．道尔顿首次测定空气中氧气的含量
C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
4．扬州名点“金刚脐”的制作离不开发酵粉（主要含碳酸氢钠）。碳酸氢钠（）中碳元素的化合价为
A． B． C． D．
5．反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A． B． C． D．
科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。除了氦之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤，请完成下面小题。
6．氩在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．氩的元素符号为Ar B．氩元素属于稀有气体元素
C．氩原子的质子数为18 D．氩元素的相对原子质量为39.95 g
7．资料中提到“月壤中还含有铁、钙、镁等”，这里的“铁、钙、镁”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
8．氦原子的质子数为2，中子数为1，下图能正确表示这种氦原子结构的是
A．A B．B C．C D．D
9．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．金 B．氯化钠
C．金刚石 D．水
10．氧元素与氢元素属于不同元素的原因是
A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
11．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．铜丝用于做电线电缆 B．金刚石用于切割玻璃
C．氧炔焰用于切割金属 D．用活性炭除污水颜色
12．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“”的是
A． B． C． D．
13．人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
14．正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．用橡胶塞塞住试管 B．给液体加热
C．滴加少量液体试剂 D．检查气密性
15．下列化学用语表示不正确的是
A．一个氧分子： B．两个氯原子： C．铁离子： D．氧化铝：
16．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2）
C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8∶5
17．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．1个水分子的质量约是 ——水分子的质量很小 B．金刚石和石墨的物理性质不同——两者由不同种原子构成
C．自行车轮胎夏天容易爆裂——分子间隙受热变大 D．氧气和液氧化学性质相同——分子种类相同
18．红磷在中燃烧生成，其转化可表示为在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B． C． D．
19．下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 火柴头垂直向上时容易熄灭 降低了火柴梗的着火点
C 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有水雾 蜡烛中含有氢元素
D 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多 未冷却即打开止水夹
A．A B．B C．C D．D
20．某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
二、综合应用题
21．某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动，请运用所学知识完成下列小题。
(1)了解扬州漆器制作工艺。
①制胎：木材经干燥、刨削、拼接而成，此过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
②点螺：制作漆器的螺钿主要成分是碳酸钙，历经千年而保持不腐，说明其化学性质在常规环境下 。
③雕漆：朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为 。
(2)了解扬州绿杨春的烹制方法。
①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是 （填字母）。
A．分子可以分解为原子 B．分子的体积变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
②泡茶：古代锡器（Sn）常用来泡茶，时间长久锡器表面形成价的氧化物，该氧化物的化学式为 。
③饮茶：茶叶中茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(3)了解扬州琼花露酒的酿造工艺。
①选料：酿造采用的是五泉水系的泉水，常用高温、臭氧等方法对泉水进行 。
②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶。其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是 。
③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
22．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
(1)海水淡化
①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如下图所示，该膜允许通过的微观粒子是 （填写微观粒子符号）。
②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的 不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是 。
(2)硬水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的和都视为，并将其质量折算成CaO的质量：1 L水中含有10 mg CaO称为1度，含有20 mg CaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
①日常生活中，可用 检验水样是硬水还是软水。
②取某地山泉水 ，通过实验测定其中、的含量，折算成CaO的质量为0.028 g，则所取水样的硬度为 。该地山泉水 （填“能”或“不能”）直接作为饮用水。
③井水中溶有一定量的，生活中常采用 的方法来降低其硬度，软化过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学式表达式是 。
(3)水的组成
同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3 min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。
①装置探究水的组成，a应连接直流电源的 极。
②b试管内气体可用 检验。
③探究水的组成，加入氢氧化钠的目的是 ：电解质量分数为 的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。
23．我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳”吸收：自然界通过光合作用吸收。
①光合作用是大自然利用 （填一种能量名称）最成功的范例。
②试写出绿色植物在光照和叶绿素作用下发生光合作用的化学式表达式为 。
(2)二氧化碳的储存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，更容易通过管道长途运输，并高效地注入深海或地下地层进行封存。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②超临界二氧化碳与二氧化碳化学性质 （填“相同”或“不相同”）。
(3)新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。
①该转化中循环利用的物质有和 （填化学式）。
②与电解水相比，该方法的优点是 。
③甲烷催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：，。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图2所示，投入纳米CaO时，的百分含量最大，其原因是 。
24．空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成化肥的流程如图所示。
Ⅰ．氮气的获取
(1)工业上通过控制温度可将液态空气中沸点较 （填“高”或“低”）的氮气先于氧气分离出来。
(2)利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离获取到氮气。由题如图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，证据是 。
Ⅱ．氨气的制备
(3)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行。
①合成氨气反应的化学式表达式是 。该反应所属的基本反应类型是 。
②科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是 。
Ⅲ．氨气的利用
(4)氨气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。
①写出硝酸铵的化学式 。
②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学式表达式是 。
③80 g硝酸铵中所含氮元素质量与多少克尿素中所含氮元素的质量相等？ 。
三、实验题
25．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
(1)实验室获得氧气
①写出图中带标号仪器的名称；a ；b 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），该反应的化学式表达式是 。
③若要收集较纯净的氧气，应从C—E装置中选用 装置，当观察到 时表明氧气已收集满。
④若用F装置收集氧气，氧气应该从 （填“c”或“d”）处导管口通入。
⑤学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，反应的化学式表达式是 。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请解释影响此化学反应的因素是 。
(2)空间站获得氧气
基于如图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
①反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学式表达式是 。
②氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．B
6．D 7．A 8．C
9．B
10．C
11．C
12．A
13．A
14．D
15．D
16．C
17．B
18．D
19．C
20．D
21．(1) 物理 稳定（或不活泼） 过滤
(2) C
(3) 消毒（或杀菌） 催化作用 缓慢 混合物
22．(1) H2O 沸点 能耗高、成本高
(2) 肥皂水 28度 不能 煮沸
(3) 负 带火星的木条 增强水的导电性 14%
23．(1) 太阳能
(2) 分子之间的间隔 相同
(3) 节约能源 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底
24．(1)低
(2)吸附压越大，氮气的吸附量与氧气的吸附量差值越大
(3) 化合反应 加快合成氨气的反应速率
(4) 硝酸铵（）中氮元素质量分数为，
硝酸铵中氮元素质量为，
尿素（）中氮元素质量分数：，
设尿素质量为x，则，解得。
答：尿素质量为。
25．(1) 锥形瓶 水槽 A E 集气瓶口有大气泡冒出 c 氧气浓度
(2) 电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水

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