资源简介

浙江省杭州市九校同测2025-2026学年第一学期九年级期中卷 科学（1.1-3.5）
1．（2025九上·杭州期中）下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
2．（2025九上·杭州期中）下列属于化学变化的是(　　)
A．瓷碗破碎 B．水结成冰 C．西瓜榨汁 D．粮食酿酒
3．（2025九上·杭州期中）科学是以实验为基础的学科，以下实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．气密性检验 D．收集氢气
4．（2025九上·杭州期中）豆腐是一种常见的美食，富含蛋白质。制作豆腐的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）
A．冷却过程中会有大量的热放出
B．“煮浆”需要消耗大量的机械能
C．“磨浆”的过程主要发生化学变化
D．加压“去水”的操作与过滤相类似
5．（2025九上·杭州期中）有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2025九上·杭州期中）有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH值由大到小的排列顺序（　　）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
7．（2025九上·杭州期中）世界充满了变化，下列过程只发生物理变化的是（　　）
A．树叶变黄 B．灯泡发光 C．钻木取火 D．百炼成钢
8．（2025九上·杭州期中）如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·杭州期中）NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH>7；NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2属于碱，因含有NO2－而有剧毒
B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似
C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1
D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂
10．（2025九上·杭州期中） 如图所示，对于下列实验中所描述的物理过程，说法正确的是(　　)
A．从滑梯滑下，臀部发热，是通过热传递方式增加臀部的内能
B．厚玻璃管中的空气被压缩时，管内空气的内能减小
C．试管内的水蒸气推动塞子做功时，水蒸气的内能增加
D．给瓶内打气，瓶内的空气推动塞子跳起来时，瓶内空气的内能减小
11．（2025九上·杭州期中）关于温度、热量、内能，下列说法正确的是(　　)
A．物体吸收热量，内能一定增加，同时温度一定升高
B．一般物体都具有内能，但超低温物体没有内能
C．物体内能减少时，温度不一定降低，但一定是放出了热量
D．物体温度升高，不一定吸收热量，但内能一定增加
12．（2025九上·杭州期中）如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（　　）
A．在A点施加向下大小适当的拉力 B．在B点施加向上大小适当的拉力
C．在C点挂4个钩码 D．在D点挂1个钩码
13．（2025九上·杭州期中）下图所示是化学概念之间关系的形象表示，其中不正确的是（）
A． B．
C． D．
14．（2025九上·杭州期中）如图是中国自主研制的世界上最大起重机“宏海号”龙门吊，可吊起2200吨的重物。它主要由主梁和支架构成，可以提升和平移重物，下图是其工作示意图。在重物由主梁右端缓慢移到左端的过程中，左支架对主梁的支持力F与重物移动距离s的关系图象是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2025九上·杭州期中）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
16．（2025九上·杭州期中）某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到　 　现象时，说明过滤 1 可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是　 　。
17．（2025九上·杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请回答有关问题。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　（任写一个）。
18．（2025九上·杭州期中）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
19．（2025九上·杭州期中）2024年3月16日，中国石油第一个规模化可再生能源制氢装置在玉门油田投产。
（1）目前制氢的方法有很多，制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于（）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
（2）H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）石油炼制可获得甲烷(CH4)等有机物，它的部分同系列物质如下表，其中丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为　 　，根据表中信息，请你推断丁烷的化学式：　 　。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
化学式 　
20．（2025九上·杭州期中） 科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　；常用于作干燥剂的是　 　。(填序号)
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
21．（2025九上·杭州期中）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，已知氦气的定容比热为3100J/(kg·℃)。如图所示，质量为0.02kg的氦气被密封在圆柱形气缸内，气缸内氦气气压与外界大气压相同。用力把活塞AB固定。当氦气的温度从20℃升高到30℃时，氦气吸收的热量是　 　J，撤去力，氨气推动活塞，此时瓶内氦气内能　 　（填“增大”或“减小”），这一过程的能量转化形式与四冲程汽油机的　 　冲程相同。
22．（2025九上·杭州期中）小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是　 　（写化学式）。
（2）乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“●”表示　 　（写化学符号）。
23．（2025九上·杭州期中）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢
查找资料： NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-
猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　 　；
②一支干净试管中加入2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　 　；
③在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液　 　，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色；
④结论：原假设　 　。(填“成立”或“不成立”)
24．（2025九上·杭州期中）物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制　 　相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是：　 　；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由：　 　。
25．（2025九上·杭州期中）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。锌矿石的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以锌矿石为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
回答下列问题：
（1）锌矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是　 　。
（3）滤液1中含有的阳离子是　 　。(填离子符号)
（4）下列说法正确的是____。(可多选)
A．“粉碎”是为了增大锌矿石与酸之间的接触面积，使反应充分进行
B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
26．（2025九上·杭州期中） FeCl3溶液呈黄色，溶液中有H2O分子、 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈黄色呢 小科进行了实验探究(已知：Na+、Ag+和NO3在溶液中呈无色)。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子进行分析：
（1）对 A、B、C 进行分析，FeCl3溶液中　 　的存在使溶液显黄色。有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是　 　。
（2）【实验二】将溶液中的Fe3+除去，观察溶液颜色是否变化。
若要除去溶液中的 向 FeCl3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到　 　的现象，则可以得出实验结论。
（3）【实验三】保持溶液中Fe3+的存在，观察溶液颜色是否变化。
若要保持溶液中Fe3+的存在，向 FeCl3溶液中滴加　 　除去溶液中的 Cl-，若溶液黄色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
27．（2025九上·杭州期中）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
图甲 图乙
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
28．（2025九上·杭州期中）按要求填空。
（1）溶液和溶液反应，会生成白色沉淀。为表示这个反应，写出了下列两个反应方程式：甲，；乙，。你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：　 　。
（2）已知某无色溶液中，可能含有等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可以大量存在的离子是　 　。
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，将白色加到溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：　 　。
29．（2025九上·杭州期中） 室温为10℃时，小宁利用如图所示装置验证“外界对物体做功，可以使物体的内能增加”。小宁用平均为50牛的力将活塞压下12厘米，发现底部浸有0.001千克乙醚的棉花并没有出现燃烧现象。(乙醚的比热容约为 着火点为160℃)
（1） 求小宁对活塞的做功大小。
（2）0.001千克乙醚温度从10℃升高到着火点至少需要吸收多少热量
（3） 小宁的实验没有成功，请帮助他分析原因。
30．（2025九上·杭州期中）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
31．（2025九上·杭州期中）答案市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
32．（2025九上·杭州期中）如图甲是一款无人水下航行器，其内部装有控制系统、推进系统、摄像模块、电池模块，总质量为10千克，采用全封闭结构。它的底部有一个活塞式浮力系统调节装置(如图乙)，活塞位置可上下调节，从而改变航行器排开水的体积，以实现它在水中的上下运动或停留。某次测试时，航行器竖直上升并停留在水中的某个位置，该过程中速度随时间的变化关系如图丙所示。
（1）根据丙图分析，该航行器在0-6秒时动能如何变化 　 　
（2）航行器在测试过程中，某时刻tx它排开水的体积是0.01米3时，求它此时受到的浮力为多少
（3）若航行器在水中向上运动时，要考虑受到水的阻力，结合丙图分析，tx时可能处于什么时间段 (填序号)____。
A．“0-6秒” B．“6-15秒”
C．“15-18秒” D．“18秒以后”
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】中和反应指的是酸和碱的反应。
【解答】BD、酸碱反应称为中和反应，而碳酸钾和氯化钡是盐，故BD错误；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水，没有产生白色沉淀，故C错误；
A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀物，故A正确；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】A.瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】采用排空气法收集气体，要求气体的密度与空气密度存在较大差异且不能与空气中的成分发生反应，密度小于空气的气体，使用向下排空气法收集，密度大于空气的气体，使用向上排空气法收集。
【解答】A、点燃酒精灯的操作是错误的，正确的做法是用火柴或打火机点燃，不能用另一个燃烧的酒精灯去点燃，这样容易引发火灾或酒精洒出，故A错误；
B、稀释浓硫酸的操作是错误的，正确的做法是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致酸液飞溅伤人，故B错误；
C、气密性检验的操作是正确的。图示方法是通过用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，如果松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。这是实验室常用的气密性检查方法，故C正确；
D、收集氢气的操作是错误的。氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，而不是像图中所示的向上排空气法，故D错误。
故答案为： C。
4．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；能量的相互转化和转移；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】蒸馏：利用液体的沸点差异，将混合液体分离。适用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。通过加热使液体蒸发，再冷却凝结成液体，从而实现分离。 结晶：通过改变溶液的温度或浓度，使溶质从溶液中析出形成晶体。适用于从溶液中分离固体物质，如从盐水中提取食盐。 过滤：利用固体和液体的不同状态进行分离。将混合物倒入滤纸中，固体留在滤纸上，液体则通过滤纸流出。 升华：某些固体在加热时直接变为气体的特性。通过升华可以分离出如碘等物质，气体冷却后再凝结成固体。 萃取：利用不同物质在溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取出来。常用于从植物中提取有效成分。
【解答】A. 冷却是一个吸热过程，物质温度降低时会释放热量到周围环境，但题目描述的是“热放出”，冷却过程中热量是散失而非大量放出。 A 错误；
B. 煮浆是通过加热使豆浆中的蛋白质变性，主要消耗的是热能，而非机械能。 B错误；
C. 磨浆是将大豆磨碎成浆，属于物理变化（大小、形状改变），没有新物质生成。 C错误；
D. 加压去水是通过压力将豆腐中的水分挤出，类似于过滤的原理（利用压力分离固体和液体）。 D正确；
故答案为：D
5．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所给物质判断生成物，若有沉淀、气体产生，或有颜色变化，说明反应已发生，不需要借助指示剂。
【解答】A、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡是白色沉淀，有明显现象，故A错误；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，均为无色透明液体，没有明显现象，需借助指示剂判断反应是否发生，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有明显现象，故C错误；
D、锌与硫酸铜反应生成紫红色的铜单质，有明显现象，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀盐酸是酸的水溶液，呈酸性；氢氧化钠溶液是碱的溶液，呈碱性；水呈中性。【解答】当溶液的 等于 时，呈中性；当溶液的 小于 时，呈酸性；当溶液的 大于 时，呈碱性；稀盐酸显酸性， 小于 ；氢氧化钠溶液显碱性， 大于 ；食盐溶液显中性， 等于 ；三种物质按 值由大到小的顺序是 ②③①。
故答案为：D 。
7．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是：化学变化有新物质生成。【解答】A、树叶变黄过程中生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、灯泡发光过程中，电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、钻木取火过程中，存在木柴的燃烧，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、百炼成钢过程中，生铁转变为钠，生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起，是因为锥形瓶内气压减小，小于外界大气压，外界大气压将空气压进气球。导致瓶内压强减小的方式有：降低温度或吸收气体。
【解答】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故B不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故C不符合题意；
D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，故D符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】亚硝酸钠是一种盐，是由亚硝酸根离子和钠离子构成的，其物理性质与氯化钠相似。
【解答】A.亚硝酸钠属于盐，而不是属于碱，故A错误；
B.由于亚硝酸钠的物理性质与氯化钠相似，少量的亚硝酸钠可作食品添加剂，故B错误；
C.在亚硝酸钠中，氮元素的化合价为+3，生成的氮气中，氮元素的化合价为0，而氯化铵中，氮元素的化合价为-3，因此一个氮原子的化合价升高，一个氮原子的化合价降低，故原子个数比为：1：1，故C正确，但不符合题意；
D.在反应中亚硝酸钠被还原，属于氧化剂，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】 做功可以改变物体的内能，当外界对物体做功时，物体的内能增大，当物体对外界做功时，物体的内能就会减小。
【解答】 A.从滑梯滑下，臀部发热，是通过做功方式增加臀部的内能，故A错误；
B.厚玻璃管内的空气被压缩时，活塞对管内空气做功，管内空气的温度升高、内能增大，故B错误；
C.试管内的水蒸气推动塞子冲出时，水蒸气对塞子做功，水蒸气的内能减少，温度降低，故C错误；
D.给瓶内打气，瓶内的空气推动塞子跳起来时，瓶内空气的内能转化为塞子的机械能，瓶内空气的内能减小，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】内能；温度、热量与内能的关系
【解析】【分析】（1）内能是物体内部所有分子热运动的动能和分子势能的总和，一切物体在任何温度下都具有内能。
（2）改变物体内能的方式有做功和热传递，这两种方式在改变物体内能上是等效的。物体吸收热量时，内能增加，但温度不一定升高（如晶体熔化）；物体温度升高，内能一定增加，可能是吸收了热量，也可能是外界对物体做了功。物体内能减少时，可能是放出了热量，也可能是对外界做了功，且温度不一定降低（如晶体凝固）。
【解答】A、物体吸收热量，内能一定增加，但温度不一定升高，比如晶体在熔化过程中，吸收热量，内能增加，但温度保持不变，故该选项错误。
B、一切物体，不论温度高低，都具有内能，超低温物体也有内能，故该选项错误。
C、物体内能减少时，温度不一定降低，比如晶体在凝固过程中，内能减少，但温度不变；同时，物体内能减少，可能是放出了热量，也可能是对外界做了功，故该选项错误。
D、物体温度升高，内能一定增加；物体温度升高，不一定是吸收了热量，也可能是外界对物体做了功，故该选项正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】设每个小格长度为L，每个钩码的重力为G，分别计算杠杆动力与动力臂和阻力与阻力臂的乘积，若两侧乘积相等，则杠杆平衡，若不相等，则杠杆不平衡。
【解答】现在有两个钩码悬挂在支点O左侧3小格处，力为2G，力臂为3L，力与力臂的乘积为2G×3L=6GL；
A、在A点施加向下的拉力，A点与钩码在同侧，与钩码对杠杆力的方向相同，杠杆不会平衡，故A错误；
B、在B点施加向上的拉力，B点与钩码在同侧，可以使杠杆平衡，故B正确；
C、在C点挂4个钩码，C点距指点O的距离为2L，4个钩码重4G，力与力臂的乘积为，4G×2L=8GL≠6GL，不能平衡，故C错误；
D、在D点挂1个钩码，D点距指点O的距离为5L，1个钩码重G，力与力臂的乘积为，G×5L=5GL≠6GL，不能平衡，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；氧化反应；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应；分解反应是指反应物只有一种，生成物由两种或者两种以上的反应；
【解答】A混合物和纯净物是两个并列的分类，纯净物中包含了化合物，A错误；
Ｂ化合物中包含了含氧化合物，含氧化合物中包含了氧化物，B错误；
Ｃ化合反应和分解反应是并列关系，C正确；
D.化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应，所以化合反应和氧化反应由一部分是重合的，D正确；
故答案为：A
14．【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】分析右支架对主梁的支持力时，支点在左支架与主梁接触处，阻力是重物对主梁的拉力，大小等于重物的重力，右支架对主梁的支持力是动力，动力臂和阻力臂如图所示，根据杠杆的平衡条件可得出右支架对主梁的支持力F与重物移动距离s之间的关系，由此可得出结论。
【解答】在重物由主梁右端缓慢移到左端的过程中，以右侧的支柱为支点，左支架对主梁的支持力F为动力，重物对杠杆的拉力为阻力，大小等于物体的重力G，动力臂为整个主梁的长度，设为l，阻力臂为s，如果不考虑主梁的重力，根据的平衡条件
Fl=Gs
F=
由关系式知：左支架对主梁的支持力F与重物移动距离s成一次函数关系，且拉力随s的增大而增大，实际需要考虑主梁的重力，所以当s为零，左支架对主梁的支持力不为零，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比进行分析；
B、根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液溶液的pH逐渐减少进行分析；
D、根据镁和氯化亚铁、氯化铜都反应进行分析。
【解答】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，图像与事实相符，选项正确；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液开始产生沉淀，硫酸钠完全消耗后沉淀不再增加，图像与事实相符，选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐变小，稀硫酸过量后，溶液的pH小于7，图像与事实相符，选项正确；
D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先与氯化铜反应，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，反应中，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，反应中，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，根据反应中物质质量的关系可知，镁与氯化铜反应溶液质量减少的快，镁和氯化亚铁反应溶液质量减少的慢，在这两个过程中线段的斜率是不一样的，图像与事实不相符，选项错误；
故答案为：D。
16．【答案】铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及所加铁过量，滤渣为铁和铜混合物分析。
【解答】过滤1前需用过量铁粉将硫酸铜完全反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以当铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色时，过滤1可以进行，因加入铁为过量，所以滤渣为铁和铜的混合物，该方案中，稀盐酸是为了除去滤渣中的铁粉。
故答案为：铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉。
17．【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生；
（2）酸
（3）（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化学变化现象
【解析】【分析】（1）描述实验现象时，不能出现具有物体的名称，只能书写看到的现象。
（2）盐和酸之间的反应属于复分解反应，要求要有沉淀、气体或水生成。
（3）根据复分解反应的条件进行判断，可知“某些盐”中含有氯离子或碳酸根离子。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为，可知将观察到有蓝色絮状沉淀产生。
（2）由盐的通性可知，盐还能与酸发生反应，可知X表示的是酸。
（3）盐和盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，能与银离子产生沉淀的是氯离子、碳酸根离子，可知“某些盐”可以是氯化银以外的盐酸盐，或者可溶于水的碳酸盐例如氯化钠，化学式为。
18．【答案】（1）
（2）和
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据前面流程可知，盐酸和碳酸钠以及氯化钡和硫酸钠均会产生氯化钠，所以④是氯化钠和硝酸银的反应。
（2）由于前面步骤引入了氯离子，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
【解答】（1）在加入硝酸银之前加了氯化钡，有白色沉淀产生，同时会产生氯化钠，可知反应④的化学方程式为。
（2）加入盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；再加氯化钡，有沉淀产生，说明一定含有硫酸钠，由于氯化钡中引入了氯离子，所以不能确定是否存在氯化钠，没有检验是否存在氢氧化钠和硝酸钠，可知混合物中一定存在的是和
19．【答案】（1）B
（2）物理
（3）9：2；C4H10
【知识点】简单的有机物；有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质的生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化， 液化分离是通过降温改变物质的状态（气态→液态），未生成新物质，属于物理变化。混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应；分解反应是指反应物只有一种，生成物由两种或者两种以上的反应；
【解答】（1） 目前制氢的方法有很多，制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于化合物，由两种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；
（2） H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是物理变化，没有新物质的生成；
（3） 石油炼制可获得甲烷(CH4)等有机物，它的部分同系列物质如下表， 碳质量 = 12 × 3 = 36
氢质量 = 1 × 8 = 8；碳和氢质量比 = 36：8 = 9：2 ，根据表中信息， 观察规律：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），可见每增加1个碳原子，氢原子数增加2。丁烷（4个碳）的氢原子数 = 8 + 2 = 10，化学式为 C4H10。
故答案为：（1）B（2）物理（3）9：2；C4H10
20．【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠、烧碱俗称及性质分析；
（2）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥，铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效分析。
【解答】（1） ③小苏打是碳酸氢钠俗称，受热分解或与酸性物质反应均可产生二氧化碳，可用面点发酵剂； ④烧碱具有吸水潮解性，可用作干燥剂。
（2） 农业上，碳酸钾中含有植物所需钾元素，可用作钾肥。草木灰呈碱性，与铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效，二者不能混用。
故答案为：（1） ③； ④；（2）钾；不能。
21．【答案】620；增大；做功
【知识点】物体内能的改变方法；热量的计算；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，据此计算；
（2）改变内能的方法有：做功和热传递。四冲程汽油机在做功冲程中，高温气体对活塞做功，将内能转化为机械能。
【解答】（1）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，
则氦气吸收的热量Q吸=mc△t= 0.02kg×3100J/(kg·℃)×(30℃-20℃)=620J。
（2）撤去力，氨气推动活塞做功，内能转化为机械能，内能减小。
（3）氨气推动活塞做功，内能转化为机械能，与四冲程汽油机的做功冲程的能量转化相同。
22．【答案】（1）NaCl、CaCl2
（2）Na+
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像加入碳酸钠溶液时反应现象确定反应前溶液的成分，从而确定B点的反应进程玢析；
（2）根据反应实质确定反应前后溶液中粒子种类分析。
【解答】（1） 实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定有氯化钙，盐酸可能存在，加入纯碱溶液，开始无沉淀产生，说明废液成分为氯化钙和盐酸，B点为盐酸完全反应，部分氯化钙发生反应，溶液中溶质为 NaCl、CaCl2 。
（2）OA段为盐酸与碳酸钠的反应，反应实质是氢和碳酸根离子生成二氧化碳和水，反应前中的氢离子消失，反应后增加钠离子，则“●”表示 Na+ 。
故答案为：（1） NaCl、CaCl2；（2） Na+ 。
23．【答案】水分子（H2O）不能使石蕊变蓝；钠离子（Na+）不能使石蕊变蓝；OH-是使石蕊变蓝的粒子；成立
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】探究某种离子的影响时，可利用排除法进行分析，氢氧化钠溶液中的水分子和钠离子都不能使石蕊变蓝，可知能使石蕊变蓝的只有氢氧根离子。
【解答】加水，溶液不变蓝，说明水不能使石蕊变蓝；氯化钠溶液中也含有钠离子，溶液不变蓝，说明钠离子不能使石蕊变蓝；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液变蓝，说明氢氧根离子能使石蕊变蓝，可知猜想是正确的。
24．【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击纸盒，纸盒克服摩擦力做功。根据W=fs可知，纸盒在水平面上移动的距离越大，克服阻力做功越大，那么小球动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达水平面时的速度越大；
（3）根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）如果木板光滑，没有摩擦力，那么无论小球动能大小，纸盒都会不停的运动下去，不能通过纸盒移动的距离反映小球动能大小，据此分析解答。
【解答】（1）小科是通过观察纸盒在水平面移动的距离来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制小球到达水平面时的初始速度相同；
（3）根据图片控制，甲、丙两次实验中，小球质量相同，而在斜面上高度不同，那么得到结论： 质量一定时，物体的速度越大，动能也越大 。
（4）若长木板绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动。
25．【答案】（1）混合物
（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色
（3）H+、Zn2+、Fe3+
（4）A；D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应；分解反应是指反应物只有一种，生成物由两种或者两种以上的反应；酸可以和碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，酸可以和某些金属氧化物（如氧化铁，氧化铜）反应生成盐和水；
【解答】（1） 锌矿石属于混合物，由多种物质组成；
（2）“酸浸”中观察到的现象是固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；因为二氧化硅不能和酸反应，碳酸锌和酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁和酸反应生成可溶性的三价铁离子，三价铁离子为黄色；
（3） 滤液1中含有的阳离子是过量硫酸中的H＋，硫酸锌中的Zn2+，硫酸铁中的Fe3+；
（4） A：粉碎可增大接触面积，加快反应速率，正确。
B：加入锌粉目的是置换Fe2+（Fe3+先被还原为Fe2+）和消耗H+。若无气泡（H2），说明H+已反应完，但需确保Fe2+也被完全置换，故“足量”需结合后续操作判断，此说法不完全严谨，但题目可能默认其为正确选项。
C：滤渣甲是二氧化硅（不与稀硫酸反应），滤渣乙是过量锌粉和置换出的铁（均可与稀硫酸反应产生H2），因此“均能”错误。
D：滤液1转化为滤液2时，Fe2+被置换为Zn2+（Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe），且锌粉可能过量，溶质质量增加，故滤液2质量通常更大，正确。
答案：A、D
故答案为：（1）混合物（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色（3）H+、Zn2+、Fe3+（4）AD
26．【答案】（1）；氯化钠溶液中有水
（2）溶液变为无色
（3）AgNO3溶液
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据三个试管中的物质和颜色进行分析，可知只有含有铁离子是溶液才是黄色的。
（2）是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色，所以将铁离子除去后，溶液不再是黄色的。
（3利用银离子和氯离子结合会产生白色沉淀除去溶液中的氯离子。
【解答】（1）由图可知，A试管是蒸馏水，无色，说明H2O分子不会使溶液显黄色。B试管是NaCl溶液，无色，说明Cl-不会使溶液显黄色。C试管是FeCl3溶液，黄色，说明Fe3+可能是使溶液显黄色的原因。
氯化钠溶液中有水，不能使溶液呈黄色，也能说明水不能使溶液变黄，所以不需要A组实验。
（2）铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，从溶液中析出，此时溶液变为无色，说明是铁离子导致溶液呈黄色的。
（3）可使用AgNO3溶液将溶液中的氯离子转化为氯化银沉淀，溶液仍为黄色，说明是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
27．【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】 （1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
28．【答案】（1）甲不合理；因为甲的生成物中的将与HCl反应
（2）
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】（1）我认为甲不合理；因为甲的生成物中的将与HCl反应；
（2） 取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝， 说明溶液中存在ＯＨ－，那么一定没有Cu2＋和Aｇ＋和H＋，所以 则原溶液中可以大量存在的离子是
（3） 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，将白色加到溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：
故答案为：（1）甲不合理；因为甲的生成物中的将与HCl反应（2）（3）
29．【答案】（1）小宁对活塞的做功。
（2）乙醚吸收的热量
（3）小宁的实验没有成功原因是做功太少，乙醚升温太小，远远达不到着火点温度
【知识点】功；热量的计算
【解析】【分析】（1）利用杠杆进行计算。
（2）热量的计算公式。
（3）燃烧的条件是有可燃物、助燃剂以及温度达到着火点。
【解答】（3）由（1）（2）可知，小宁做的功远小于乙醚燃烧需要吸收的热量，所以乙醚的温度未达着火点，故乙醚不能燃烧。
30．【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
31．【答案】（1）二
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g(1分)
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：
因此包装袋上的标注不准确
（3）偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）胃酸指的是盐酸，结合性质二进行分析判断。
（2）反应后C的总质量减去反应前C的总质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量风速。
（3）由（2）分析可知，若二氧化碳的质量偏大，会导致碳酸氢钠的质量偏大。
【解答】（1）喝入后小苏打进入胃中，胃中含有盐酸，与小苏打反应释放二氧化碳，可知利用的是性质二。
（3）去掉装置B，会有部分水进入氢氧化钠溶液中，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，可知质量分数会偏大。
32．【答案】（1）动能逐渐变大
（2）
（3）C
【知识点】力与运动的关系；浮力大小的计算；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能大小与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。
（2）根据计算浮力大小。
（3）当动力大于阻力时，物体做加速运动，动力等于阻力时，物体做匀速运动，动力小于阻力时，物体做减速运动。
【解答】（1）由图可知，航行器在0-6秒内速度逐渐变大，而质量不变，可知动能逐渐变大。
（3）航行器的重力为
向上运动时，受到水向下的阻力，向下的重力和向上的浮力，浮力等于重力，可知航行器受到的合力向下，可知航行器将做减速运动，则tx时可能处于15至18秒。
故答案为：C。
1 / 1浙江省杭州市九校同测2025-2026学年第一学期九年级期中卷 科学（1.1-3.5）
1．（2025九上·杭州期中）下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】中和反应指的是酸和碱的反应。
【解答】BD、酸碱反应称为中和反应，而碳酸钾和氯化钡是盐，故BD错误；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水，没有产生白色沉淀，故C错误；
A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀物，故A正确；
故答案为：A。
2．（2025九上·杭州期中）下列属于化学变化的是(　　)
A．瓷碗破碎 B．水结成冰 C．西瓜榨汁 D．粮食酿酒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】A.瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
3．（2025九上·杭州期中）科学是以实验为基础的学科，以下实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．气密性检验 D．收集氢气
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】采用排空气法收集气体，要求气体的密度与空气密度存在较大差异且不能与空气中的成分发生反应，密度小于空气的气体，使用向下排空气法收集，密度大于空气的气体，使用向上排空气法收集。
【解答】A、点燃酒精灯的操作是错误的，正确的做法是用火柴或打火机点燃，不能用另一个燃烧的酒精灯去点燃，这样容易引发火灾或酒精洒出，故A错误；
B、稀释浓硫酸的操作是错误的，正确的做法是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致酸液飞溅伤人，故B错误；
C、气密性检验的操作是正确的。图示方法是通过用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，如果松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。这是实验室常用的气密性检查方法，故C正确；
D、收集氢气的操作是错误的。氢气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，而不是像图中所示的向上排空气法，故D错误。
故答案为： C。
4．（2025九上·杭州期中）豆腐是一种常见的美食，富含蛋白质。制作豆腐的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）
A．冷却过程中会有大量的热放出
B．“煮浆”需要消耗大量的机械能
C．“磨浆”的过程主要发生化学变化
D．加压“去水”的操作与过滤相类似
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；能量的相互转化和转移；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】蒸馏：利用液体的沸点差异，将混合液体分离。适用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。通过加热使液体蒸发，再冷却凝结成液体，从而实现分离。 结晶：通过改变溶液的温度或浓度，使溶质从溶液中析出形成晶体。适用于从溶液中分离固体物质，如从盐水中提取食盐。 过滤：利用固体和液体的不同状态进行分离。将混合物倒入滤纸中，固体留在滤纸上，液体则通过滤纸流出。 升华：某些固体在加热时直接变为气体的特性。通过升华可以分离出如碘等物质，气体冷却后再凝结成固体。 萃取：利用不同物质在溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取出来。常用于从植物中提取有效成分。
【解答】A. 冷却是一个吸热过程，物质温度降低时会释放热量到周围环境，但题目描述的是“热放出”，冷却过程中热量是散失而非大量放出。 A 错误；
B. 煮浆是通过加热使豆浆中的蛋白质变性，主要消耗的是热能，而非机械能。 B错误；
C. 磨浆是将大豆磨碎成浆，属于物理变化（大小、形状改变），没有新物质生成。 C错误；
D. 加压去水是通过压力将豆腐中的水分挤出，类似于过滤的原理（利用压力分离固体和液体）。 D正确；
故答案为：D
5．（2025九上·杭州期中）有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所给物质判断生成物，若有沉淀、气体产生，或有颜色变化，说明反应已发生，不需要借助指示剂。
【解答】A、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡是白色沉淀，有明显现象，故A错误；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，均为无色透明液体，没有明显现象，需借助指示剂判断反应是否发生，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有明显现象，故C错误；
D、锌与硫酸铜反应生成紫红色的铜单质，有明显现象，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·杭州期中）有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH值由大到小的排列顺序（　　）
A．①③② B．①②③ C．③①② D．②③①
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】稀盐酸是酸的水溶液，呈酸性；氢氧化钠溶液是碱的溶液，呈碱性；水呈中性。【解答】当溶液的 等于 时，呈中性；当溶液的 小于 时，呈酸性；当溶液的 大于 时，呈碱性；稀盐酸显酸性， 小于 ；氢氧化钠溶液显碱性， 大于 ；食盐溶液显中性， 等于 ；三种物质按 值由大到小的顺序是 ②③①。
故答案为：D 。
7．（2025九上·杭州期中）世界充满了变化，下列过程只发生物理变化的是（　　）
A．树叶变黄 B．灯泡发光 C．钻木取火 D．百炼成钢
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是：化学变化有新物质生成。【解答】A、树叶变黄过程中生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、灯泡发光过程中，电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、钻木取火过程中，存在木柴的燃烧，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、百炼成钢过程中，生铁转变为钠，生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．（2025九上·杭州期中）如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起，是因为锥形瓶内气压减小，小于外界大气压，外界大气压将空气压进气球。导致瓶内压强减小的方式有：降低温度或吸收气体。
【解答】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故B不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故C不符合题意；
D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，故D符合题意。
故答案为：D。
9．（2025九上·杭州期中）NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH>7；NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2属于碱，因含有NO2－而有剧毒
B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似
C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1
D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】亚硝酸钠是一种盐，是由亚硝酸根离子和钠离子构成的，其物理性质与氯化钠相似。
【解答】A.亚硝酸钠属于盐，而不是属于碱，故A错误；
B.由于亚硝酸钠的物理性质与氯化钠相似，少量的亚硝酸钠可作食品添加剂，故B错误；
C.在亚硝酸钠中，氮元素的化合价为+3，生成的氮气中，氮元素的化合价为0，而氯化铵中，氮元素的化合价为-3，因此一个氮原子的化合价升高，一个氮原子的化合价降低，故原子个数比为：1：1，故C正确，但不符合题意；
D.在反应中亚硝酸钠被还原，属于氧化剂，故D正确。
故答案为：D。
10．（2025九上·杭州期中） 如图所示，对于下列实验中所描述的物理过程，说法正确的是(　　)
A．从滑梯滑下，臀部发热，是通过热传递方式增加臀部的内能
B．厚玻璃管中的空气被压缩时，管内空气的内能减小
C．试管内的水蒸气推动塞子做功时，水蒸气的内能增加
D．给瓶内打气，瓶内的空气推动塞子跳起来时，瓶内空气的内能减小
【答案】D
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】 做功可以改变物体的内能，当外界对物体做功时，物体的内能增大，当物体对外界做功时，物体的内能就会减小。
【解答】 A.从滑梯滑下，臀部发热，是通过做功方式增加臀部的内能，故A错误；
B.厚玻璃管内的空气被压缩时，活塞对管内空气做功，管内空气的温度升高、内能增大，故B错误；
C.试管内的水蒸气推动塞子冲出时，水蒸气对塞子做功，水蒸气的内能减少，温度降低，故C错误；
D.给瓶内打气，瓶内的空气推动塞子跳起来时，瓶内空气的内能转化为塞子的机械能，瓶内空气的内能减小，故D正确。
故选D。
11．（2025九上·杭州期中）关于温度、热量、内能，下列说法正确的是(　　)
A．物体吸收热量，内能一定增加，同时温度一定升高
B．一般物体都具有内能，但超低温物体没有内能
C．物体内能减少时，温度不一定降低，但一定是放出了热量
D．物体温度升高，不一定吸收热量，但内能一定增加
【答案】D
【知识点】内能；温度、热量与内能的关系
【解析】【分析】（1）内能是物体内部所有分子热运动的动能和分子势能的总和，一切物体在任何温度下都具有内能。
（2）改变物体内能的方式有做功和热传递，这两种方式在改变物体内能上是等效的。物体吸收热量时，内能增加，但温度不一定升高（如晶体熔化）；物体温度升高，内能一定增加，可能是吸收了热量，也可能是外界对物体做了功。物体内能减少时，可能是放出了热量，也可能是对外界做了功，且温度不一定降低（如晶体凝固）。
【解答】A、物体吸收热量，内能一定增加，但温度不一定升高，比如晶体在熔化过程中，吸收热量，内能增加，但温度保持不变，故该选项错误。
B、一切物体，不论温度高低，都具有内能，超低温物体也有内能，故该选项错误。
C、物体内能减少时，温度不一定降低，比如晶体在凝固过程中，内能减少，但温度不变；同时，物体内能减少，可能是放出了热量，也可能是对外界做了功，故该选项错误。
D、物体温度升高，内能一定增加；物体温度升高，不一定是吸收了热量，也可能是外界对物体做了功，故该选项正确。
故答案为：D。
12．（2025九上·杭州期中）如图所示为探究杠杆平衡条件的实验装置，实验前已调节杠杆在水平位置平衡。在图示位置挂两个钩码，为使杠杆仍在水平位置平衡，下列做法可行的是（　　）
A．在A点施加向下大小适当的拉力 B．在B点施加向上大小适当的拉力
C．在C点挂4个钩码 D．在D点挂1个钩码
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】设每个小格长度为L，每个钩码的重力为G，分别计算杠杆动力与动力臂和阻力与阻力臂的乘积，若两侧乘积相等，则杠杆平衡，若不相等，则杠杆不平衡。
【解答】现在有两个钩码悬挂在支点O左侧3小格处，力为2G，力臂为3L，力与力臂的乘积为2G×3L=6GL；
A、在A点施加向下的拉力，A点与钩码在同侧，与钩码对杠杆力的方向相同，杠杆不会平衡，故A错误；
B、在B点施加向上的拉力，B点与钩码在同侧，可以使杠杆平衡，故B正确；
C、在C点挂4个钩码，C点距指点O的距离为2L，4个钩码重4G，力与力臂的乘积为，4G×2L=8GL≠6GL，不能平衡，故C错误；
D、在D点挂1个钩码，D点距指点O的距离为5L，1个钩码重G，力与力臂的乘积为，G×5L=5GL≠6GL，不能平衡，故D错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·杭州期中）下图所示是化学概念之间关系的形象表示，其中不正确的是（）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；氧化反应；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应；分解反应是指反应物只有一种，生成物由两种或者两种以上的反应；
【解答】A混合物和纯净物是两个并列的分类，纯净物中包含了化合物，A错误；
Ｂ化合物中包含了含氧化合物，含氧化合物中包含了氧化物，B错误；
Ｃ化合反应和分解反应是并列关系，C正确；
D.化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应，所以化合反应和氧化反应由一部分是重合的，D正确；
故答案为：A
14．（2025九上·杭州期中）如图是中国自主研制的世界上最大起重机“宏海号”龙门吊，可吊起2200吨的重物。它主要由主梁和支架构成，可以提升和平移重物，下图是其工作示意图。在重物由主梁右端缓慢移到左端的过程中，左支架对主梁的支持力F与重物移动距离s的关系图象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】分析右支架对主梁的支持力时，支点在左支架与主梁接触处，阻力是重物对主梁的拉力，大小等于重物的重力，右支架对主梁的支持力是动力，动力臂和阻力臂如图所示，根据杠杆的平衡条件可得出右支架对主梁的支持力F与重物移动距离s之间的关系，由此可得出结论。
【解答】在重物由主梁右端缓慢移到左端的过程中，以右侧的支柱为支点，左支架对主梁的支持力F为动力，重物对杠杆的拉力为阻力，大小等于物体的重力G，动力臂为整个主梁的长度，设为l，阻力臂为s，如果不考虑主梁的重力，根据的平衡条件
Fl=Gs
F=
由关系式知：左支架对主梁的支持力F与重物移动距离s成一次函数关系，且拉力随s的增大而增大，实际需要考虑主梁的重力，所以当s为零，左支架对主梁的支持力不为零，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
15．（2025九上·杭州期中）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液
D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比进行分析；
B、根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液溶液的pH逐渐减少进行分析；
D、根据镁和氯化亚铁、氯化铜都反应进行分析。
【解答】A、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，图像与事实相符，选项正确；
B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸，向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液开始产生沉淀，硫酸钠完全消耗后沉淀不再增加，图像与事实相符，选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐变小，稀硫酸过量后，溶液的pH小于7，图像与事实相符，选项正确；
D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先与氯化铜反应，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，反应中，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，反应中，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，根据反应中物质质量的关系可知，镁与氯化铜反应溶液质量减少的快，镁和氯化亚铁反应溶液质量减少的慢，在这两个过程中线段的斜率是不一样的，图像与事实不相符，选项错误；
故答案为：D。
16．（2025九上·杭州期中）某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到　 　现象时，说明过滤 1 可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是　 　。
【答案】铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及所加铁过量，滤渣为铁和铜混合物分析。
【解答】过滤1前需用过量铁粉将硫酸铜完全反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以当铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色时，过滤1可以进行，因加入铁为过量，所以滤渣为铁和铜的混合物，该方案中，稀盐酸是为了除去滤渣中的铁粉。
故答案为：铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉。
17．（2025九上·杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请回答有关问题。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　（任写一个）。
【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生；
（2）酸
（3）（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化学变化现象
【解析】【分析】（1）描述实验现象时，不能出现具有物体的名称，只能书写看到的现象。
（2）盐和酸之间的反应属于复分解反应，要求要有沉淀、气体或水生成。
（3）根据复分解反应的条件进行判断，可知“某些盐”中含有氯离子或碳酸根离子。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式为，可知将观察到有蓝色絮状沉淀产生。
（2）由盐的通性可知，盐还能与酸发生反应，可知X表示的是酸。
（3）盐和盐之间的反应属于复分解反应，要有沉淀、气体或水生成，能与银离子产生沉淀的是氯离子、碳酸根离子，可知“某些盐”可以是氯化银以外的盐酸盐，或者可溶于水的碳酸盐例如氯化钠，化学式为。
18．（2025九上·杭州期中）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为　 　
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）
（2）和
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据前面流程可知，盐酸和碳酸钠以及氯化钡和硫酸钠均会产生氯化钠，所以④是氯化钠和硝酸银的反应。
（2）由于前面步骤引入了氯离子，所以不能确定原固体中是否含有氯化钠。
【解答】（1）在加入硝酸银之前加了氯化钡，有白色沉淀产生，同时会产生氯化钠，可知反应④的化学方程式为。
（2）加入盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；再加氯化钡，有沉淀产生，说明一定含有硫酸钠，由于氯化钡中引入了氯离子，所以不能确定是否存在氯化钠，没有检验是否存在氢氧化钠和硝酸钠，可知混合物中一定存在的是和
19．（2025九上·杭州期中）2024年3月16日，中国石油第一个规模化可再生能源制氢装置在玉门油田投产。
（1）目前制氢的方法有很多，制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于（）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
（2）H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）石油炼制可获得甲烷(CH4)等有机物，它的部分同系列物质如下表，其中丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为　 　，根据表中信息，请你推断丁烷的化学式：　 　。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
化学式 　
【答案】（1）B
（2）物理
（3）9：2；C4H10
【知识点】简单的有机物；有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质的生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化， 液化分离是通过降温改变物质的状态（气态→液态），未生成新物质，属于物理变化。混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应；分解反应是指反应物只有一种，生成物由两种或者两种以上的反应；
【解答】（1） 目前制氢的方法有很多，制得的H2中通常含有CO，其中CO气体属于化合物，由两种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；
（2） H2的沸点比CO的沸点低，可以利用液氮的低温将CO液化分离，该过程是物理变化，没有新物质的生成；
（3） 石油炼制可获得甲烷(CH4)等有机物，它的部分同系列物质如下表， 碳质量 = 12 × 3 = 36
氢质量 = 1 × 8 = 8；碳和氢质量比 = 36：8 = 9：2 ，根据表中信息， 观察规律：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），可见每增加1个碳原子，氢原子数增加2。丁烷（4个碳）的氢原子数 = 8 + 2 = 10，化学式为 C4H10。
故答案为：（1）B（2）物理（3）9：2；C4H10
20．（2025九上·杭州期中） 科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　；常用于作干燥剂的是　 　。(填序号)
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
【知识点】盐的性质及用途；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠、烧碱俗称及性质分析；
（2）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥，铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效分析。
【解答】（1） ③小苏打是碳酸氢钠俗称，受热分解或与酸性物质反应均可产生二氧化碳，可用面点发酵剂； ④烧碱具有吸水潮解性，可用作干燥剂。
（2） 农业上，碳酸钾中含有植物所需钾元素，可用作钾肥。草木灰呈碱性，与铵态氮肥能反应产生氨气，降低肥效，二者不能混用。
故答案为：（1） ③； ④；（2）钾；不能。
21．（2025九上·杭州期中）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，已知氦气的定容比热为3100J/(kg·℃)。如图所示，质量为0.02kg的氦气被密封在圆柱形气缸内，气缸内氦气气压与外界大气压相同。用力把活塞AB固定。当氦气的温度从20℃升高到30℃时，氦气吸收的热量是　 　J，撤去力，氨气推动活塞，此时瓶内氦气内能　 　（填“增大”或“减小”），这一过程的能量转化形式与四冲程汽油机的　 　冲程相同。
【答案】620；增大；做功
【知识点】物体内能的改变方法；热量的计算；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，据此计算；
（2）改变内能的方法有：做功和热传递。四冲程汽油机在做功冲程中，高温气体对活塞做功，将内能转化为机械能。
【解答】（1）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，
则氦气吸收的热量Q吸=mc△t= 0.02kg×3100J/(kg·℃)×(30℃-20℃)=620J。
（2）撤去力，氨气推动活塞做功，内能转化为机械能，内能减小。
（3）氨气推动活塞做功，内能转化为机械能，与四冲程汽油机的做功冲程的能量转化相同。
22．（2025九上·杭州期中）小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是　 　（写化学式）。
（2）乙图是甲图中О点到A点的反应微观实质模型图。则“●”表示　 　（写化学符号）。
【答案】（1）NaCl、CaCl2
（2）Na+
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图像加入碳酸钠溶液时反应现象确定反应前溶液的成分，从而确定B点的反应进程玢析；
（2）根据反应实质确定反应前后溶液中粒子种类分析。
【解答】（1） 实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定有氯化钙，盐酸可能存在，加入纯碱溶液，开始无沉淀产生，说明废液成分为氯化钙和盐酸，B点为盐酸完全反应，部分氯化钙发生反应，溶液中溶质为 NaCl、CaCl2 。
（2）OA段为盐酸与碳酸钠的反应，反应实质是氢和碳酸根离子生成二氧化碳和水，反应前中的氢离子消失，反应后增加钠离子，则“●”表示 Na+ 。
故答案为：（1） NaCl、CaCl2；（2） Na+ 。
23．（2025九上·杭州期中）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢
查找资料： NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-
猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　 　；
②一支干净试管中加入2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明　 　；
③在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液　 　，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色；
④结论：原假设　 　。(填“成立”或“不成立”)
【答案】水分子（H2O）不能使石蕊变蓝；钠离子（Na+）不能使石蕊变蓝；OH-是使石蕊变蓝的粒子；成立
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】探究某种离子的影响时，可利用排除法进行分析，氢氧化钠溶液中的水分子和钠离子都不能使石蕊变蓝，可知能使石蕊变蓝的只有氢氧根离子。
【解答】加水，溶液不变蓝，说明水不能使石蕊变蓝；氯化钠溶液中也含有钠离子，溶液不变蓝，说明钠离子不能使石蕊变蓝；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液变蓝，说明氢氧根离子能使石蕊变蓝，可知猜想是正确的。
24．（2025九上·杭州期中）物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制　 　相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是：　 　；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由：　 　。
【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击纸盒，纸盒克服摩擦力做功。根据W=fs可知，纸盒在水平面上移动的距离越大，克服阻力做功越大，那么小球动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达水平面时的速度越大；
（3）根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）如果木板光滑，没有摩擦力，那么无论小球动能大小，纸盒都会不停的运动下去，不能通过纸盒移动的距离反映小球动能大小，据此分析解答。
【解答】（1）小科是通过观察纸盒在水平面移动的距离来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制小球到达水平面时的初始速度相同；
（3）根据图片控制，甲、丙两次实验中，小球质量相同，而在斜面上高度不同，那么得到结论： 质量一定时，物体的速度越大，动能也越大 。
（4）若长木板绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动。
25．（2025九上·杭州期中）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。锌矿石的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以锌矿石为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
回答下列问题：
（1）锌矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是　 　。
（3）滤液1中含有的阳离子是　 　。(填离子符号)
（4）下列说法正确的是____。(可多选)
A．“粉碎”是为了增大锌矿石与酸之间的接触面积，使反应充分进行
B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
【答案】（1）混合物
（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色
（3）H+、Zn2+、Fe3+
（4）A；D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】混合物是指由多种物质混合在一起；纯净物是指只有一种物质；单质是只有一种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合反应是反应物有两种或两种以上，生成物只有一种的反应；氧化反应是指由氧参与的反应；分解反应是指反应物只有一种，生成物由两种或者两种以上的反应；酸可以和碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，酸可以和某些金属氧化物（如氧化铁，氧化铜）反应生成盐和水；
【解答】（1） 锌矿石属于混合物，由多种物质组成；
（2）“酸浸”中观察到的现象是固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；因为二氧化硅不能和酸反应，碳酸锌和酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁和酸反应生成可溶性的三价铁离子，三价铁离子为黄色；
（3） 滤液1中含有的阳离子是过量硫酸中的H＋，硫酸锌中的Zn2+，硫酸铁中的Fe3+；
（4） A：粉碎可增大接触面积，加快反应速率，正确。
B：加入锌粉目的是置换Fe2+（Fe3+先被还原为Fe2+）和消耗H+。若无气泡（H2），说明H+已反应完，但需确保Fe2+也被完全置换，故“足量”需结合后续操作判断，此说法不完全严谨，但题目可能默认其为正确选项。
C：滤渣甲是二氧化硅（不与稀硫酸反应），滤渣乙是过量锌粉和置换出的铁（均可与稀硫酸反应产生H2），因此“均能”错误。
D：滤液1转化为滤液2时，Fe2+被置换为Zn2+（Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe），且锌粉可能过量，溶质质量增加，故滤液2质量通常更大，正确。
答案：A、D
故答案为：（1）混合物（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色（3）H+、Zn2+、Fe3+（4）AD
26．（2025九上·杭州期中） FeCl3溶液呈黄色，溶液中有H2O分子、 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈黄色呢 小科进行了实验探究(已知：Na+、Ag+和NO3在溶液中呈无色)。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子进行分析：
（1）对 A、B、C 进行分析，FeCl3溶液中　 　的存在使溶液显黄色。有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是　 　。
（2）【实验二】将溶液中的Fe3+除去，观察溶液颜色是否变化。
若要除去溶液中的 向 FeCl3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到　 　的现象，则可以得出实验结论。
（3）【实验三】保持溶液中Fe3+的存在，观察溶液颜色是否变化。
若要保持溶液中Fe3+的存在，向 FeCl3溶液中滴加　 　除去溶液中的 Cl-，若溶液黄色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
【答案】（1）；氯化钠溶液中有水
（2）溶液变为无色
（3）AgNO3溶液
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据三个试管中的物质和颜色进行分析，可知只有含有铁离子是溶液才是黄色的。
（2）是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色，所以将铁离子除去后，溶液不再是黄色的。
（3利用银离子和氯离子结合会产生白色沉淀除去溶液中的氯离子。
【解答】（1）由图可知，A试管是蒸馏水，无色，说明H2O分子不会使溶液显黄色。B试管是NaCl溶液，无色，说明Cl-不会使溶液显黄色。C试管是FeCl3溶液，黄色，说明Fe3+可能是使溶液显黄色的原因。
氯化钠溶液中有水，不能使溶液呈黄色，也能说明水不能使溶液变黄，所以不需要A组实验。
（2）铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，从溶液中析出，此时溶液变为无色，说明是铁离子导致溶液呈黄色的。
（3）可使用AgNO3溶液将溶液中的氯离子转化为氯化银沉淀，溶液仍为黄色，说明是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
27．（2025九上·杭州期中）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
图甲 图乙
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 　。
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应
（3）①有沉淀、无气泡②有沉淀、有气泡
（4）等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成的碳酸钙沉淀的质量(合理即可)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析；
（2）根据废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分析；
（4）根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢来分析。
【解答】 （1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。
28．（2025九上·杭州期中）按要求填空。
（1）溶液和溶液反应，会生成白色沉淀。为表示这个反应，写出了下列两个反应方程式：甲，；乙，。你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：　 　。
（2）已知某无色溶液中，可能含有等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可以大量存在的离子是　 　。
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，将白色加到溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）甲不合理；因为甲的生成物中的将与HCl反应
（2）
（3）
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】（1）我认为甲不合理；因为甲的生成物中的将与HCl反应；
（2） 取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝， 说明溶液中存在ＯＨ－，那么一定没有Cu2＋和Aｇ＋和H＋，所以 则原溶液中可以大量存在的离子是
（3） 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，将白色加到溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：
故答案为：（1）甲不合理；因为甲的生成物中的将与HCl反应（2）（3）
29．（2025九上·杭州期中） 室温为10℃时，小宁利用如图所示装置验证“外界对物体做功，可以使物体的内能增加”。小宁用平均为50牛的力将活塞压下12厘米，发现底部浸有0.001千克乙醚的棉花并没有出现燃烧现象。(乙醚的比热容约为 着火点为160℃)
（1） 求小宁对活塞的做功大小。
（2）0.001千克乙醚温度从10℃升高到着火点至少需要吸收多少热量
（3） 小宁的实验没有成功，请帮助他分析原因。
【答案】（1）小宁对活塞的做功。
（2）乙醚吸收的热量
（3）小宁的实验没有成功原因是做功太少，乙醚升温太小，远远达不到着火点温度
【知识点】功；热量的计算
【解析】【分析】（1）利用杠杆进行计算。
（2）热量的计算公式。
（3）燃烧的条件是有可燃物、助燃剂以及温度达到着火点。
【解答】（3）由（1）（2）可知，小宁做的功远小于乙醚燃烧需要吸收的热量，所以乙醚的温度未达着火点，故乙醚不能燃烧。
30．（2025九上·杭州期中）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
31．（2025九上·杭州期中）答案市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ (NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)。
（2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g(1分)
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：
因此包装袋上的标注不准确
（3）偏大
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）胃酸指的是盐酸，结合性质二进行分析判断。
（2）反应后C的总质量减去反应前C的总质量即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸氢钠的质量风速。
（3）由（2）分析可知，若二氧化碳的质量偏大，会导致碳酸氢钠的质量偏大。
【解答】（1）喝入后小苏打进入胃中，胃中含有盐酸，与小苏打反应释放二氧化碳，可知利用的是性质二。
（3）去掉装置B，会有部分水进入氢氧化钠溶液中，导致二氧化碳的质量偏大，计算所得的碳酸氢钠的质量偏大，可知质量分数会偏大。
32．（2025九上·杭州期中）如图甲是一款无人水下航行器，其内部装有控制系统、推进系统、摄像模块、电池模块，总质量为10千克，采用全封闭结构。它的底部有一个活塞式浮力系统调节装置(如图乙)，活塞位置可上下调节，从而改变航行器排开水的体积，以实现它在水中的上下运动或停留。某次测试时，航行器竖直上升并停留在水中的某个位置，该过程中速度随时间的变化关系如图丙所示。
（1）根据丙图分析，该航行器在0-6秒时动能如何变化 　 　
（2）航行器在测试过程中，某时刻tx它排开水的体积是0.01米3时，求它此时受到的浮力为多少
（3）若航行器在水中向上运动时，要考虑受到水的阻力，结合丙图分析，tx时可能处于什么时间段 (填序号)____。
A．“0-6秒” B．“6-15秒”
C．“15-18秒” D．“18秒以后”
【答案】（1）动能逐渐变大
（2）
（3）C
【知识点】力与运动的关系；浮力大小的计算；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能大小与物体的质量和速度有关，质量一定时，速度越大，动能越大。
（2）根据计算浮力大小。
（3）当动力大于阻力时，物体做加速运动，动力等于阻力时，物体做匀速运动，动力小于阻力时，物体做减速运动。
【解答】（1）由图可知，航行器在0-6秒内速度逐渐变大，而质量不变，可知动能逐渐变大。
（3）航行器的重力为
向上运动时，受到水向下的阻力，向下的重力和向上的浮力，浮力等于重力，可知航行器受到的合力向下，可知航行器将做减速运动，则tx时可能处于15至18秒。
故答案为：C。
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