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泰安一中青年路校区2025一2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
注意事项
1.本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子量：H1:C12:N14:016:Na23:Mg24:S32:Cl35.5:K39:Mn55:Ba137
第1卷（选择题，共40分)
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.2025年10月31日23时44分，我国如期发射神舟二十一号载人飞船，将张陆、武飞、张
洪章3位航天员安全送往天宫空间站，航天员们在空间站向我们展示了失重环境下的物理现象。
若在太空中进行以下实验，最难完成的是
A.用注射器向水球中注入气泡
B.将泡腾片溶于水中
C.蒸发食盐水制取食盐晶体
D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A.NaO,与酸反应可以生成盐、水和氧气，故Na,O2属于碱性氧化物
B.H,PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH,PO2,故H,PO2属于一元酸
C.《神农本草经》中提到“白青[Cu,(OH),C0,]得铁化为铜”，其中白青属于碱
D.“钴酞菁”分子（直径为1.5×109）所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体
3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，14gC0和C2H4的混合气体中可能含3.5NA个原子
B.足量MnO2和80mL10mol/L浓盐酸共热，反应结束后生成的Cl2在标准状况下的
体积为4.48L
C.常温下，1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移2NA电子
D.一定条件下，1 mol Fe与2molC2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
4.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu和AgNO,溶液反应：Cu+Ag=Cu2++Ag
B.碳酸镁浊液与盐酸反应：CO +2H=CO2+H,O
C.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO+Ca+OH=CCO,↓+H,O
D.疏酸氢钠与Ba(OH),溶液混合至显中性：Ba2++OH+H+SO}=BaSO,↓+H,O
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5.已知A是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.物质A在空气中长期放置最终转变为物质C
B.物质C的水溶液呈碱性
02
C.物质A和B分别与水反应生成同一种气体A
B
②HO
D.反应①、②均属于氧化还原反应
6.FCl·6H,O广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是
A.FeC,6H,00mF0OH-需>纳米四氧化三铁，第①步是氧化还原反应
B.FeCl3溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.含0.01 mnolFeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01NAa
D.专业人员使用FCl3溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质
7.某化学兴趣小组加热16.8 gNaHCO3固体，使其完全分解，将生成的CO,和水蒸气全部通入
盛有NO,粉末的真空容器中，充分反应（假设CO,和水蒸气均完全反应）。下列说法正确的是
A.真空容器中固体粉末增重3.0g
B.Naz02粉末的质量至少为23.4g
C.Na,0,最终全部转化为NaCO3
D.最终得到4.48L02
8.下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂三部分组成，常用的碳酸盐类是碳酸钠
⑤含有最高价元素的化合物，具有得电子化合价降低的趋势，因此都是强氧化剂
⑥物质的氧化性或还原性是由其本身性质决定的，与外部环境无关
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量稀盐酸
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
9.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：Ca2+、H、Cl、HSOs
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、Fe+、F、NO,、
C.FeC2溶液：K*、Na、H、MnO4
D.澄清石灰水中：Ba+、CI、NO3、Na
试卷第2页，共8页泰安一中青年路校区2025一2026学年高一上学期期中考试
化学答案
2
8
9
10
D
B
D
C
C
D
A
11
12
13
14
15
BC
B
C
C
AB
16.共13分，除标记分值外，其余每空1分
I (1)64g-mol-
(2)2
(3)0.2moL
(4)2:1(2分)
Ⅱ(5)④⑤⑥⑧
①③⑤⑦
(6)C02+20H-C032+H20(2分)
(7)H+C032=HC03(2分)
NaHC0,=Na+HC0;(2分)
17.共14分，除标记分值外，其余每空1分
(1)①MnO+4HC1(浓)台MnCl+C↑+2H,0(2分)
②CI
KMnO.
0.5
③c
(2)①还原性、酸性(2分)
0.2mol
②方法一产生C12,方法二生成的气体只有CIO2
③2.5
Ge
(3)3C10+2Fe+10OH=2Fe042+3C1+5H0
(3分)
18.共10分，除标记分值外，其余每空1分
(1)Cu2+(2)A(3)PbSO.
白色
(4Ba(NO,)2
(5)C0+2H=C02↑+H,0(2分)
(6)Na,CO
(7)CD(2分)
19.共10分，除标记分值外，其余每空2分
(1)500mL容量瓶、胶头滴管
(2)
①③(1分)
(5)bf
(3)42.9
62.5
(4)BCAFED(I分)
20.共13分，除标记分值外，其余每空1分
(1)平衡气压；吸收氯气中的氯化氢气体
(2)吸收多余C2
(3)缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温（答对一条即可）
3CL,+6NaOH =5NaCl+NaClO,+3H,O (2)
(4)酸性、难挥发性(2分)
(5)NaCIO+H2O=HCIO+NaOH (2)
光照
(6)2HC10=2HC1+0,个(2分)
答案第1页，共1页

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