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非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)以硫代硫酸盐浸金(Au)的工艺流程如下：
矿砂
溶解
吸附
解吸
置换
→Au
(1)“溶解”时，在[CuNH3)42+催化下，用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液浸泡含有金单质
的矿砂，并通入O2,可浸出金元素。
①Au、Na2S2O3溶液和O2反应生成[Au(S2O3)2]3的离子方程式为▲。
②如果通入O2过多，会使Au浸出率降低，原因
90
-2
是
部80
③控制其他条件相同，lgc[CuNH3)4]2+和Au浸出
率随pH的变化如题14图所示。pH>9.6时，
[(HN)O3
Au浸出率如图变化的原因是_▲一。
-5
10.0
(2)[Au(S2Oh]3的结构为0
题14图
用树脂“吸附”时，[Au(S2O3)2]3中的▲_原子与树脂中季铵基[一N(CH3)3]之间
存在较强的相互作用。
(3)向含有[Au(S2O3)2]P和[CuNH)4]+的解吸液中加入Cu、Zn等金属都能置换出Au,
工业上选择Cu而不选择Zn的原因是▲。
(4)已知“溶解”过程中，Na2S,03的消耗率=”应Na2S20
2×100%。用100.00mL0.2000
n总量Na2S2O3)
molL-1Na2S2O3溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取20.00mL浸泡液，适
当处理后用0.0100molL1碘液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗碘液25.00mL。
滴定反应为2十2S2O 一S4O +2I,且[Au(S203)2]3不参与反应。计算“溶解”
过程中Na2S2O3的消耗率（写出计算过程）。
15.(15分)C1O2气体可用于脱硫脱硝。
已知：①浓度较高的ClO2气体易爆炸；②2 NaCIo2+Cl2=2NaC1+2ClO2。
I.制备C1O2。反应原理为8NaC1O2+4H2SO4一4Na2SO4+6C1O2+Cl2+4H2O。实验
装置如题15图-1所示，装置A中持续通入氮气，并用泵将NaCIO2溶液以一定流速
缓慢滴入浓硫酸中。
集气袋
NaC1O2溶液
硫酸
NaClO2溶液
装置A
装置B
题15图-1
(1)与滴液漏斗相比，使用泵的优点有▲一。
(2)不采用向NaCIo2溶液中滴加浓疏酸的滴加方式，其原因是▲
(3)装置B的作用是▲。通入N2的目的是▲。
100
Ⅱ.脱除烟气中的NO和SO2。
NO
980
(4)CI1O2单独氧化N0时生成NO2和Cl2,该反应的化学
60
方程式为▲。
(5)C1O2单独氧化SO2时，若体系中湿度增加，SO2的氧
20
0
化率会大幅提升，其原因是▲。
0
0.40.81.21.620
n(CIO2)/mmol
(6)在相同条件下，取同种烟气，通入C1O2气体，测得相
题15图-2
同时间后气体氧化率随初始n(C102)变化如题15图-2所示。有学生由图认为，“n(ClO2)
为1.6mmol时，NO消耗C1O2的量多于S02消耗的”，此推论是否合理▲（填
“是”或“否”)。n(ClO2)>1.6mmol时，S02氧化率变化幅度更大，原因是▲。
6.(15分)利用铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Cu、Co、Si的氧化物）制备MnO2。
(1)焙烧水浸。将NH4)2SO4与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转
化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。
①MnO2和NH4)2SO4低温焙烧得到MnSO4,并生成可吸收再利用的气体为▲。
②水浸后的滤液中几乎不含F元素，则高温选择性焙烧的作用是▲。
(2)萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去Cu2+,再反萃取得到CuSO4溶液的原理为：
2HA+Cu2+、萃取一2H+CuA2(有机层)，水浸液的
100
反萃取
pH与Cu2+萃取率的关系如题16图-1所示。pH>4.0时，
随着pH增大，Cu+萃取率略有减小，而测得水溶液中
3
Cu+去除率增大，原因是▲。
(3)沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加Na2S溶液，调
98202530354045
pH
节pH=4,Co2+恰好完全转化为CoS沉淀，此时c(Co2+)
题16图-1
=l05molL1,计算溶液中c(HS)需要的平衡常数是▲（填字母）。
A.Kal(H2S)
B.Ka2(H2S)
C.Kw
D.Ksp(CoS)
(4)制备MnO2e
①MnO2的一种晶胞如题16图-2所示（已标注主视方向），请在题16图-3的晶胞主
视图中补全Mn(IV的位置，并判断Mn(IV)的配位数为▲。
●
●
Mn
主视方向
题16图-2
题16图-3
②除钴后所得MnSO4溶液与KMnO4溶液在弱碱性条件下制备MnO2,其离子方程式
为▲。补充完整由除钴后溶液制备MO2的实验方案：取除钴后溶液，▲-，
干燥得MnO2。(须使用的试剂：NaOH溶液、KMnO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液)。2025一2026学年第一学期期中检测
高三化学参考答案与评分建议
说明：
1方程式中的反应物、生成物错误不给分：配平错误、反应条件未写或错写合并扣！分·
2有效数字的计算规侧、带单位计算暂不作要求。
3湖因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽路不计的影响因素，不得分也暂不扣分
4.文字发述题中，万会油类回答或套路性回答不得分。
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有，个选项符合遮意）
1.A2.B3.C4.B5.D6.A7.D8.C9.C10.D11.C12.D13.D
非选择题（包括4小题，共61分》
14.(15分)
(1)①4Au+8S0+03+204Au(50为+40Hr
(2分)
②NaSO被氯化，导致反应物减少，Au浸出率降低。（或SO被至化，导致反应扬浓度世低，使A口
漫出这单世低”：仅答“反应物的量减少或浪度性低”得1分：答“Au被气化”等不得分)
(2分)
⑨OH浓度增大，催化剂[C(NH)]浓度降低【得I分，或“CuNH4P-转化为CuOH:”】:物市制浸出
反应发生（得2分），导致Au浸出率降低.
(3分)
(2)0(或量"
(2分)
(3)Zn也会置换出Cu,导致Zn的用量增加，置换出Au的纯度降低（得2分）：Cu置换Au后，可生成
[CuNH42,作催化剂（得I分）.
(3分》
(4)3=0.0100mol-L1×0.025L=2.5×104mol
122Na3S20月
2.5×10mol5×104mol
20mL落液中NaS:0)=5×10mol:100mL落液中NaS:05)=2.5×103mol
(1分)
n总(aS203=0.2000mol-L-1×0.100L=0.02mol
(1分)
NSO的消耗率=”NaS0
2x100%=（0.0225x10ri）m0lx100%=87.5%
(1分)（共3分）
n总餐Na52O:
0.02mol
15.(15分)
(1)在内压较大时液体能顺利滴下（得1分，或演这不全装至内压强影响“）：保持稳定演速，缓慢产生气
流（得1分）.
(2分)
(2)酸性减两不利于反应（得1分，或“反应窝较强酸性条件“）：不利于C1O、C气体逸出（得1分，成“C1O
C会这子水损失”，也可正向回答).
(2分
(3)除去CIO中的C1(只答增加兰成C1O:的量”，得1分).
(2分)
稀释CO:避免爆炸：将生成的CIO:吹出装置A(或“吹入装袋中")：搅拌溶液混合均匀。（答女1
点得1分，答女2点即可)
(2分)
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