资源简介

7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.了解海洋资源；
2.了解结晶现象，认识晶体及其形成过程。
3.了解过滤操作要点.
4.初步学习使用结晶和过滤方法分离混合物.
5.了解海水淡化的方法
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2）
3.完成学习任务三（检测目标3、4）
4.完成学习任务四（检测目标5）
课前学习任务
1.认识海洋资源
（1）海洋中的资源包括： 资源、 资源、 资源、 资源等。
（2）海洋中含有 、 、 、溴化钠、溴化镁等化学资源。
2.结晶
（1）结晶
溶液形成晶体的过程叫做 。
（2）结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为 和 两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于 结晶，如： ；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于 结晶，如： 。 3.粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： 、过滤、 。
4.海水淡化
（1）海水淡化的方法：蒸馏法、膜法。
（2）蒸馏法海水淡化的原理：通过加热海水使之 ，再把水蒸气 成淡水。
课堂学习任务
学习任务一：认识海洋资源
阅读教材P51-52页，回答下列问题
1.为什么说海洋是巨大的资源宝库？
2.为了保护海洋，我们应该采取的措施有哪些
【练习1】
1.《中华人民共和国海洋环境保护法》自2024年1月1日起施行。下列有关做法或说法正确的是（　B　）
A．海洋中含量最多的物质是氯化钠
B．海底的“可燃冰”，属于不可再生资源
C．船舶垃圾直接倾倒于海中
D．海洋资源非常丰富，可随意开发
2.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是（　B　）
A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源
B．电解海水可以提取用途广泛的金属镁
C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%
D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
学习任务二：从海洋中获取粗盐
1.结晶
（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如 ），一般用________ 的方法得到晶体；
（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如 ），一般可以用________________的方法得到晶体。
答案：（1）氯化钠 蒸发结晶 （2）硝酸钾 冷却结晶
2.海水晒盐
（1）海水晒盐的流程
海水晒盐是将海水引入 池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入 池，继续日晒形成 溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
（2）从海水中获取盐
（3）完成【实验7-6】从海水中获取粗盐
【讨论】
答案：1.氯化镁、硫酸镁等量小且溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水析出大量食盐晶体后，剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液，是氯化镁和硫酸镁的不饱和溶液，有盐析出后开始收集，获得的实验纯度较大，含有的可溶性杂质较少。
2.利用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，结合物质的溶解度利用冷却结晶法除去粗盐中的可溶性杂质。
【练习2】
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（　　）
A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
2. 下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是（ ）
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
学习任务三：粗盐转化成精盐
1.除去粗盐中的难溶性杂质
（1）粗盐提纯的操作步骤及所需仪器：
①__________，所需仪器：____________________________________；
②__________，所需仪器：____________________________________；
③__________，所需仪器：____________________________________。
（2）在以上各步中都要用到的仪器是__________，它在每一步中的作用：
____________________________________；
____________________________________；
____________________________________。
（3）等到蒸发皿中出现______________停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是______________。
2.除去粗盐中的可溶性杂质。
（1）结合氯化钠与硫酸镁在70℃时的溶解度，设计实验去除氯化钠中的硫酸镁，并进行实验。
答案：
（2）应用
KNO3中混有NaCl，采用 法提纯KNO3
NaCl中混有KNO3，采用 法提纯NaCl
学习任务四：海水淡化
阅读教材P58-59页内容
1.海水淡化属于_________（填“物理”或“化学”）变化，可用蒸馏法淡化海水，其原理是利用各物质的_________不同分离混合物。
2.我国淡化海水的方法主要为_________和_________。热法中较为常用的是_____________，它利用的是________________________的原理；
3.反渗透又称为_________，当向海水一侧加压时，由于压力的作用，海水一侧的 通过渗透膜向淡水一侧渗透，而 则无法通过，从而达到分离的木碧。
【练习4】
1. 下列不能实现海水淡化的方法（ ）
A、蒸馏法 B、过滤法 C、膜法 D、结晶法
2.如图所示，对淡化膜右侧水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中盐离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对右侧溶液分析：
A、溶质的质量_______ B、溶剂的质量_______
C、溶液的质量_______ D、溶质的质量分数______
课后任务
1. （2024 潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（　D　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶
2. （2024 文水县三模）运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　）
A．盐湖最适合冬天晒盐
B．晒盐利用了蒸发结晶的原理
C．析出的晶体是纯净物
D．晒盐后海水中溶质质量增大
3. 能够用结晶法分离的是（　　）
A.食盐和矿石　　B.硝酸钾和氯化钠
C.酒和水　　D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（　　 ）
A.氯化钠和硝酸钠 　　　B.碳酸钠和碳酸钙 　　
C.木炭和氯化铜 　　 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ 　　）
A.KNO3 　　　B.NaCl 　　　　
C.Ca(OH)2 　　　D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ 　　）
A.先结晶再过滤 　　　　B.先过滤再结晶
C.只需过滤　　　　 D.只需结晶
7.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　　）
A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发
8. 下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
9. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．食盐的溶解度
10.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”）。
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 。
（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度 （填“不变”或“变”）。
（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）
11. （2024 龙东）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（填“升温”或“降温”）
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的 方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。
（5）下列说法不正确的是 。
a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲=丙
c.在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
2 / 27.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.了解海洋资源；
2.了解结晶现象，认识晶体及其形成过程。
3.了解过滤操作要点.
4.初步学习使用结晶和过滤方法分离混合物.
5.了解海水淡化的方法
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2）
3.完成学习任务三（检测目标3、4）
4.完成学习任务四（检测目标5）
课前学习任务
1.认识海洋资源
（1）海洋中的资源包括：生物资源、化学资源、矿产资源、能源资源等。
（2）海洋中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等化学资源。
2.结晶
（1）结晶
溶液形成晶体的过程叫做 结晶 。
（2）结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为　降温结晶（冷却热饱和溶液）和　蒸发结晶　两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于　蒸发结晶结晶，如：　氯化钠　　；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于　降温结晶　结晶，如：　硝酸钾　　。
3.粗盐中难溶性杂质的去除
步骤：溶解、过滤、蒸发。
4.海水淡化
（1）海水淡化的方法：蒸馏法、膜法。
（2）蒸馏法海水淡化的原理：通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水。
课堂学习任务
学习任务一：认识海洋资源
阅读教材P51-52页，回答下列问题
1.为什么说海洋是巨大的资源宝库？
海洋中含有以鱼虾为主的生物资源；海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等化学资源；海底蕴藏丰富的石油和天然气资源，沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、稀有元素矿砂等矿产资源；海洋还能产生潮汐能、波浪能等能源资源。
2.为了保护海洋，我们应该采取的措施有哪些
建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、制定《中华人民共和国海洋环境保护法（2017 年修正）》等。
【练习1】
1.《中华人民共和国海洋环境保护法》自2024年1月1日起施行。下列有关做法或说法正确的是（　B　）
A．海洋中含量最多的物质是氯化钠
B．海底的“可燃冰”，属于不可再生资源
C．船舶垃圾直接倾倒于海中
D．海洋资源非常丰富，可随意开发
2.海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是（　B　）
A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源
B．电解海水可以提取用途广泛的金属镁
C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%
D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
学习任务二：从海洋中获取粗盐
1.结晶
（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如 ），一般用________
的方法得到晶体；
（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如 ），一般可以用________________的方法得到晶体。
答案：（1）氯化钠 蒸发结晶 （2）硝酸钾 冷却结晶
2.海水晒盐
（1）海水晒盐的流程
海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
（2）从海水中获取盐
（3）完成【实验7-6】从海水中获取粗盐
【讨论】
答案：1.氯化镁、硫酸镁等量小且溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水析出大量食盐晶体后，剩余的溶液是氯化钠的饱和溶液，是氯化镁和硫酸镁的不饱和溶液，有盐析出后开始收集，获得的实验纯度较大，含有的可溶性杂质较少。
2.利用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，结合物质的溶解度利用冷却结晶法除去粗盐中的可溶性杂质。
【练习2】
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（　　）
A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
2. 下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是（ ）
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
答案：1.C 2.C
学习任务三：粗盐转化成精盐
1.除去粗盐中的难溶性杂质
（1）粗盐提纯的操作步骤及所需仪器：
①__________，所需仪器：____________________________________；
②__________，所需仪器：____________________________________；
③__________，所需仪器：____________________________________。
（2）在以上各步中都要用到的仪器是__________，它在每一步中的作用：
____________________________________；
____________________________________；
____________________________________。
（3）等到蒸发皿中出现______________停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是______________。
答案：1.①溶解 玻璃棒和烧杯
②过滤 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
③蒸发 铁架台、蒸发皿、玻璃棒
（2）玻璃棒 ①搅拌，加速溶解 ②引流 ③搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅
（3）较多晶体 坩埚钳
2.除去粗盐中的可溶性杂质。
（1）结合氯化钠与硫酸镁在70℃时的溶解度，设计实验去除氯化钠中的硫酸镁，并进行实验。
答案：
（2）应用
KNO3中混有NaCl，采用　　冷却结晶　法提纯KNO3
NaCl中混有KNO3，采用　蒸发结晶　法提纯NaCl
学习任务四：海水淡化
阅读教材P58-59页内容
1.海水淡化属于_________（填“物理”或“化学”）变化，可用蒸馏法淡化海水，其原理是利用各物质的_________不同分离混合物。
2.我国淡化海水的方法主要为_________和_________。热法中较为常用的是_____________，它利用的是________________________的原理；
3.反渗透又称为_________，当向海水一侧加压时，由于压力的作用，海水一侧的水分子通过渗透膜向淡水一侧渗透，而体积较大的离子则无法通过，从而达到分离的木碧。
答案：
1.物理 沸点
2.反渗透法 低温多效蒸馏法 各物质的沸点不同
3.膜法 水分子 体积较大的离子
【练习4】
1. 下列不能实现海水淡化的方法（ ）
A、蒸馏法 B、过滤法 C、膜法 D、结晶法
2.如图所示，对淡化膜右侧水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中盐离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对右侧溶液分析：
A、溶质的质量_______ B、溶剂的质量_______
C、溶液的质量_______ D、溶质的质量分数______
答案：1.B 2.不变 减少 减少 增大
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1. （2024 潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（　D　）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶
2. （2024 文水县三模）运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（　　）
A．盐湖最适合冬天晒盐
B．晒盐利用了蒸发结晶的原理
C．析出的晶体是纯净物
D．晒盐后海水中溶质质量增大
3. 能够用结晶法分离的是（　　）
A.食盐和矿石　　B.硝酸钾和氯化钠
C.酒和水　　D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（　　 ）
A.氯化钠和硝酸钠 　　　B.碳酸钠和碳酸钙 　　
C.木炭和氯化铜 　　 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ 　　）
A.KNO3 　　　B.NaCl 　　　　
C.Ca(OH)2 　　　D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ 　　）
A.先结晶再过滤 　　　　B.先过滤再结晶
C.只需过滤　　　　 D.只需结晶
7.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（　　）
A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发
8. 下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B．加热过程中水分子的体积和能量都变大
C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
9. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．食盐的溶解度
10.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成　 　（填“不变”或“变”）。
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的　 　。
（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度　 　（填“不变”或“变”）。
（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是　 　g（计算结果精确到0.1）
11. （2024 龙东）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 70g 。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 降温。（填“升温”或“降温”）
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的 蒸发结晶方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 乙＜甲＜丙。
（5）下列说法不正确的是 ab。
a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲=丙
c.在t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
参考答案：
1.D　　2.B 　3.B 　4.B 　5.C 　6.B 　7.D 　　8.B 　9.D
10.（1）不变 （2）不变 （3）饱和溶液 （4）不变 （5）17.5g
11.（1）70g；（2）降温；（3）蒸发结晶；（4）乙＜甲＜丙；（5）ab
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