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8.2 常见的酸和碱
第 1 课时 常见的酸
素养目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，培养学生良好的实验习惯和安全意识。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
评价任务
1.完成【学习任务一】、【练习1】，评价目标1、2。
1.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标1、3。
课前学习任务
1.写出下列酸的化学式：硫酸 H2SO4盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 。酸的组成特点是 阳离子只有氢离子 。
2.写出下列盐的化学式：
碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3
氯化钙 CaCl2 氯化银 AgCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3
硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3
盐是由 金属 离子和 酸根 离子组成的化合物
3.酸的水溶液显 酸 性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH < 7（填“>”或“<”或“=”）能使紫色石蕊溶液变 红 色，而在无色酚酞溶液中溶液中 不变色 ，（填“变色”或“不变色”）
4.铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），其中铁的化合价是 +3 价，它是 红 色固体。
5.完成下列化学方程式并叙述实验现象：
（1）铁+稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 产生大量气泡，溶液变为浅绿色
（2）镁+稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 产生大量气泡
（3）铜在空气中加热 2Cu+O2==2CuO 红色固体变黑
（4）实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑ 产生大量气泡
这四个反应中属于置换反应的有 1、2 （用序号回答）置换反应的通式为： A+BC→AC+B
课堂学习任务
学习任务一、常见的酸
1.重要的两酸：
酸 化学式 性质 主要用途
盐酸 HCl 无色液体，易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产
硫酸 H2SO4 无色液体，密度较大，具有吸水性，强腐蚀性 车用电池、化分、农药、精炼石油
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性
可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体：
（2）脱水性
【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—--- 小木棍变黑
②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑
③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀
【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化————变黑。
浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。
（3）强腐蚀性
浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。
【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？
先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。
3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4）
【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？
答案：因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。
【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。
1.敞口放置在空气中易形成白雾的是（ ）
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸
2.实验室制取二氧化碳时，用到的药品是稀盐酸，而不是浓盐酸，原因是浓盐酸具有（ ）
A.吸水性 B.挥发性 C.腐蚀性 D.酸性
3.硫酸有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中 B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
4.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有（ ）
A.溶液的质量增大 B.溶质的质量增大
C.溶质的质量分数增大 D.溶液的质量减小
5.下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 B.有强烈的腐蚀性
C.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D.溶于水时放出大量的热
6.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（　　）
A.浓硫酸具有腐蚀性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.浓硫酸具有脱水性 D.浓硫酸难挥发
答案：1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D
学习任务二、稀酸的化学性质
因为酸溶液中含有相同的H+，所以它们有相似的化学性质：
1.酸与指示剂反应----使紫色石蕊溶液变红 ----使无色酚酞溶液不变色
2.酸+活泼金属反应→盐+氢气（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
条件：①在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属②不能是硝酸（硝酸性质特殊，跟金属反应时不生成氢气）
酸+金属氧化物反应 →盐+水
【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸，加热。
【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物，而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水
【结论】反应的化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管，加入稀硫酸，加热
【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁，你可以模仿氧化铜和硫酸的反应，写出这个方程式。
【结论】反应的化学方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
也可以用稀盐酸代替稀硫酸，会有相同的实验现象
反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
分析上述反应，我们可以得出此类反应的通式： AB+CD→AD+CB（反应物种数、类别有何特点？）
特点：阴阳离子交换成分，反应前后化合价不变 这类反应叫复分解反应，概念将在8.3学习
4.酸+盐→新酸+新盐
【回顾】实验室制取CO2的反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑
【解释】实验室制二氧化碳的反应也符合上述通式，只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水
【练习】完成下列方程式：Na2CO3 + H2SO4
Na2CO3 + HCl
CaCO3 + HNO3
【实验3】将稀盐酸滴入硝酸银溶液中,
【现象】 生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀也不溶解。
【解释】 生成的白色沉淀氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，该反应可用于检验Cl-
【结论】反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3
【练习2】
1.下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
2.下列性质中不为稀盐酸和稀硫酸共有的是（ ）
A.跟紫色石蕊试液反应，使石蕊试液变红色
B.跟金属锌反应，有氢气生成
C.与氧化铁反应，使氧化铁溶解得到黄色溶液
D.与氯化钡溶液反应，有白色沉淀生成
3.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是　 ；
③是　 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。 请你写出编号
①稀硫酸的化学性质　 　。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 。
答案：1.A 2.D 3.（1）铁 氧化铜 （2）稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
（3）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
A组（巩固学习）
1.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgSO4 D.AlCl3
2.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
3.当酸液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A.醋酸 B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液 D. 3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.下列说法正确的是（ ）
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
5.（2024 长沙）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。
B组（拓展学习）
6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是（　　）
A.因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.因为单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
7.浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C． 一氧化碳 D．氨气
（2024 滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 红 色；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填字母序号）；
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
9. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色变蓝色。
（2）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 溶液变红。
（3）将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 Na2SO4、Na2CO3。（填化学式）
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
答案：1.A 2.D 3.D 4.D 5.混合物；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
6.D 7.D
8.（1）红；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C
9.（1）黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色变蓝色；
（2）溶液变红；
（3）Na2SO4、Na2CO3
第 2 课时 常见的碱
素养目标
1. 认识并记忆常见的碱，
2.理解记忆碱的化学性质。
3.通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。
评价任务
1.通过完成学习任务一，评价目标1；
2.通过完成学习任务二，评价目标3；
3.通过完成学习任务三，评价目标3；
课前学习任务
一　常见的碱
1．氢氧化钠在空气中容易吸收________，表面变潮湿，这种现象叫________，可作某些气体的________剂；也具有强烈的________性，不慎沾到皮肤上，要用较多的________冲洗，再涂上________溶液。氢氧化钠广泛应用于________、________、________、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与________反应。
2．氢氧化钠的俗名叫做________、________或________。氢氧化钙俗称________或________。氢氧化钙由________与________反应得到，化学方程式为__________________，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时____________。
二　碱的化学性质
3．碱具有相似的性质，如：①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液变成________色。②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为____________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_______________________；SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________、__________________________。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有________。由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。
4．蒸馏水和乙醇________电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液________电。
（1）氢氧化钠，化学式NaOH，俗名叫苛性钠、 火碱、烧碱。它具有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙，化学式Ca(OH)2,俗名叫熟石灰 、消石灰，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 状物质，不易溶于水，其水溶液俗称石灰水；制取氢氧化钙的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2。
答案：1．水分　潮解　干燥　腐蚀　水　硼酸　肥皂　石油　造纸　油脂　2.苛性钠　火碱　烧碱　熟石灰　消石灰　生石灰　水　CaO＋H2O===Ca(OH)2　放出大量的热　3.蓝　红　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O　OH－　结构　4.不导　导
课堂学习任务
学习任务一：几种常见的碱
常见的碱的物理性质、用途
氢氧化钙（化学式____________） 氢氧化钠（化学式____________）
俗称 ____________、____________ ____________、____________、___________
物理 性质 （1）__________色固体； （2）_______溶于水，水溶液俗称石灰水 （1）是_______色固体 （2）_______溶于水，溶解时现象_______ （3）具有_______，（可做干燥剂）
用途 ____________、___________、___________、___________、___________ ____________、___________、___________、___________、___________
制法 高温煅烧石灰石：________________ （2）_________________，此反应的现象是________________。
特别提醒：氢氧化钠有强烈的__________，使用时要十分小心，不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
答案：
氢氧化钙（化学式_Ca(OH)2_） 氢氧化钠（化学式_NaOH __）
俗称 _熟石灰_、消石灰 烧碱、火碱、苛性钠
物理 性质 （1）白色固体； （2） 微 溶于水，水溶液俗称石灰水 （1）是 白 色固体 （2） 易溶于水，溶解时现象放出热量 （3）具有 吸水性，（可做干燥剂）
用途 作建筑材料、制漂白粉、改良酸性土壤、配制波尔多液
制法 （1）高温煅烧石灰石： （2），此反应的现象是放出大量的热。
【练习1】
1.固体NaOH需要密封保存是因为（ ）
A.易挥发和易腐蚀 B.易潮解和易腐蚀
C.有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D.易潮解和易跟二氧化碳反应
2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
3．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）
A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠
4．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐水
5.（2022 吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
6.（2024 榆次区二模）兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是（　D　）
A．用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感
B．制作过程只发生物理变化
C．制作完成后废液可直接倒入下水道
D．制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性
7、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是 （化学方程式表示）。
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D
7.碳酸钙（或CaCO3） 稀盐酸 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
学习任务二：碱的化学性质 （自主学习教材P82，完成相关知识点）
主题一：碱与非金属氧化物的反应
1．实验：将露置在空气中一段时间的NaOH固体表面滴加稀盐酸，观察现象，如何作出解释？
答案：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，因此现象是产生气泡。
写出反应方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.你还能设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠是否反应
提示①能否用指示剂？（Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性）
提示②检验生成物Na2CO3
提示③反应消耗了二氧化碳，会使反应容器内的气压减小。
答案：①碳酸钠溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色，因此不能用酸碱指示剂证明二氧化碳与氢氧化钠的反应。
②碳酸钠与酸反应会有气体产生，可用盐酸检验。
③在密闭容器中，可让二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，观察由于压强改变引起的某些现象。
3.预测下列实验现象，并做出解释
主题二：碱与盐反应
实验CuSO4溶液与NaOH溶液 实验FeCl3溶液与NaOH溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液
现象
反应方程式
总结 碱 +盐 ——（ ）+（ ）
答案：
实验CuSO4溶液与NaOH溶液 实验FeCl3溶液与NaOH溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液
现象 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 生成白色沉淀
反应方程式 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
总结 碱 +盐 ——（ 新碱 ）+（ 新盐 ）
学习任务三：碱具有相似化学性质的原因
1.写出碱的电离通式，解释为什么不同的碱会有相似的化学性质？
答案：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
碱溶液都能解离出氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。
2.总结碱的通性，填写下图
3.讨论如何鉴别NaOH溶液与 Ca(OH)2溶液
答案：（1）分别取少量于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠。（2）分别取少量于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠。
【练习3】
1.判断下列说法的正误，并在题上改正错误。
(1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多。( )
(2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱。( )
(3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( )
提示:碱中一定含有OH－，则一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素，比如氨水NH3·H2O
(4)碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。( )
2.航天员执行任务期间，舱外服为他们提供了可靠的保障。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应
B．与氧化铁反应
C．使无色酚酞试液变色
D．与硫酸铜溶液反应
答案：1.（1）× （2）× （3）× （4）√ （2）B
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（A）
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
2．（2022 吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　C　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
3．（2022·辽宁盘锦）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（B）
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4．（2023 乐山）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（　B　）
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
5．（2024 菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（　B　）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
6．（2024 包头）向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
7．（2023 宜宾）如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　C　）
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
8．（2021·浙江丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___ OH- __。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___改良酸性土壤（或中和酸性废液等）。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___ CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4________。
9．（2023 河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈 红 色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 减小 （选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
2 / 2第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第 1 课时 常见的酸
素养目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，培养学生良好的实验习惯和安全意识。
3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。
评价任务
1.完成【学习任务一】、【练习1】，评价目标1、2。
1.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标1、3。
课前学习任务
1.写出下列酸的化学式：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 。酸的组成特点是 。 2.写出下列盐的化学式： 碳酸钙 碳酸钠 碳酸钾 氯化钙 氯化银 氯化亚铁 氯化铁
硫酸铜 硫酸钠 硫酸亚铁 硫酸铁
硝酸钾 硝酸铜 硝酸银
盐是由 离子和 离子组成的化合物
3.酸的水溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”）能使紫色石蕊溶液变 色，而在无色酚酞溶液中溶液中 ，（填“变色”或“不变色”）
4.铁锈的主要成分是 （填化学式），其中铁的化合价是 价，它是 色固体。
5.完成下列化学方程式并叙述实验现象：
（1）铁+稀盐
（2）镁+稀硫酸
（3）铜在空气中加热
（4）实验室制二氧化碳
这四个反应中属于置换反应的有 用序号回答）置换反应的通式为： 课堂学习任务
学习任务一、常见的酸
1.重要的两酸：
酸 化学式 性质 主要用途
盐酸 无色液体，易 ，有 气味 电镀、食品、化工生产
硫酸 无色液体，密度较大，具有 性，强腐蚀性 车用电池、化分、农药、精炼石油
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性
可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体：
（2）脱水性
【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—--- 小木棍变黑
②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑
③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀
【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化————变黑。
浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。
（3）强腐蚀性
浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。
【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？
先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。
3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4）
【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？
答案：因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。
【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。
1.敞口放置在空气中易形成白雾的是（ ）
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸
2.实验室制取二氧化碳时，用到的药品是稀盐酸，而不是浓盐酸，原因是浓盐酸具有（ ）
A.吸水性 B.挥发性 C.腐蚀性 D.酸性
3.硫酸有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中 B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌
4.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有（ ）
A.溶液的质量增大 B.溶质的质量增大
C.溶质的质量分数增大 D.溶液的质量减小
5.下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 B.有强烈的腐蚀性
C.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D.溶于水时放出大量的热
6.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（　　）
A.浓硫酸具有腐蚀性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.浓硫酸具有脱水性 D.浓硫酸难挥发
学习任务二、稀酸的化学性质
因为酸溶液中含有相同的H+，所以它们有相似的化学性质：
1.酸与指示剂反应----使紫色石蕊溶液变红 ----使无色酚酞溶液不变色
2.酸+活泼金属反应→盐+氢气（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
条件：①在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属②不能是硝酸（硝酸性质特殊，跟金属反应时不生成氢气）
酸+金属氧化物反应 →盐+水
【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸，加热。
【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物，而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水
【结论】反应的化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管，加入稀硫酸，加热
【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁，你可以模仿氧化铜和硫酸的反应，写出这个方程式。
【结论】反应的化学方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
也可以用稀盐酸代替稀硫酸，会有相同的实验现象
反应的化学方程式为：
分析上述反应，我们可以得出此类反应的通式： AB+CD→AD+CB（反应物种数、类别有何特点？）
特点：阴阳离子交换成分，反应前后化合价不变 这类反应叫复分解反应，概念将在8.3学习
4.酸+盐→新酸+新盐
【回顾】实验室制取CO2的反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑
【解释】实验室制二氧化碳的反应也符合上述通式，只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水
【练习】完成下列方程式：Na2CO3 + H2SO4
Na2CO3 + HCl
CaCO3 + HNO3
【实验3】将稀盐酸滴入硝酸银溶液中,
【现象】 生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀也不溶解。
【解释】 生成的白色沉淀氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，该反应可用于检验Cl-
【结论】反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3
【练习2】
1.下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
2.下列性质中不为稀盐酸和稀硫酸共有的是（ ）
A.跟紫色石蕊试液反应，使石蕊试液变红色
B.跟金属锌反应，有氢气生成
C.与氧化铁反应，使氧化铁溶解得到黄色溶液
D.与氯化钡溶液反应，有白色沉淀生成
3.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ；
③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。 请你写出编号
①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。
课后任务
A组（巩固学习）
1.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgSO4 D.AlCl3
2.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
3.当酸液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A.醋酸 B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液 D. 3%～5%的碳酸氢钠溶液
4.下列说法正确的是（ ）
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
5.（2024 长沙）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式： 。
B组（拓展学习）
6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是（　　）
A.因为酸溶液呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.因为单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
7.浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C． 一氧化碳 D．氨气
（2024 滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）；
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
9. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
（1）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象 。
（2）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到 。
（3）将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为 。（填化学式）
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
第 2 课时 常见的碱
素养目标
1. 认识并记忆常见的碱，
2.理解记忆碱的化学性质。
3.通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。
评价任务
1.通过完成学习任务一，评价目标1；
2.通过完成学习任务二，评价目标3；
3.通过完成学习任务三，评价目标3；
课前学习任务
一　常见的碱
1．氢氧化钠在空气中容易吸收________，表面变潮湿，这种现象叫________，可作某些气体的________剂；也具有强烈的________性，不慎沾到皮肤上，要用较多的________冲洗，再涂上________溶液。氢氧化钠广泛应用于________、________、________、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与________反应。
2．氢氧化钠的俗名叫做________、________或________。氢氧化钙俗称________或________。氢氧化钙由________与________反应得到，化学方程式为__________________，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时____________。
二　碱的化学性质
3．碱具有相似的性质，如：①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液变成________色。②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为____________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_______________________；SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________、__________________________。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有________。由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。
4．蒸馏水和乙醇________电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液________电。
（1）氢氧化钠，化学式 ，俗名叫 、 、 。它具有强烈的 。如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 。
（2）氢氧化钙，化学式 ,俗名叫 、 ，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ；制取氢氧化钙的化学方程式： 。
答案：1．水分　潮解　干燥　腐蚀　水　硼酸　肥皂　石油　造纸　油脂　2.苛性钠　火碱　烧碱　熟石灰　消石灰　生石灰　水　CaO＋H2O===Ca(OH)2　放出大量的热　3.蓝　红　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O　OH－　结构　4.不导　导
课堂学习任务
学习任务一：几种常见的碱
常见的碱的物理性质、用途
氢氧化钙（化学式____________） 氢氧化钠（化学式____________）
俗称 ____________、____________ ____________、____________、___________
物理 性质 （1）__________色固体； （2）_______溶于水，水溶液俗称石灰水 （1）是_______色固体 （2）_______溶于水，溶解时现象_______ （3）具有_______，（可做干燥剂）
用途 ____________、___________、___________、___________、___________ ____________、___________、___________、___________、___________
制法 高温煅烧石灰石：________________ （2）_________________，此反应的现象是________________。
特别提醒：氢氧化钠有强烈的__________，使用时要十分小心，不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
答案：
氢氧化钙（化学式_ _） 氢氧化钠（化学式_ __）
俗称 _ _、
物理 性质 （1） 色固体； （2） 溶于水，水溶液俗称石灰水 （1）是 色固体 （2） 溶于水，溶解时现象 （3）具有 ，（可做干燥剂）
用途
制法 （1）高温煅烧石灰石： （2） ，此反应的现象是 。
【练习1】
1.固体NaOH需要密封保存是因为（ ）
A.易挥发和易腐蚀 B.易潮解和易腐蚀
C.有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D.易潮解和易跟二氧化碳反应
2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
3．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）
A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠
4．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐水
5.（2022 吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
6.（2024 榆次区二模）兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是（　D　）
A．用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感
B．制作过程只发生物理变化
C．制作完成后废液可直接倒入下水道
D．制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性
7、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是 （化学方程式表示）。
【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？
学习任务二：碱的化学性质 （自主学习教材P82，完成相关知识点）
主题一：碱与非金属氧化物的反应
1．实验：将露置在空气中一段时间的NaOH固体表面滴加稀盐酸，观察现象，如何作出解释？
2.你还能设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠是否反应
提示①能否用指示剂？（Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性）
提示②检验生成物Na2CO3
提示③反应消耗了二氧化碳，会使反应容器内的气压减小。
答案：①碳酸钠溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色，因此不能用酸碱指示剂证明二氧化碳与氢氧化钠的反应。
②碳酸钠与酸反应会有气体产生，可用盐酸检验。
③在密闭容器中，可让二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，观察由于压强改变引起的某些现象。
3.预测下列实验现象，并做出解释
主题二：碱与盐反应
实验CuSO4溶液与NaOH溶液 实验FeCl3溶液与NaOH溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液
现象
反应方程式
总结 碱 +盐 ——（ ）+（ ）
答案：
实验CuSO4溶液与NaOH溶液 实验FeCl3溶液与NaOH溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液
现象
反应方程式
总结 碱 +盐 ——（ 新碱 ）+（ 新盐 ）
学习任务三：碱具有相似化学性质的原因
1.写出碱的电离通式，解释为什么不同的碱会有相似的化学性质？
答案：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
碱溶液都能解离出氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。
2.总结碱的通性，填写下图
3.讨论如何鉴别NaOH溶液与 Ca(OH)2溶液
答案：（1）分别取少量于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠。（2）分别取少量于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠。
【练习3】
1.判断下列说法的正误，并在题上改正错误。
(1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多。( )
(2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱。( )
(3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( )
提示:碱中一定含有OH－，则一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素，比如氨水NH3·H2O
(4)碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。( )
2.航天员执行任务期间，舱外服为他们提供了可靠的保障。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应
B．与氧化铁反应
C．使无色酚酞试液变色
D．与硫酸铜溶液反应
课后任务
1．（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是( )
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
2．（2022 吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　C　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
3．（2022·辽宁盘锦）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4．（2023 乐山）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（　B　）
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
5．（2024 菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（　B　）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
6．（2024 包头）向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
7．（2023 宜宾）如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　C　）
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
8．（2021·浙江丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___ __。
（2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___ 。
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：___ ________。
9．（2023 河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈 色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 （选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。
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