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黑龙江省哈尔滨三中2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（　　）
A. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料
B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料
C. 硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料
D. 我国光缆线路总长超过三千万公里，光导纤维的主要成分是SiO2
2.化学应用体现在生活、生产的方方面面，下列说法错误的是（　　）
A. 硫酸铝和小苏打反应是泡沫灭火器的原理
B. 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D. 可通过电解MgCl2溶液冶炼金属Mg
3.浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设NA为阿弗伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 有1molCO2生成时，该反应转移电子数为4NA
B. 标况下，22.4LCO2含σ键数目为4NA
C. 12g14C含质子数为6NA
D. 2molSO2与1molO2充分反应得到SO3的分子数为NA
4.下列化学用语或图示错误的是（　　）
A. NH3的VSEPR模型：
B. 基态Si原子的价层电子排布图：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. 反-2-丁烯的结构简式为：
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 稀硫酸中：Na+、、Cl- B. K2CO3溶液中：Na+、、Ba2+
C. 氨水中：OH-、、K+ D. KMnO4溶液中：Cl-、Fe2+、
6.下列有关反应的化学方程式错误的是（　　）
A. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：NaClO+HI=NaI+HClO
C. 氨在氧气中燃烧：
D. 工业制粗硅：
7.下列实验的相应操作中，错误的是（　　）
A. A——制备少量NO避免其被氧化
B. B——制作简易氢氧燃料电池
C. C——配制溶液时定容
D. D——蒸馏时冷凝水从冷凝管②口通入，①口流出
8.下列除杂试剂选用正确的是（　　）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A H2（CO） 灼热的CuO
B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl
C NaHCO3（Na2CO3） 灼烧
D SO2（HCl） 饱和Na2SO3
A. A B. B C. C D. D
9.有关下列物质转化过程说法正确的是（　　）
A. CO2中存在极性共价键与非极性共价键
B. 反应器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有氧化还原反应发生
C. 该原理中参与循环利用的物质只有H2O
D. 物质X为Fe（OH）3
10.肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①2NH3（g）+3N2O（g）=4N2+3H2O（l）ΔH1=-a kJ/mol
②N2O（g）+3H2（g）=N2H4（l）+H2O（l）ΔH2=-b kJ/mol
③N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）=2NH3（g）+8H2O（l）ΔH3=-c kJ/mol
则反应N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ/mol）为（　　）
A. （a-3b+c） B. （a+3b-c） C. D.
11.库仑测硫仪可以测定待测气体中SO2的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待测气体aL后，SO2溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是（　　）
A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：
B. 通入待测气体后发生反应：
C. 测定结束后，溶液的pH不变
D. 测得电解过程转移电子bmol,则待测气体中SO2的含量为
12.白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19 7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如图：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（　　）
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2
B. “气体”的主要成分是NO2
C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶
D. “反应Y”的化学方程式是NaBO2+2MgH2=2MgO+NaBH4
13.1，2-丙二醇（CH2（OH）CH（OH）CH3）单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法错误的是（　　）
A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低
B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定
14.单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3，反应如下：（x-1）S+Na2S=Na2Sx，S+Na2SO3=Na2S2O3。现有3.84g硫与含0.06mol NaOH的热溶液反应，生成a molNa2Sx和b molNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度（　　）
A. 1.0mol/L B. 1.1mol/L C. 1.2mol/L D. 1.3mol/L
15.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率（FE）{FE=[Qx（生成X所需的电量）/Q总（电解过程中通过的总电量）]×100%}随电压的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A. M电极连直流电源的负极
B. 装置工作时，N电极附近溶液pH减小
C. 电解电压为U1V时，M电极上的还原产物为H2
D. 电解电压为U3V时，生成的HCOO-和C2H4的物质的量比为1：1
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等杂质）中提取Au、Ag,并回收其它有价金属的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为______。
（2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②（未配平）
上述过程中的作用为______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（3）“沉铜”的试剂1，最好选择______（填序号）。
A.CuO
B.Na2S
C.锌粉
D.铁粉
（4）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为______。
（5）“沉锰”时，化学方程式为______。
（6）MnCO3在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物MnOx,热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为______（填化学式）。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2 2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2 2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水
步骤1.BaCl2 2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2 2H2O产品。
步骤2.产品中BaCl2 2H2O的含量测定
①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol L-1H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：
（1）Ⅰ中仪器a的名称为______。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______；仪器b的作用是______。
（3）Ⅲ中的试剂应选用______。
（4）沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是______。
（5）沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为______。
（6）产品中BaCl2 2H2O的质量分数为______（保留三位有效数字）。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
（1）第一代商业化锂电池是Li-MnO2一次锂电池，总反应为Li+MnO2=LiMnO2，其模型图如图：
①该锂电池的负极为______（填“a”或“b”，下同），电解质溶液中，Li+向______电极方向迁移，外电路中的电子流向为由______（填“a→b”或“b→a”）。
②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜，理论上，当有8.7gMnO2被还原，同时有______molLi+穿过交换膜。
③若对该电池充电时，a电极应连外接电源的______极（填“正”或“负”），但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。
（2）科学家研究出了用某种材料将Li+先储存起来，等用时再将Li+释放出来的锂离子电池。某锂离子电池工作原理如图所示：
放电时，S→T，发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电池的隔膜应选用______离子交换膜（填“阴”或“阳”）A极的电极反应式为______。
（3）锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4获得难溶性的Li2CO3和MnO2的示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。
①电极A为______极，电极B的电极反应式为______。
②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如图：
已知：①Bn为
②（R1为烃基，R2、R3为烃基或H）
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）B→C的化学方程式为______。
（4）D的结构简式为______。
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有______种，任写出其中一种的结构简式______。
①遇FeCl3溶液能显色。
②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。
（6）某药物中间体的合成路线如图（部分反应条件已略去），M→N的化学方程式为______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】；
催化剂；1：4；
D；
；
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
MnO
17.【答案】分液漏斗；
2HCl+BaS=BaCl2+H2S↑；防止倒吸；
CuSO4溶液；
使钡离子沉淀完全；
取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净；
97.6%
18.【答案】①a；b；a→b；
②0.1；
③负；
氧化；阳；LiI3+2Li++2e- = 3LiI；
①阴；2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+；
②增大
19.【答案】羟基、酯基；
取代反应；
；
；
3；（任写其一）；
+CH3NH2→+H2O
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