资源简介

7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.建立饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
评价任务
1.完成【学习任务一】、【练习1】，评价目标1。
2.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标2.
课前学习任务
课本P38-39页
1.在一定温度下，在一定量溶剂里，_______________________的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的__________________。在改变温度或溶剂量的条件下，饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的。因此只有指明_____________和__________________，“饱和”“不饱和”才有确定的意义。
2.一般情况下，饱和溶液要转化为不饱和溶液的方法有________________________，不饱和溶液要转化为饱和溶液的方法有____________________________________
溶液 溶液
答案：1.不能再溶解某物质 不饱和溶液 一定温度 一定量的溶剂
2.增加溶剂、升高温度 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
课堂学习任务
学习任务一、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液与不饱和溶液定义：
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。在改变温度或溶剂量的条件下，饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的。因此 只有指明一定温度和一定量的溶剂，“饱和”“不饱和” 才又确 定的意义。
（2）判断某溶液是否饱和的方法：
①若溶液底部有未溶解的溶质，且不再减少时，该溶液为饱和溶液；
②没有未溶解的溶质（a.刚好饱和，b.不饱和） ：加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【练习1】
1、下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 含有溶质很多的溶液
B. 还能继续溶解某种溶质的溶液
C. 不能继续溶解某种溶质的溶液
D. 在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、下列有关饱和溶液与不饱和溶液的认识正确的是(　　)　
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
C．降低温度一定能使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
3.20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是(　　)
A．饱和溶液　　 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
答案：1.D 2.D 3.B
学习任务二、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系
1.溶液是否饱和，必须指明__温度_______及__溶剂的量_______两个前提条件。条件一但改变，饱和与否可以转化。
2.二者相互转化关系为（对于大多数物质来说）
饱和溶液和不饱和溶液是怎样相互转化的？
（① 加溶质 ② 蒸发溶剂 ③ 降温 ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ① 升温 ② 加溶剂 ）
说明：
（1）对饱和溶液的判断不能以溶液中有没有剩余溶质为依据，而应以溶质能不能继续溶解为依据。（恰好饱和的溶液中也没有剩余溶质）
（2）在物质A的饱和溶液中，如果能继续溶解物质B，则对于B来说溶液不饱和。
（3）饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
3.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
（1）浓溶液 不一定 是饱和溶液，·稀溶液 不一定 是不饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）
（2）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间没有必然关系。
同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。(跟溶液的质量无关)
【练习2】
1、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是（　　）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
2、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①蒸发水 ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.①②③ B.仅②③ C.①②④ D.仅②④
3、已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
4.下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
答案：1.A 2.C 3.C 4.C
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.饱和溶液是指 （ A ）
A.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.含溶质较多的溶液
2.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ D ）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液
3.下列叙述中，正确的是 （ B ）　　
　A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液　　
　B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水　　
　C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液　　
　D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精　　
3.t0C时，将1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清液，对其分析正确的是 （ B ）
A.它是纯水
B.它是稀溶液，但已是该温度下的饱和溶液
C.它是浓溶液，但在该温度下未达到饱和
D.它是稀溶液，无法确定是否饱和
4.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 饱和 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_不饱和_溶液。
5.一木块飘浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中（如图A
所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶
液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间
（t）发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改
变方式是（填“升温”或“降温”）_降温_，
同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）______________。
6.（2024 陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 36 g。
（2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 2.4 。
第2课时 溶解度
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.认识溶解度曲线，能说出溶解度曲线的含义。
2.通过数形结合的方法处理实验数据，绘制溶解度曲线，体会溶解度随温度变化的趋势，并掌握溶解度曲线的意义。（重难点）
3.理解并能应用溶解度曲线解决实际问题。
评价任务
1.完成【学习任务一】、练习1，评价目标1。
2.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标2、3.
3.完成【学习任务三】、【练习3】，评价目标3
课前学习任务
1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的。
2.气体的溶解度：气体的溶解度与 和 有关。在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 ；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 。
3.观察P/42页“几种固体物质的溶解度曲线”，请回答：固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
4.硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯的方法是_____________。
答案：1.100 饱和 质量
2.压强 温度 大 小 小 大
3.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小
4.降温结晶
课堂学习任务
学习任务一、物质溶解度
1.固体的溶解度
（1）溶解度的定义 ：固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
正确理解溶解度概念的四要素：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。
答案：（1）一定温度 100g溶剂 饱和 水 一定温度 100g 饱和状态 质量
（2）溶解度的含义 ：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义是
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
答案：（1）31.6 100 131.6 饱和
（3）溶解度与溶解性的关系
根据物质在20℃时溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为了以下几个等级：
其中，难溶物又称为不溶物，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。例如碳酸钙的溶解度是0.0013g，通常把它看成不溶的物质。
答案：10
2..气体物质的溶解度
1.定义：某气体在压强为101.3 kPa和一定 温度 时溶解在1体积的溶剂中达到 饱和 状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随 温度 的升高而降低，随 压强 的增大而增大。
【练习1】
1.20℃时，50g水最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比是( )
A．A>B B．B>A C．A＝B D．无法比较
2.判断下列说法哪个正确（ ）
A.把20gNaCl溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，NaCl的溶解度就是20g。
B.20℃时10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时NaCl的溶解度是10g。
C.20℃时10gNaCl可溶解在100g水里，故20℃时NaCl的溶解度是10克。
D.20℃时36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时NaCl的溶解度是36g。
3.50℃时，氯化铵的溶解度是50g，此时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A 1：2：3 B 2：3：1 C 3：2：1 D 1：3 ：2
学习任务二 溶解度曲线
1.溶解度曲线的绘制
2.溶解度曲线的意义
我们绘制的溶解度曲线实际上就是将数字和图形结合起来，这就是数形结合法，以下面的溶解度曲线为例，读图，回答问题。
（1）固体物质的溶解度随温度变化的规律是什么？
（2）第一幅图中，溶解度受温度影响最大的物质是？影响最小的物质是？
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是多少？80℃时，140g硝酸钾固体溶解在100g水中，形成的饱和溶液还是不饱和溶液？
（4）硝酸钾和硝酸钠两种物质的溶解度曲线有一个交点，这个交点表示什么含义？
答案：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）受温度影响最大的物质的物质是硝酸钾；最小的物质是氯化钠。
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；80℃时，140g硝酸钾固体溶解在100g水中，形成的是不饱和溶液。
（4）表示在该温度下，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等。
认真思考并回答上述问题，将自己的答案在小组内讨论交流。
【小结拓展】溶解度曲线的意义：
“点”：①曲线上某一点表示某温度下某物质的溶解度。
②两曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度相等。
“线”：溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
“面”：曲线下方的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上方的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液且溶质有剩余。
练习2（检测目标2）：
1.回答下列问题：
（1）影响固体溶解度的外因是________________________。
（2）温度对溶解度的影响可通过____________法或____________表示。
（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
①A点表示______，则该温度下，将40 g甲物质加入50 g水中，得到的溶液为______，质量为______。
②P点表示______；℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量______。
③温度高于℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度。
④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有_________________、________________或__________________。
答案：（1）温度 （2）表格 曲线
（3）①t2℃时，甲物质的溶解度是50g 饱和溶液 75g
②t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 相等
③大于 ④降低温度 蒸发溶剂 增加溶质
学习任务三：溶解度曲线的应用
多媒体展示例题，认真分析例题，小组内讨论并总结溶解度曲线的应用。
由已知温度查某物质对应的溶解度；
比较同一温度下不同物质的溶解度，比较同一物质在不同温度下的溶解度；
比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的办法；
能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比；
判断在一定温度下，把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液；
确定溶液的状态；
找到不同状态的溶液之间的转化方法。
练习3（检测目标3）：
1.（2024 长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
2.（2024 自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 = （填“＞”、“=”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 36 克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 丙 物质的溶解度曲线相似。
3．（2024 昭平县模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t1℃时，物质a和物质c的溶解度相同。
（2）t2℃时，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液质量为 75 g。
（3）若a中含有少量的b杂质，可用 降温结晶的方法提纯a。
（4）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 b＞a＞c。
（5）根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 AC（填字母序号）。
A.t1℃时，a、c的溶液溶质的质量分数相同
B.t2℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t1℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
答案：1.A
2.（1）= （2）36 （3）饱和 （4）丙
3.（1）t1℃时，物质a和物质c的溶解度相同
（2）75
（3）降温结晶
（4）b＞a＞c
（5）AC。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜质量是（　　）
A．6.6g B．9g C．15.6g D．17.2g
2.20℃时，某物质的溶解度为40 g,下列有关说法正确的是（　　）
A．20℃时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质
B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5
C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%
D．将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出
3.鱼泵是鱼塘、鱼缸补充氧气的设备。化学小组同学利用身边物质自制简易鱼泵如图所示，将红砖粉末和过氧化氢溶液置于塑料瓶中，可快速产生氧气。下列分析正确的是（　　）
A．红砖粉末质量减小
B．塑料瓶中发生化合反应
C．氧气用于鱼类等动植物呼吸
D．鱼泵增大水中氧气的溶解度
4.（2024 内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
5.（2024 兰州）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，把20g乙加入到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
6.（2024 利州区）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲
7.（2024 龙东）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 70g 。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 降温 。（填“升温”或“降温”）
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的 蒸发结晶 方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 乙＜甲＜丙 。
（5）下列说法不正确的是 ab 。
a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲=丙
c.在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D
7.（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶；
（4）乙＜甲＜丙 （5）ab
2 / 2第七单元 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.建立饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
评价任务
1.完成【学习任务一】、【练习1】，评价目标1。
2.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标2.
课前学习任务
课本P38-39页
1.在一定温度下，在一定量溶剂里，_______________________的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的__________________。在改变温度或溶剂量的条件下，饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的。因此只有指明_____________和__________________，“饱和”“不饱和”才有确定的意义。
2.一般情况下，饱和溶液要转化为不饱和溶液的方法有________________________，不饱和溶液要转化为饱和溶液的方法有____________________________________
溶液 溶液
答案：1.不能再溶解某物质 不饱和溶液 一定温度 一定量的溶剂
2.增加溶剂、升高温度 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
课堂学习任务
学习任务一、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液与不饱和溶液定义：
在一定温度下，在一定量溶剂里， 某种物质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的 。在改变温度或溶剂量的条件下，饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的。因此 只有指明 和 ，“饱和”“不饱和” 才又确 定的意义。
（2）判断某溶液是否饱和的方法：
①若溶液底部有 的溶质，且不再减少时，该溶液为饱和溶液；
②没有未溶解的溶质（a.刚好饱和，b.不饱和） ：加少量的溶质，溶质 溶解的是不饱和溶液， 的是饱和溶液。
【练习1】
1、下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 含有溶质很多的溶液
B. 还能继续溶解某种溶质的溶液
C. 不能继续溶解某种溶质的溶液
D. 在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、下列有关饱和溶液与不饱和溶液的认识正确的是(　　)　
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
C．降低温度一定能使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．增加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
3.20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g滤液，则原溶液一定是(　　)
A．饱和溶液　　 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
学习任务二、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系
1.溶液是否饱和，必须指明__ _______及__ _______两个前提条件。条件一但改变，饱和与否可以转化。
2.二者相互转化关系为（对于大多数物质来说）
饱和溶液和不饱和溶液是怎样相互转化的？
（① ② ③ ）
不饱和溶液 饱和溶液
（ ① ② ）
说明：
（1）对饱和溶液的判断不能以溶液中有没有剩余溶质为依据，而应以溶质能不能继续溶解为依据。（恰好饱和的溶液中也没有剩余溶质）
（2）在物质A的饱和溶液中，如果能继续溶解物质B，则对于B来说溶液不饱和。
（3）饱和与否，是以“不能再溶解”为标准的。易溶物质的不饱和溶液可以较浓，微溶物质的饱和溶液仍会很稀。
3.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
（1）浓溶液 是饱和溶液，·稀溶液 是不饱和溶液。（填“一定”或“不一定”）
（2）饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间没有必然关系。
同温同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。(跟溶液的质量无关)
【练习2】
1、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是（　　）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
2、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①蒸发水 ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.①②③ B.仅②③ C.①②④ D.仅②④
3、已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
4.下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
课后任务
1.饱和溶液是指 ( )
A.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液
D.含溶质较多的溶液
2.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 ( )
A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液
3.下列叙述中，正确的是 ( )　　
　A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液　　
　B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水　　
　C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液　　
　D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精　　
3.t0C时，将1g熟石灰[Ca(OH)2]加入到50g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清液，对其分析正确的是 ( )
A.它是纯水
B.它是稀溶液，但已是该温度下的饱和溶液
C.它是浓溶液，但在该温度下未达到饱和
D.它是稀溶液，无法确定是否饱和
4.某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_ _溶液。
5.一木块飘浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中（如图A
所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶
液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间
（t）发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改
变方式是（填“升温”或“降温”）_ _，
同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）______________。
6.（2024 陕西）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。
（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
（2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
（4）x的值等于 。
第2课时 溶解度
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.认识溶解度曲线，能说出溶解度曲线的含义。
2.通过数形结合的方法处理实验数据，绘制溶解度曲线，体会溶解度随温度变化的趋势，并掌握溶解度曲线的意义。（重难点）
3.理解并能应用溶解度曲线解决实际问题。
评价任务
1.完成【学习任务一】、练习1，评价目标1。
2.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标2、3.
3.完成【学习任务三】、【练习3】，评价目标3
课前学习任务
1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的。
2.气体的溶解度：气体的溶解度与 和 有关。在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 ；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 。
3.观察P/42页“几种固体物质的溶解度曲线”，请回答：固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
4.硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯的方法是_____________。
课堂学习任务
学习任务一、物质溶解度
1.固体的溶解度
（1）溶解度的定义 ：固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。
正确理解溶解度概念的四要素：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。
（2）溶解度的含义 ：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义是
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，溶液质量 g，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）溶解度与溶解性的关系
根据物质在20℃时溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为了以下几个等级：
其中，难溶物又称为不溶物，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。例如碳酸钙的溶解度是0.0013g，通常把它看成不溶的物质。
2..气体物质的溶解度
1.定义：某气体在压强为101.3 kPa和一定 时溶解在1体积的溶剂中达到 状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随 的升高而降低，随 的增大而增大。
【练习1】
1.20℃时，50g水最多可溶解5gA物质；40℃时，100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比是( )
A．A>B B．B>A C．A＝B D．无法比较
2.判断下列说法哪个正确（ ）
A.把20gNaCl溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，NaCl的溶解度就是20g。
B.20℃时10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时NaCl的溶解度是10g。
C.20℃时10gNaCl可溶解在100g水里，故20℃时NaCl的溶解度是10克。
D.20℃时36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时NaCl的溶解度是36g。
3.50℃时，氯化铵的溶解度是50g，此时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A 1：2：3 B 2：3：1 C 3：2：1 D 1：3 ：2
学习任务二 溶解度曲线
1.溶解度曲线的绘制
2.溶解度曲线的意义
我们绘制的溶解度曲线实际上就是将数字和图形结合起来，这就是数形结合法，以下面的溶解度曲线为例，读图，回答问题。
（1）固体物质的溶解度随温度变化的规律是什么？
（2）第一幅图中，溶解度受温度影响最大的物质是？影响最小的物质是？
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是多少？80℃时，140g硝酸钾固体溶解在100g水中，形成的饱和溶液还是不饱和溶液？
（4）硝酸钾和硝酸钠两种物质的溶解度曲线有一个交点，这个交点表示什么含义？
认真思考并回答上述问题，将自己的答案在小组内讨论交流。
【小结拓展】溶解度曲线的意义：
“点”：①曲线上某一点表示某温度下某物质的溶解度。
②两曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度相等。
“线”：溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
“面”：曲线下方的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上方的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液且溶质有剩余。
练习2（检测目标2）：
1.回答下列问题：
（1）影响固体溶解度的外因是________________________。
（2）温度对溶解度的影响可通过____________法或____________表示。
（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
①A点表示______，则该温度下，将40 g甲物质加入50 g水中，得到的溶液为______，质量为______。
②P点表示______；℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量______。
③温度高于℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度。
④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有_________________、________________或__________________。
学习任务三：溶解度曲线的应用
多媒体展示例题，认真分析例题，小组内讨论并总结溶解度曲线的应用。
由已知温度查某物质对应的溶解度；
比较同一温度下不同物质的溶解度，比较同一物质在不同温度下的溶解度；
比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的办法；
能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比；
判断在一定温度下，把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液；
确定溶液的状态；
找到不同状态的溶液之间的转化方法。
练习3（检测目标3）：
1.（2024 长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
2.（2024 自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
3．（2024 昭平县模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液质量为 g。
（3）若a中含有少量的b杂质，可用 的方法提纯a。
（4）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（5）根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 （填字母序号）。
A.t1℃时，a、c的溶液溶质的质量分数相同
B.t2℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t1℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
课后任务
1.一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分溶解，过滤得蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜质量是（　　）
A．6.6g B．9g C．15.6g D．17.2g
2.20℃时，某物质的溶解度为40 g,下列有关说法正确的是（　　）
A．20℃时，100 g该物质的饱和溶液中含有40 g该物质
B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5
C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%
D．将该物质的饱和溶液降温，将会有晶体析出
3.鱼泵是鱼塘、鱼缸补充氧气的设备。化学小组同学利用身边物质自制简易鱼泵如图所示，将红砖粉末和过氧化氢溶液置于塑料瓶中，可快速产生氧气。下列分析正确的是（　　）
A．红砖粉末质量减小
B．塑料瓶中发生化合反应
C．氧气用于鱼类等动植物呼吸
D．鱼泵增大水中氧气的溶解度
4.（2024 内江）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
5.（2024 兰州）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，把20g乙加入到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
6.（2024 利州区）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲
7.（2024 龙东）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（填“升温”或“降温”）
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的 方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。
（5）下列说法不正确的是 。
a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲=丙
c.在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
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